分析化學 第七章 沉淀滴定法-預覽頁
【正文】 g IK （ ） 最 小 → 先 沉 淀 ；s p A g C lK （ ） 最 大 → 后 沉 淀 第七章 沉淀滴定法 第二節(jié) 確定終點的方法概 一、莫爾法 二、 佛爾哈德法 三、法揚司法 一、摩爾法 (鉻酸鉀法 ) 標準溶液： AgNO3溶液。 ][ C r O][ A gK 242sp ?? ?? 誤差分析 （ ） 察覺到明顯色變時溶液中 [Ag2CrO4]≥ 105mol/L ep42epep ]C r O2 [ A g][ A g]g[A ??? ?m ol / L104 5???ep4224)C r Os p ( A g ]C r O2 [ A g][ C r OK42 ???512101. 020. 05102. 0 ?? ?????m o l/L102][ A g 5ep ?? ??1 0 0 %nΔn%E. e pClep,Agt ??????? ? ?? ? ?564 . 0 1 0 9 . 0 1 01 0 0 % 0 . 0 6 %0 . 0 5 01 0 0 %C][ C l]g[Aep,Clepep ??????☆ m o l / L109 . 0102 . 0 101 . 8][ A gK][ C l 6510epA g C ls p ,ep ????? ?????? 若試液中含有銨鹽時需嚴格控制 pH值 CNH4+ ＜ ， pH值應控制在 ～ ， CNH4+ ＞ ， 滴定之前必須除去。 滴定前應設法除去能與 Ag?作用生成沉淀的 陰離子，與 CrO42作用生成沉淀的陽離子及在中 性或弱堿性溶液中發(fā)生水解的離子。 Ag+半滴至 1滴 ， 溶液呈現(xiàn) 黃里帶有紅色 （ 即橙色 ） 為終點 ， 若滴至磚紅色則過量 。 終點顏色： 白色沉淀 →紅色 滴定注意事項 (1)終點出現(xiàn)的早晚與 Fe3+濃度有關，實際滴 定過程中，指示劑的濃度控制在 。 滴定注意事項 (1)SAgClSAgSCN， 稍過量的 SCN 可與 AgCl作 用，從而使紅色消失，影響滴定。 (2)滴定 I時，指示劑必須在加入過量 AgNO3 溶液后才能加入，以免將 Fe3+氧化 I，影響測定 結果。 NH4+對滴定無干擾 。 AgNO3為標準溶液，熒光黃為指示劑滴定 Cl HFIn ? H? + FIn (黃綠色 ) 終點前： Cl離子過量 AgCl?Cl + FIn (黃綠色 ) 終點時： Ag+過量 AgCl?Ag+ + FIn ? AgCl?Ag+?FIn (黃綠色 ) (淡紅色） ☆ 若用 NaCl滴定 Ag?，終點顏色變化恰好相反。 （三）應用范圍 滴定 Cl、 Br、 I、 Ag+、 SCN、 CN等離子。 Na2CO3 ＋ NaCl 佛爾哈德法返滴 滴定 在 [H+]~1mol/L時， CO32+的干擾被 消除，可測定 Cl。 解： 加入的 AgNO3一部分與 CHI3作用，另 一部分與 KSCN反應。 （ 3） AgNO3見光分解，應存于棕色瓶中。L1 1mol
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