弱電解質(zhì)電離平衡-文庫吧
2025-09-07 18:21 本頁面
【正文】 應(yīng)，溫度升高時(shí)電阻變小。 主要由溶液中離子的濃度和電荷數(shù)決定。 自由離子定向遷移形成電流。 電解質(zhì)本身電離能力 溫度、溶液濃度等 練習(xí)： 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是 ( ) A、向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴 B、向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫 C、向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣 D、向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣 AD 當(dāng) V電離 = V結(jié)合 時(shí)，可逆過程達(dá)到平衡狀態(tài) . CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) —— 電離平衡 平衡特征 影響因素 （ 1）內(nèi)因： （ 2）外因： 二、電離平衡 電解質(zhì)本身的性質(zhì) ① 溫度升高，有利于電離 ② 濃度越稀，越有利于電離 動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子的濃 度不變，溶液里既有離子又有分子 變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等 V電離 =V分子化 ≠ 0 逆 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)， 離子濃度_________? (填變大、變小、不變或不能確定） 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。 弱電解質(zhì)加水稀釋的變化 純 弱電解質(zhì)開始加水稀釋電離平衡 正向 移動(dòng)，離子 數(shù)目增多 ，離子 濃度增大 ，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；至 稀溶液 后再加水稀釋，電離平衡 正向 移動(dòng)，離子 數(shù)目增多 ，電離度增大，但是離子 濃度減小 ，導(dǎo)電能力降低。 練習(xí)： 醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。一定溫度下， 將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說法正確的是 A、 a、 b、 c三點(diǎn)溶液的 pH： a＞ b＞ c B、 用濕潤的 pH試紙測量 c處溶液的 pH值，比實(shí)際 pH值偏小 C、 a、 b、 c三點(diǎn)溶液用 1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積： a＞ b＞ c D、 若在“ O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為： D 影響因素 （ 1）內(nèi)因： （ 2）外因： 二、電離平衡 ① 溫度升高，有利于電離 ② 濃度越稀，越有利于電離 ③ 同離子效應(yīng) ：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制電離。 ④ 能反應(yīng)的離子 ：加入能與弱電解質(zhì)的某種離子反應(yīng)的強(qiáng)電解質(zhì)，能促進(jìn)電離。 改變條件 平衡移動(dòng)
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