分析化學(xué) 第七章 沉淀滴定法-全文預(yù)覽
【正文】 C H I % = 1 0 0 %3m由反應(yīng)方程式知： 3 3A g N O K S C NA g N O (n = n n總 ）??= 0 . 0 2 5 0 0 0 . 0 3 3 9 0 . 0 4 0 1 0 . 0 0 2 8 5? 4= 7 . 3 3 1 0 m o l（ ）33 A g N OC H In31n ? 例 . 稱取 NaCl基準(zhǔn)試劑 ，溶解后加入 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，過量的 Ag+需要 mLNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。 NaBr 三種方法均可以 用莫爾法在終點(diǎn)時(shí)必須劇烈搖動(dòng)，以 減少 AgBr吸附 Br而使終點(diǎn)過早出現(xiàn)。 法揚(yáng)司法常用吸附指示劑 指示劑 pKa 測(cè)定對(duì)象 滴定劑 顏色變化 滴定條件 (pH) 熒光黃 ~7 Cl Ag+ 黃綠 — 粉紅 7~10 二氯 熒光黃 ~4 Cl,Br,I Ag+ 黃綠 — 粉紅 4～ 10 曙紅 ~2 Br,I, SCN Ag+ 粉紅 — 紅紫 2～ 10 甲基紫 Ag+ Cl 紅 — 紫 酸性 沉淀對(duì)鹵離子及指示劑的吸附能力 I S C N B r C l 曙 紅 熒 光 黃☆ 思考題 Cl時(shí)， （ 1） BaCl2，（ 2） KCl，（ 3） NH4Cl， （ 4） KSCN，（ 5） Na2CO3＋ NaCl， （ 6） NaBr， 各選用何種方法確定終點(diǎn)？為什么？ BaCl2 佛爾哈德法 (返滴定 ) 或法揚(yáng)司法 摩爾法時(shí) Ba2+與 CrO42形成沉淀； 佛爾哈德法 Ba2+可與 SO42+形成沉 淀，但影響不大。 計(jì)量點(diǎn)前 計(jì)量點(diǎn)后 (二 )滴定條件 ，沉淀應(yīng)保持膠體狀態(tài)，以增加吸 附能力，加入糊精、淀粉等大分子化合物來(lái)保護(hù) 膠體。 【 適用范圍 】 直接滴定： Ag+； 返滴定： X、 SCN、 PO4 AsO43離子。 (3)AgX見光易分解，避免在強(qiáng)光照射下滴定。 ① AgCl沉淀完全后將其過濾。 (2)AgSCN沉淀會(huì)吸附 Ag+， 造成終點(diǎn)提前， 滴定過程需劇烈搖動(dòng)錐形瓶，使吸附的 Ag+釋放。 滴定時(shí)應(yīng)注意事項(xiàng) 二、佛爾哈德法 (鐵銨礬法 ) 佛爾哈德法： 以鐵銨礬為指示劑的銀量法。 陰離子： PO4 AsO4 SO3 S CO3 C2O42 陽(yáng)離子： Ba2+、 Pb2+ 有色離子： Cu2+、 Co2+、 Ni2+ 易水解離子： Al3+、 Fe3+、 Bi3+、 Sn4+ AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) ， 試液呈 CrO42黃 色 （ Cl 無(wú)色 ） 。 (三 )應(yīng)用范圍 滴定 Cl、 Br、 CN離子， AgI 和 AgSCN強(qiáng)烈吸附 I、 SCN，終點(diǎn)不明顯。 指示劑 ： K2CrO4溶液。 影響沉淀滴定突躍的因素（比較） 酸堿滴定： 與 c 和 Ka有關(guān)， c↑， Ka↑，突躍 ↑ 與 c 和 Kb有關(guān)， c↑， Kb↑，突躍 ↑☆ 絡(luò)合滴定： 與 c 和 K180。 。第七章 沉淀滴定法 第一節(jié) 概 述 沉淀滴定法 : 以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定反應(yīng)。 。 由于鹵化銀見光易分解，所有銀量法 應(yīng)在避免在強(qiáng)光照射下滴定。結(jié) 論 ： 溶 解 度 小 的 沉 淀 先 形 成s p A
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