【正文】 （ 3） AgNO3見光分解，應(yīng)存于棕色瓶中。 AgNO3為標(biāo)準(zhǔn)溶液，熒光黃為指示劑滴定 Cl HFIn ? H? + FIn (黃綠色 ) 終點前： Cl離子過量 AgCl?Cl + FIn (黃綠色 ) 終點時： Ag+過量 AgCl?Ag+ + FIn ? AgCl?Ag+?FIn (黃綠色 ) (淡紅色） ☆ 若用 NaCl滴定 Ag?，終點顏色變化恰好相反。 終點顏色： 白色沉淀 →紅色 滴定注意事項 (1)終點出現(xiàn)的早晚與 Fe3+濃度有關(guān)，實際滴 定過程中，指示劑的濃度控制在 。結(jié) 論 ： 溶 解 度 小 的 沉 淀 先 形 成s p A g IK （ ） 最 小 → 先 沉 淀 ；s p A g C lK （ ） 最 大 → 后 沉 淀 第七章 沉淀滴定法 第二節(jié) 確定終點的方法概 一、莫爾法 二、 佛爾哈德法 三、法揚司法 一、摩爾法 (鉻酸鉀法 ) 標(biāo)準(zhǔn)溶液： AgNO3溶液。 。 陰離子： PO4 AsO4 SO3 S CO3 C2O42 陽離子： Ba2+、 Pb2+ 有色離子： Cu2+、 Co2+、 Ni2+ 易水解離子： Al3+、 Fe3+、 Bi3+、 Sn4+ AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時 ， 試液呈 CrO42黃 色 （ Cl 無色 ） 。 (3)AgX見光易分解，避免在強光照射下滴定。 NaBr 三種方法均可以 用莫爾法在終點時必須劇烈搖動，以 減少 AgBr吸附 Br而使終點過早出現(xiàn)。 滴定百分?jǐn)?shù) ☆ 0 . 1 %0 . 1 % EEΔE ?? ??2121θ2θ1 nn)n0 . 0 5 9 ( n3EE ????? ??☆ 學(xué)習(xí)如同逆水行舟，不進(jìn)則退， 相信同學(xué)們都是勇者 。 KSCN 佛爾哈德法 (間接 ) 或法揚司法 摩爾法中 AgSCN強烈吸附 SCN； 法揚斯法必須采用曙紅作指示劑。 ③ 在形成 AgCl沉淀后，加入少量的有機溶劑 并用力振搖，使沉淀表面覆蓋一層有機溶劑與外 部溶液隔開。 m 測定 Ag?， 先加入一定量且過量的 NaCl，然后再加入指示劑，用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴 定剩余的 Cl。 ，在沉淀 過程中不易發(fā)生共沉淀現(xiàn)象。 測定對象： 直接測定 氯化物、溴化物、 氰化物。 返滴定法 在酸性溶液中加入已知過量的 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶 液，使之與待測離子反應(yīng)形成沉淀，再以鐵銨礬 為指示劑，用 SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Ag?。 ，不同的吸附指 示劑在不同的酸度范圍使用。 銀量法的應(yīng)用 ： 用莫爾法 水中 SO32， PO43， S2 用佛爾哈德法 “ 666”(C6H6Cl6) 佛爾哈德法 C6H6Cl6+KOH+C2H5OH→C6H3Cl3+3Cl +3H2O HNO3調(diào)溶液 H+ ， AgNO3沉淀 Cl Ag： 佛爾哈德法 Ag + HNO3 →Ag+ + SCN → AgSCN↓ 自來水中 Cl的測定 白色 ep Mohr法： 100ml水 AgNO3