電位分析法ppt課件(2)-展示頁
2025-01-24 04:11本頁面
【正文】 鹽橋用途： 降低液接電位，一般為 177。第 13章 電位分析法Potentiometry電分析化學n儀器分析的一個重要分支，是有機地把 電學與化學 結(jié)合起來并研究它們之間 相互作用 的一門科學n將 測定對象 構(gòu)成一個 化學電池 的組成部分，通過測量該電池的某些物理量，例如： 電流 、 電位 、電導 或 電量 等，來測定待測 物質(zhì)的 含量 或某些 電化學性質(zhì) 。電分析化學法的特點（ 1）?可以進行元素價態(tài)及形態(tài)分析如溶液中 CeⅢ 和 CeⅣ 含量的測定等?電化學方法測定的是待測物的活度而不是濃度 如生理研究中關(guān)心的是 Ca2+、 K+等離子的活度而不是濃度；植物對各種金屬離子吸收也與活度有關(guān)?可得到許多有用的信息如界面電荷轉(zhuǎn)移的化學計量學和速率，傳質(zhì)速率，吸附或化學吸附特性，化學反應的速率常數(shù)和平衡常數(shù)測定等電分析化學的特點（ 2）?能研究電子傳遞過程，尤其是生物體內(nèi)?直接測定電信號，儀器簡單、便宜電分析化學的分類nIUPAC分類：?不涉及雙電層及電極反應：如 電導分析及高頻測定?涉及雙電層，不涉及電極反應：表面張力及非 Faraday阻抗測定?涉及電極反應： 電位分析、電解分析、庫侖分析、極譜和伏安分析n按測量參數(shù)分類：電位法 電解與庫侖法極譜與伏安法 電導法電位分析法（ 1）n定義： 在 幾乎無電流 通過的條件下通過測量電池的電動勢以確定物質(zhì)含量的方法n理論依據(jù)： Nernst 方程n特點： 選擇性好、操作簡便、分析速度快、測量范圍較寬（ 4 ~ 6個數(shù)量級）、易實現(xiàn)自動分析n方法： ?直接電位法 ?電位滴定法n儀器： 電位計和化學電池電位分析法（ 2）n化學電池的組成指示電極 ?待測液 ??參比電極E電池 = ?參比 – ?指示 + ?液接與離子電荷正負及電極連接方式有關(guān)本章內(nèi)容?131 概述?132 參比電極?133 指示電極?134 電位分析法131 概述n化學電池n液接電位與鹽橋n電極電位的產(chǎn)生和測量1311 化學電池（ 1）n構(gòu)成化學電池的兩個基本要求? 兩個電極（金屬、碳類電極等）由外接導線聯(lián)接? 電解質(zhì)溶液?一支電極和電解質(zhì)溶液組成的電化學體系稱為 半電池 ，兩個半電池構(gòu)成化學電池 無液接電池 有液接電池1311 化學電池（ 2）n正常工作必須滿足的條件：? 在兩個電極及外接導線中，電子作為電荷載體由一個電極到另一個電極 （ 電子導電）? 在溶液中，導電由陰、陽離子的遷移進行 （ 離子導電）? 在電極表面的金屬 /溶液界面處有電子躍遷的電極反應發(fā)生 （ 氧化還原反應）n化學電池的類型? 原電池： 自發(fā)地將化學能變成電能，電極反應自發(fā)進行? 電解池： 不能自發(fā)地將化學能變成電能，需要從外部電源提供能量，使電極反應進行化學電池：化學能與電能互相轉(zhuǎn)換的裝置1311 化學電池（ 3）n電極的區(qū)分? 利用 氧化還原反應 區(qū)分陰 /陽極：發(fā)生 還原 反應的電極為 陰極 （Cathode）；發(fā)生 氧化 反應的電極 陽極 （ Anode）? 利用電極 正負程度 區(qū)分正 /負極：兩電極系統(tǒng)中 電位較正 的電極為 正極（外電路中電子流入的電極）；兩電極系統(tǒng)中 電位較負 的電極為 負極（外電路中電子流出的電極）1311 化學電池（ 4）n電池圖解表示式的規(guī)定u陰極為右電極；陽極為左電極v電解質(zhì)位于兩電極之間w “|”表示電極與溶液的兩相界面； “ ”表示鹽橋x溶液應注明活度；氣體應標明壓力、溫度；無注明的為標準狀態(tài)y氣體或均相電極反應因反應物自身不能直接作電極，需用惰性電極Zn│ZnSO4(?1)‖CuSO4(?2)│Cu金屬 /溶液界面 鹽橋 活度0 0 原電池，可自發(fā)進行不可自發(fā)進行，需外加電源（電解池）1312 液接電位與鹽橋n液接電位：兩個 不同濃度 或 種類 的溶液直接接觸時，由于 濃差引起的擴散 使得離子在相界面上產(chǎn)生遷移，當遷移速率不同時產(chǎn)生的電位差稱為 液接電位 ，它不是電極反應所產(chǎn)生，
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