【正文】 ~ K2CrO4 AgCl Ag2CrO4 Ag2CrO4 Fajans法： 100ml水 加 NaCl AgNO3 pH 熒光黃 黃綠熒光 加糊精 分散沉淀 AgCl . Ag+ . In 桃紅色熒光黃 ☆ 0 100 200% pH 12 10 8 6 4 2 PP MR MO .4 已知 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液與 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液 完全作用，計(jì)算 AgNO3和 NH4SCN溶液的濃度各 為多少？ 解： 過量的 AgNO3一部分與 NaCl反應(yīng)，另一 部分與 NH4SCN反應(yīng)，與 液反應(yīng)的 AgNO3體積為 ： ?3A g N O0 .1 1 7 3c=5 8 .4 4 3 0 .0 0 3 .0 5 /1 0 0 0（ ）= 0 . 0 7 4 4 8 m o l / L（ ）?4N H S C N2 0 . 0 0 0 . 0 7 4 4 8c = = 0 . 0 7 0 9 3 ( mo l/ L )2 1 . 0 0與 NaCl反應(yīng)的 AgNO3的體積為 ()mL ∶ = V∶ ?3A g N O2 0 . 0 0 3 . 2 0V = = 3 . 0 5 mL2 1 . 0 0 （ ）☆ 滴定開始前： Cl FI FI Cl Cl Cl Cl FI Cl SP前： AgCl Cl Cl Cl Cl FI FI FI SP及 SP后： AgCl Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ FI FI FI ☆ 銀量法應(yīng)用 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 （ 1）可用重結(jié)晶的方法制備 AgNO3基準(zhǔn)物， 直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液；間接法配制 AgNO3時(shí)，可 用基準(zhǔn)物質(zhì) NaCl標(biāo)定。 三、法揚(yáng)司法 (吸附指示劑法 ) (一 )原理 【 定義 】 用吸附指示劑確定滴定終點(diǎn)的銀量法。 （一）原理 酸性條件下，用 SCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定溶液 中的 Ag+。MY有關(guān)， c↑， K180。 Ag+ + Cl ? AgCl↓ Ksp= 1010 Ag+ + Br ? AgBr↓ Ksp= 1013 Ag+ + I ? AgI↓ Ksp= 1017 Ag+ + SCN ? AgSCN↓ Ksp= 1012 Ag+ + CN ? AgCN↓ Ksp= 1016 本章重點(diǎn) —— 以化學(xué)指示劑確定滴定 終點(diǎn)的 難溶性銀鹽的沉淀滴定分析 。 +繼續(xù)滴入 ， Ag＋ 與 Cl－ 電荷中和 ， 上層出 現(xiàn)清液 ， 說明終點(diǎn)將至 。 ： [Fe3+]≈ mol/L 【 干擾 】 強(qiáng)氧化劑可將 SCN氧化；氮的低 價(jià)氧化物與 SCN形成紅色，造成對終點(diǎn)錯(cuò)誤的 判斷；銅鹽、汞鹽與 SCN反應(yīng)形成沉淀；上述 影響必須消除。 例 . 測定某試樣中 CHI3含量時(shí)， CHI3與 Ag+ 的反應(yīng)為 CHI3 + 3Ag+ + H2O ? 3AgI↓+ 3H+ + CO 稱取試樣 ，加入 mol/L AgNO3溶液 ，過量的 Ag+以