海南省20xx屆高二第二次月考理綜化學(xué)試卷word版含解析-資料下載頁
2024-11-15 07:59本頁面
【導(dǎo)讀】氫氧化鈉吸收水分得到氫氧化鈉溶液，然后在吸收二氧化碳得到碳酸鈉溶液，溶。液的水分蒸發(fā)得到碳酸鈉晶體。晶體風(fēng)化最后得到碳酸鈉粉末，不可能生成過氧化鈉，答案。2．若某溶液由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=×l0-14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存。B、四種離子不論在酸性還是堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有弱氧化性和弱還原性的物質(zhì)。C、若反應(yīng)H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O可以發(fā)生，則還原性：H2O2＞SO2，與題意不吻合，B、鋁的金屬性弱于鎂，常溫下很難和水反應(yīng)，鎂可以緩慢的反應(yīng)，故B正確；鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，正確；⑤鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤；白色沉淀；當(dāng)NaOH過量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀逐漸溶解，最。水過量時(shí)，由于NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al3，所以沉淀不會(huì)消失。C．堿金屬隨原子序數(shù)增加，原子半徑增大，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低，C錯(cuò)誤；
【正文】 方程式為： ________________； _______________。 （ 2）裝置 B 的作用為 _______________。裝置 C 的作用為 _______________。 （ 3）實(shí)驗(yàn)過程中通入 N2的目的為 __________。 （ 4）用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出 NaHCO3 的質(zhì)量分 數(shù) w(NaHCO3)的是 _______（填選項(xiàng)字母） （ 5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置 A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的 w(NaHCO3)，若能，則 w(NaHCO3)的計(jì)算式為： ____________（若不能，此問不作答。） 考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià) 答案：（ 1） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、 Na2CO3amp。middot。10H2O Na2CO3+10H2O；（ 2）吸收反應(yīng)生成的水蒸氣 吸收反應(yīng)生成的 CO2；（ 3）把裝置中的 CO2和水蒸氣排出被裝置 B 和裝置 C 完全吸收；（ 4） b、 c、 e；（ 5） ； 試題解析：（ 1）碳酸氫鈉和碳酸鈉晶體受熱均易分解，則裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑、 Na2CO3amp。middot。10H2O Na2CO3＋ 10H2O。 （ 2）濃硫酸吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，裝置 C 的作用為吸收反應(yīng)生成的 CO2；又因?yàn)榭諝庵羞€含有水蒸氣和 CO2，所以裝置 D的作用為防止空氣中 CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果。 （ 3）裝置有殘留的 CO2和水蒸氣，所以實(shí)驗(yàn)過程中通入 N2的目的為把裝置中 CO2和水蒸氣排出，被裝置 B 和裝置 C 吸收。 （ 4）根據(jù) CO2的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)生的水蒸氣的質(zhì)量，利用濃硫酸增加的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉晶體分解產(chǎn)生的水蒸氣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉晶體的質(zhì)量。、 的差值是水蒸氣的質(zhì)量， 、 是 CO2的質(zhì)量，則利用 、 、 、 可以 計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或利用 、 、 也可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或利用 、 、 也可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，答案選 bce。 （ 5）由于只有碳酸氫鈉分解產(chǎn)生 CO2，所以利用固體的質(zhì)量和反應(yīng)中產(chǎn)生的 CO2質(zhì)量即可以 計(jì) 算 碳 酸 氫 鈉 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ， 則 w （ NaHCO3 ） 的 計(jì) 算 式 為． 18. 現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì) A、 B、 C、 D、 E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 K+、 Fe3+、 Cu2+、 Ba2+、 Al3+和五種陰離子 Cl、 OH、 NO CO3 X 中的一種。 （ 1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 _____和 ________。 （ 2）物質(zhì) C 中含有離子 X。為了確定 X，現(xiàn)將 (1)中的兩種物質(zhì)記為 A 和 B，當(dāng) C 與 A 的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則 X 為 ______（填字母）。 A. Br B. SO42 C． CH3COO D. HCO3 （ 3）將 g Cu 投入裝有足量 D溶液韻試管中， Cu不溶解，再滴加稀 H2SO4， Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出 Cu 溶解的離子方程式 ____________________，若要將 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4的物質(zhì)的量是 ________________。 （ 4） E 溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 _______________。 考點(diǎn)：離子共存 答案：（ 1） K2CO3， Ba(OH)2；（ 2） B；（ 3） 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O， mol；（ 4）2Fe3++2I=2Fe2++I2. 試題解析：（ 1）碳酸根離子與 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 Ba2＋ 、 Al3＋ 均不能大量共存，所以一定含有碳酸鉀；氫氧根離子與 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 Al3＋ 均不能大量共存，所以一定含有氫氧化鋇； （ 2）當(dāng) C 與 A 的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明 C 中含有銅離子。向該沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，這說明沉淀是氫氧化銅與硫酸鋇的混合物，則 A應(yīng)為 Ba（ OH） 2， C 中含 SO42，則 C 為 CuSO4， D 為 Al（ NO3） 3，答案選 B； （ 3）根據(jù)以上推斷可知 D 中含有 NO3，已知將 投入裝有足量 D 溶液的試管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4， Cu 逐漸溶解，發(fā)生的反應(yīng)為 3Cu+8H++2NO3＝3Cu2++2NO↑+4H2O，則 n（ Cu）＝ m247。M＝ 247。64g/mol＝ ，根據(jù)方程可知 3/8＝247。n(H+)，所以 n（ H+）＝ ，因此 n（ H2SO4）＝ 12n（ H+）＝ ； （ 4） E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，說明 E 中含有鐵離子，因此 E 是氯化鐵，鐵離子氧化碘離子生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++2I ＝ 2Fe2++I2．
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