《酸堿滴定法》ppt課件-文庫(kù)吧
2024-12-31 14:57 本頁(yè)面
【正文】 HN a O HVNaOH= 時(shí)， pH= VNaOH= 時(shí)， pH= NaOH 滴 定 HCl 20mL10mL 30mL 40mL2468101214Na OH 的體積PH化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 滴定突躍范圍 VNaOH 從 到 ,對(duì)應(yīng)的滴定劑體積為 1滴 NaOH 滴 定 HCl 指示劑的選擇原則 理想的指示劑應(yīng)恰好在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)變色，而實(shí)際操作很難做到。 一般要求：指示劑變色范圍全部或部分落在滴定突躍的范圍內(nèi)。 根據(jù)滴定曲線找出突躍范圍 選擇合適的指示劑 20mL10mL 30mL 40mL2468101214Na OH 的體積PH甲基橙 溴百里酚藍(lán) 酚酞 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 滴定突躍范圍 VNaOH 從 到 ,對(duì)應(yīng)的滴定劑體積為 1滴 NaOH 滴 定 HCl 濃度對(duì)滴定突躍的影響 0 1 2 pH 12 10 8 6 4 2 L1 L1 1molL1 濃度增大 10倍， 突躍增加 2個(gè) pH單位。 ~ ~ ~ 如果溶液濃度太小，甲基橙和酚酞可能不能正確指示終點(diǎn) 突躍范圍大小與 C有關(guān) :以 ?L1為宜。 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前：按強(qiáng)堿的 pH計(jì)算公式計(jì)算 N aO HH C lN aO HN aO HH C lH C lVVVcVcH???? ][化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，形成 NaCl溶液： pH= 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，按強(qiáng)酸的 pH計(jì)算公式計(jì)算： ]/[10][][14 ????????OHHVVVcVcOHN a O HH C lH C lH C lN a O HN a O HVHCl= 時(shí)， pH= VHCl= 時(shí)， pH= 20mL10mL 30mL 40mL2468101214Na OH 的體積PH甲基橙 溴百里酚藍(lán) 酚酞 HCl 強(qiáng)堿滴定弱酸 (HAc) 滴定開始前：按弱酸的 pH計(jì)算公式計(jì)算 acKH ?? ][化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，形成 NaAc溶液，按一元弱堿計(jì)算： 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，按強(qiáng)堿的 pH計(jì)算公式計(jì)算： ]/[10][][14 ????????OHHVVVcVcOHN a O HH A cH A cH A cN a O HN a O H化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，按共扼酸堿緩沖溶液計(jì)算： aN a O HH A cN a O HN a O HN a O HH A cN a O HN a O HH A cH A caba KVVVcVVVcVcKccH?????? ][)/(][ awN aO HH A cN aO HN aO Hbb KKVVVcKcOH????VNaOH= 時(shí)， pKa= pH= VNaOH= 時(shí)， pH= 20mL10mL 30mL 40mL2468101214Na OH 的體積PH 弱酸濃度 c發(fā)生變化時(shí)，其滴定曲線的變化類似于強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 ,也就是說(shuō)弱酸的濃度也不可以太小。 20mL10mL 30mL 40mL2468101214Na OH 的體積PH甲基橙 溴百里酚藍(lán) 酚酞 Ka變小也會(huì)造成突躍范圍變小，所以Ka也不能太小 弱酸濃度 c發(fā)生變化時(shí)，其滴定曲線的變化類似于強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 ,也就是說(shuō)弱酸的濃度也不可以太小。 對(duì)弱
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