工程項(xiàng)目弱電解質(zhì)電離平衡習(xí)題(附答案)選修四人教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 Vb，將a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。 答案：A10 . D 11 . AC 12 . C13 . 解析：(1) molH2O，其先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導(dǎo)率下降。前三項(xiàng)均錯(cuò)，AG＝lg＝lg＝lg[c(H＋)]2＋14＝2lgc(H＋)＋14＝2(7－pH)。 （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH）= mol/L16．常溫下，有體積為的稀硫酸和體積為的溶液混合。②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)11．（鎮(zhèn)江市09第三次調(diào)研）?L1 ?L1 CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是 (雙選)。L－1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。下列表述正確的是( )A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C．在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為：AG＝2(7－pH)6． 甲酸和乙酸都是弱酸， molH2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是( )9．下列敘述正確的是( )A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)c(OH－)＝110－14 mol2L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。 （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析。L－1，兩者以體積比11∶9混合，則酸過量，混合液的pH小于7。L－1 ，CH3COOH的c(H＋)＜溶液b的c(H＋)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對(duì)大小(因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性)。答案：
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