20xx屆高考新教材化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：第七單元-第2節(jié)-化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 體積不變,再充入a mol A和b mol B,則平衡 移動,達(dá)到新平衡時,c(A)將 ,c(B)將 ,c(C)將 ,c(D)將 。①若a+b=c+d,則A的轉(zhuǎn)化率將 。②若a+bc+d,則A的轉(zhuǎn)化率將 。③若a+bc+d,則A的轉(zhuǎn)化率將 。(3)升高溫度,平衡 移動,達(dá)到新平衡時,c(A)將 ,c(B)將 ,c(C)將 ,c(D)將 ,A的轉(zhuǎn)化率將 。關(guān)鍵能力考向突破 考向1 外界條件對化學(xué)平衡的影響【典例1】(雙選)(2020江蘇無錫模擬)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH0。改變某個條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是( )選項改變的條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B壓縮體積,增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率變小D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小對點演練1處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH0,在不改變其他條件的情況下,下列合理的說法是( ),反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低,注入一些H2后達(dá)新平衡,與原平衡相比H2濃度將減小對點演練2對于一定條件下的可逆反應(yīng)甲:A(g)+B(g)C(g) ΔH0乙:A(s)+B(g)C(g) ΔH0丙:A(g)+B(g)2C(g) ΔH0達(dá)到化學(xué)平衡后,改變條件,按要求回答下列問題。(1)升溫。①平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”):甲 。乙 。丙 。此時反應(yīng)體系的溫度均比原來 (填“高”或“低”)。②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化(填“增大”“減小”或“不變”):甲 。乙 。丙 。(2)加壓,使體系體積縮小為原來的12。①平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”):甲 。乙 。丙 。②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙,壓縮后壓強(qiáng)分別為p甲39。、p乙39。、p丙39。,則p甲與p甲39。,p乙與p乙39。,p丙與p丙39。的關(guān)系:甲 。乙 。丙 。(3)恒溫恒壓充入氖氣。平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”):甲 。乙 。丙 。規(guī)律小結(jié)分析化學(xué)平衡移動的一般思路考向2 化學(xué)平衡移動圖像分析【典例2】工業(yè)上利用Ga與NH3在高溫條件下合成半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)固體的同時有氫氣生成。反應(yīng)中,每生成3 mol kJ的熱量。在恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng),下列有關(guān)表達(dá)正確的是( )A.Ⅰ圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B.Ⅱ圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C.Ⅲ圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D.Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量對點演練3密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )T2,p1p2,a+bc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)T2,p1p2,a+bc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)T2,p1p2,a+bc,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)T2,p1p2,a+bc,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)規(guī)律小結(jié)化學(xué)平衡圖像題的解題思路看圖像一看面,即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義二看線,即線的走向和變化趨勢三看點,即起點、折點、交點、終點四看輔助線,如等溫線、等壓線等五看變化,如濃度變化、溫度變化等想規(guī)律聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律作判斷根據(jù)圖像中呈現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比,從而得出正確的判斷考點三 等效平衡必備知識自主預(yù)診 知識梳理在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下,同一可逆反應(yīng)體系,起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,達(dá)到化學(xué)平衡時,同種物質(zhì)的百分含量 。同一可逆反應(yīng),在外界條件一定時,不管是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,最后都能達(dá)到平衡狀態(tài),其中平衡混合物中各成分的百分含量 。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與 有關(guān),而與建立平衡的 無關(guān),因而同一可逆反應(yīng),從不同的狀態(tài)開始,只要達(dá)到平衡時的條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同,即可形成等效平衡。對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反應(yīng)特點a+b≠c+da+b=c+d條件等溫等容等溫等壓等溫等容等溫等壓續(xù) 表起始投料換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì),其“量”相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì),其“量”比值相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì),其“量”比值相同平衡特點物質(zhì)的量(n)相同比值相同比值相同比值相同百分含量(w)相同相同相同相同濃度相同相同比值相同相同自我診斷,從反應(yīng)開始進(jìn)行到達(dá)到平衡后,保持溫度、體積不變,按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g):再充入PCl5(g),平衡向 方向移動,達(dá)到平衡后,PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率 ,PCl5(g)的百分含量 。(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)再充入HI(g),平衡向
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