弱電解質(zhì)電離平衡(完整版)
【正文】 力 與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量 與金屬反應(yīng)的開始速率 稀釋相同倍數(shù)后 pH HA HB 一元強(qiáng)酸 HA和一元弱酸 HB的比較 1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí) 相同 相同 大 小 大 小 小 大 相同 相同 大 小 比較 項(xiàng)目 C(H+) C(酸 ) 中和堿的能力 與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量 與金屬反應(yīng)的開始速率 稀釋相同倍數(shù)后 pH HA HB 一元強(qiáng)酸 HA和一元弱酸 HB的比較 2）相同 pH、相同體積時(shí) 大 小 相同 小 大 相同 相同 相同 大 小 小 大 （ 09山東 15） 某溫度下，相同 pH值的鹽酸和醋酸溶液分別 加水稀釋，平衡 pH值隨溶液 體積變化的曲線如右圖所示。 一元弱酸 Ka HCOOH 10－ 4 CH3COOH 10－ 5 HNO2 10－ 4 HCN 10－ 10 HClO 10－ 8 多元弱酸 Ka H2CO3 Ka1= 10－ 7 Ka2= 10－ 11 H2S Ka1= 10－ 8 Ka2= 10－12 H3PO4 Ka1= 10－ 3 Ka2= 10－ 8 Ka3= 10－ 13 可以用電離常數(shù)表示弱酸弱堿的相對強(qiáng)弱： 酸性： HFCH3COOHHClO 酸性： H3PO4CH3COOHH2CO3HClO H2SO3H2CO3H2SiO3 H2CO3C6H5OHHCO3－ 電離方程式的書寫 NaCl = Na＋ +Cl－ CH3COOH＋ H2O H3O++CH3COO－ 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用 “ ＝ ” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用 “ ” 多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。 等 V電離 =V分子化 ≠ 0 逆 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)， 離子濃度_________? (填變大、變小、不變或不能確定） 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。 ? 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 ? 了解水的電離，離子積常數(shù)。 弱電解質(zhì)加水稀釋的變化 純 弱電解質(zhì)開始加水稀釋電離平衡 正向 移動，離子 數(shù)目增多 ，離子 濃度增大 ，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；至 稀溶液 后再加水稀釋，電離平衡 正向 移動，離子 數(shù)目增多 ，電離度增大，但是離子 濃度減小 ，導(dǎo)電能力降低。 即 CH3COOH H＋ +C
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