分析化學(xué) 第七章 沉淀滴定法-文庫吧
2025-05-28 18:13 本頁面
【正文】 條件 2CrO42 + 2H+ ? Cr2O72 +H2O 2Ag+ + 2OH ? Ag2O(黑褐色 )↓+ H2O K2CrO4濃度的理論計算 ??? 51 . 3 4 1 0 m o l / L ? ? ?? ? ? ? 10sps p [ A g ] [ C l ] K 1 . 8 1 0時m o l / L101 . 1 1)10( 1 . 3 4102 . 0][ A gK][ C r O 225122sp24????? ??????m o l / L102 .00 .0 0 5102 .0][ C r OK][ A g 51224spep???? ?????溶液顏色已經(jīng)很深，一般采用 K2CrO4溶液作指示劑。 ][ C r O][ A gK 242sp ?? ?? 誤差分析 （ ） 察覺到明顯色變時溶液中 [Ag2CrO4]≥ 105mol/L ep42epep ]C r O2 [ A g][ A g]g[A ??? ?m ol / L104 5???ep4224)C r Os p ( A g ]C r O2 [ A g][ C r OK42 ???512101. 020. 05102. 0 ?? ?????m o l/L102][ A g 5ep ?? ??1 0 0 %nΔn%E. e pClep,Agt ??????? ? ?? ? ?564 . 0 1 0 9 . 0 1 01 0 0 % 0 . 0 6 %0 . 0 5 01 0 0 %C][ C l]g[Aep,Clepep ??????☆ m o l / L109 . 0102 . 0 101 . 8][ A gK][ C l 6510epA g C ls p ,ep ????? ?????? 若試液中含有銨鹽時需嚴(yán)格控制 pH值 CNH4+ ＜ ， pH值應(yīng)控制在 ～ ， CNH4+ ＞ ， 滴定之前必須除去。 (三 )應(yīng)用范圍 滴定 Cl、 Br、 CN離子， AgI 和 AgSCN強烈吸附 I、 SCN，終點不明顯。故不 適應(yīng) I、 SCN離子的滴定，不適用于以 NaCl標(biāo)準(zhǔn) 溶液直接滴定 Ag?。 m 測定 Ag?， 先加入一定量且過量的 NaCl，然后再加入指示劑，用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴 定剩余的 Cl。 滴定前應(yīng)設(shè)法除去能與 Ag?作用生成沉淀的 陰離子，與 CrO42作用生成沉淀的陽離子及在中 性或弱堿性溶液中發(fā)生水解的離子。 陰離子： PO4 AsO4 SO3 S CO3 C2O42 陽離子： Ba2+、 Pb2+ 有色離子： Cu2+、 Co2+、 Ni2+ 易水解離子： Al3+、 Fe3+、 Bi3+、 Sn4+ AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時 ， 試液呈 CrO42黃 色 （ Cl 無色 ） 。 ， 生成的 AgCl沉淀本應(yīng)白色 ， 由于 CrO42為黃色 ， 故看到淡黃色的乳濁液樣 。 +繼續(xù)滴入 ， Ag＋ 與 Cl－ 電荷中和 ， 上層出 現(xiàn)清液 ， 說明終點將至 。 Ag+半滴至 1滴 ， 溶液呈現(xiàn) 黃里帶有紅色 （ 即橙色 ） 為終點 ， 若滴至磚紅色則過量 。 滴定時應(yīng)注意事項 二、佛爾哈德法 (鐵銨礬法 ) 佛爾哈德法： 以鐵銨礬為指示劑的銀量法。
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