海南省20xx屆高二第二次月考理綜化學(xué)試卷 word版含解析-預(yù)覽頁
【正文】 產(chǎn)生具有弱氧化性和弱還原性的物質(zhì)。 2017屆海南省海南中學(xué)高二第二次月考理綜化學(xué)試卷 一、單選題（共 6 小題） 1． 金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其中產(chǎn)物不可能是（ ） A． Na2O2 B． NaOH C． Na2CO3． 10H2O D． Na2CO3 考點： 鈉及其化合物 答案： A 試題解析： 金屬鈉長期露置在空氣中首先與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉。 A、如果顯堿性，鋁離子不能大量共存，故 A錯誤； B、四種離子不論在酸性還是堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，故 B 正確； C、如果顯酸性，則 AlO2不能大量共存，故 C 錯誤； D、如果顯堿性，則銨根不能大量共存，故 D 錯誤． 3． 已知 I、 Fe2+、 SO Cl、 H2O2 均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2IH2O2Fe2+Cl，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ B． I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C． H2O2+ H2SO4= SO2↑+ O2 ↑+2H2O D． 2Fe3++2I=2Fe2++I2 考點： 氧化性和還原性強弱的比較 答案： C 試題解析： 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。當(dāng)氨水過量時，由于 NH3 考點：氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫及正誤判斷 答案：（ 1） +1 ；（ 2） CuI， ；（ 3） 2Cu2++5I=2CuI↓+I3. 試題解析：（ 1）根據(jù)化合價的代數(shù)和等于 0， Cu2HgI4中 Hg元素的化合價為 +2 價， I 元素的化合價為 1 價，則 Cu 元素的化合價為 +1 價； （ 2）在反應(yīng) 4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu 中， CuI 中 Cu 元素的化合價由 +1 價降為 0 價，為氧化劑， 4molCuI 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 2mol，則 1molCuI 參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子 ； （ 3） Cu2+與 I直接反應(yīng)制得 CuI 的反應(yīng)中， Cu2＋ 得電子， Cu 元素化合價由 +2 價降為 +1價 ，I－ 失電子，碘元素的化合價由 1 價升高為 0 價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有 2molCu2+參加反應(yīng)生成 1molI3，則反應(yīng)的離子方程式為 2Cu2++5I=2CuI↓+I3． mol的鎂、鋁混合物溶于 100 mL 2 moI/LH2SO4溶液中，然后再滴加 l mol/LNa 溶液。 （ 3）若混合物仍為 mol，其中 Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為 a，用 100 mL2mol/L1 硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL l moI/LNaOH溶液，所得沉淀中無 A1(OH)3。滴加 NaOH 溶液到體積 V2時，溶液是 Na2SO4和 NaAlO2混合液，根據(jù) SO42離子、 Na+離子和 Al 原子守恒有： n（ NaOH） = 2n（ Na2SO4） +n（ NaAlO2） = 2n（ H2SO4） +n（ Al） = 2 + = ，所以， V2＝ 247。 （ 2）某校同學(xué)為測定 FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗： 首先取少量待測溶液，滴入 KSCN 溶液呈紅色，則可推斷溶液中含有的金屬陽離子是______________。寫出反應(yīng)的離子方程式： _____________，待測溶液中 c(Cu2+)=_________。＝ ，根據(jù)關(guān)系式： 3Fe2+ ～ NO，二價鐵的物質(zhì)的量為：3=；由 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知溶液中的銅離子的離子的物質(zhì)的量為247。 （ 2）寫出 B 轉(zhuǎn)化為 C 的可能的離子方程式 ____________； ___________________。middot。 （ 2）裝置 B 的作用為 _______________。） 考點：化學(xué)實驗的設(shè)計和評價 答案：（ 1） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、 Na2CO3amp。10H2O Na2CO3＋ 10H2O。、 的差值是水蒸氣的質(zhì)量， 、 是 CO2的質(zhì)量，則利用 、 、 、 可以 計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，或利用 、 、 也可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，或利用 、 、 也可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，答案選 bce。為了確定 X，現(xiàn)將 (1)中的兩種物質(zhì)記為 A 和 B，當(dāng) C 與 A 的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則 X 為 ______（填字母）。向該沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，這說明沉淀是氫氧化銅與硫酸鋇的混合物，則 A應(yīng)為 Ba（ OH） 2， C 中含 SO42，則 C 為 CuSO4， D 為 Al（ NO3） 3，答案選 B； （ 3）根據(jù)以上推斷可知 D 中含有 NO3，已知將 投入裝有足量 D 溶液的試管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4， Cu 逐漸溶解，發(fā)生的反應(yīng)為 3Cu+8H++2NO3＝3Cu2++2NO↑+4H2O，則 n（ Cu）＝ m247
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1