新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離之一-資料下載頁(yè)
2025-11-08 05:43本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離。本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實(shí)。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)。能夠?qū)щ姷幕衔?。于非電解質(zhì)的是，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度決定。上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是。，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。只有水合離子，不存在電解質(zhì)分子。在水溶液里HCl以什么形式存在？極性共價(jià)化合物液態(tài)：只。弱酸、弱堿、水屬弱電解質(zhì)。強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba2、弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3. 弱堿：NH3·H2O、（可溶）Mg2、氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。如加水有利于醋酸電離，但pH增大。C．酸性增強(qiáng)，pH變小。PH相同，物質(zhì)的量濃度最大的是。，但在給定條件下不能。是看溶于水的部分是否完全電離.質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。其溶解性有何關(guān)系？過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？
【正文】 ____? (填變大、變小、不變或不能確定） ? pH=2的酸溶液 ,一瓶是強(qiáng)酸 ,一瓶是弱酸 .現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、 pH試紙和蒸餾水 ,而沒(méi)有其它試劑 .簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判別哪瓶是強(qiáng)酸 : ? 各取等體積酸液 ,用蒸餾水稀釋相同倍數(shù) ,然后用 pH試紙分別測(cè)其 pH值 ,pH值變化大的那瓶是強(qiáng)酸 . 變大 不能確定 ? 0 .1mol/L的氨水稀釋 10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） ? A. [H+] B. [OH] C. [OH] /[NH3H 2O] D. [NH4]+ ? 9 .一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） ? (固） （固） (固） AC BD 加水稀釋 [H+]減小，其 H+總量不改 ， 加 NaOH固體，溶解后增加大量 OH－ ，因OH－ +H+=H2O消耗了 H+，加 CH3COONa固體 CH3COONa=Na++CH3COO－ 提供大量 CH3COO－ 會(huì)與溶液中 H+結(jié)合生成難電離的 CH3COOH，等于把 H+儲(chǔ)存起來(lái)。但溶液中 H+不斷消耗后，醋酸又不斷電離出原總量的 H+，這樣反應(yīng)速率因 [H+]的減小而緩慢。 Fe+2H+=Fe2++ H2↑又因 CH3COO－ 結(jié)合的 H+與生成 CH3COOH再電離出的 H+數(shù)相同，使得到的氫氣的總量不變 ? （ ） ? ? ，緩慢放出二氧化碳 ? ，氫離子濃度下降 ? 的 CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為 ? 確定某物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)，要看它在水溶液中是否僅有部分電離成自由移動(dòng)的離子。而溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳的速度，以及稀釋后某種離子濃度下降，都與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的大小有關(guān)，但卻都不能說(shuō)明CH3COOH在水溶液中僅能部分電離。 的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為 ，可以說(shuō)明 CH3COOH在水溶液中僅有部分電離成離子。 D ? （ ） ? A．離子鍵和強(qiáng)極性鍵組成的化合物一般是強(qiáng)電解質(zhì) B．弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì) C．具有強(qiáng)極性鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì) D．具有離子鍵的難溶強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡 ? 從電解質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)來(lái)區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)，由離子鍵或強(qiáng)極性鍵組成的化合物 (除 HF外 )，一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)是強(qiáng)電解質(zhì)。由弱極性鍵形成的化合物一般是弱電解質(zhì)，但也有是非電解質(zhì)，如酒精 (CH3CH2OH)。因此題中應(yīng)特別注意用“一般”二字。所以 A和 B正確。HF是由強(qiáng)極性鍵形成的化合物，但 HF分子間能形成氫鍵，在水溶液中只能部分電離，存在電離平衡，所以 HF是弱電解質(zhì)，故 C不正確。難溶電解質(zhì)，如 BaSO4，在水溶液中存在溶解平衡，只要溶解的部分，就能完全電離，所以不存在電離平衡，故 D正確。 C ? L1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)谙♂屵^(guò)程中（ ） ? A．溶液中 CH3COO－ 的濃度增大 B．溶液中 H+個(gè)數(shù)增多， H+離子的濃度減小 C．溶液中 H+個(gè)數(shù)減少， H+的濃度減小 D．溶液中 CH3COOH的分子數(shù)減少，CH3COOH的濃度也減小 ? L1的醋酸為稀溶液。加水稀釋后，醋酸的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，醋酸分子數(shù)減少，H+和 CH3COO－ 數(shù)目增多，但溶液的體積增大，三種微粒的濃度均減小。 BD ? ，物質(zhì)的量濃度均為 1mo/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） ? =硫酸 =醋酸 硫酸 醋酸 ? 鹽酸 醋酸 鹽酸 硫酸 ? ，可以證明它是弱電解的是 （ ） ? ? ? ? C AD ? ？ ? （ 1） 取相同物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，比較產(chǎn)生氫氣速率的快慢 ? (2)比較相同物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸的 pH大小
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1