長島中學高二第二次月考化學試題-資料下載頁
2025-11-02 01:23本頁面
【導讀】lmol的硫酸溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是：。A、鐵棒附近產(chǎn)生?A、3AgNOB、NaOHC、2BaCID、OHNH23?已知a,c能與稀42SOH反。由此可以判斷a,b,c,d,e依次為：。2Mg完全轉化為2)OH(Mg沉淀，并恰好與?3AI分離，至少需要21??為負極；c,d相連時，d極上產(chǎn)生大量氣泡；a,c相連時，c極發(fā)生還原反應；b,d相連時，的質量依次分別是W1、W2、W3。則三者的關系是：。度為相同條件下氫氣密度的（）倍。鋁熱反應可以冶煉難溶金屬。表中各題要求的序號填在空格中。2L，則溶液中3FeCI物質的量濃度為。、該原電池工作時，負極區(qū)溶液pH值。
【正文】 ２６、已知：氣體 G 是一種無色無味的氣體，沉淀 H 溶與 NaOH 溶液，據(jù)下列框圖填空： 氧化物 A 熔融 單質 B 電解 鹽酸 F 氧化物 C 濃鹽酸 單質 D ＋ E 溶液 溶液 L 氣體 G 沉淀 H （ 1）、 B 是： ， D 是： ,L 是： E 是： . （ 2）、寫出下列反應的離子方程式： 氧化物 C+ 濃鹽酸： F 的水溶液與 E 溶液反應 ： 沉淀 H 與 NaOH 溶液的反應： 2電子表和電子計算器的電池常用微型銀 — 鋅原電池，其電極分別為 Zn 和 Ag2O，電解質溶液為 KOH溶液，負極反應和總反應分別為： Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O 和 Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO (1)、該原電池工作時，負極區(qū)溶液 pH 值 （填“上升”、“下降”或“不變”）。 （ 2）、該原電池工作時，電子由 ( 填“ Zn”或“ Ag2O” )極經(jīng) 外電路流向 （填“正”或“負”）極。正極上發(fā)生的電極反應式為 三、計算題（ 12 分） ２８、６ .３ gMg、 Al 合金溶于１ mol L— 鹽酸６００ mL 中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最少，求：１）、至少需加入２ mol L— NaOH 的體積是多少？ ２）、合金中 Mg、 Al 的質量各為多少克？ ２９、 3L 甲烷、乙烷的混合氣體在 20L 氧氣中完全燃燒，所得產(chǎn)物經(jīng)濃硫酸干燥后體積變?yōu)? （氣體體積均在標準狀況下測定），求甲烷、乙烷的體積。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1