海南省20xx屆高二第二次月考理綜化學(xué)試卷word版含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 07:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 察有無白色渾濁就可以鑒別二者， B 正確； C．分別取樣配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，都會(huì)產(chǎn)生白色 BaCO3沉淀．故不可以鑒別二者，C 錯(cuò)誤； D．因?yàn)槎际氢c元素的化合物，所以焰色反應(yīng)都是使火焰呈黃色，故不可以鑒別它們， D 錯(cuò)誤． 三、 填空題（共 6小題） 13. 實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有 CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為： 4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （ 1）上述反應(yīng)產(chǎn)物 Cu2HgI4中， Cu 元素是 _______價(jià)： （ 2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 _______，當(dāng)有 1mol CuI 參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 _______mol； （ 3） CuI 可由 Cu2+與 I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式． ____Cu2++____I________CuI+_____I3。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫及正誤判斷 答案：（ 1） +1 ；（ 2） CuI， ；（ 3） 2Cu2++5I=2CuI↓+I3. 試題解析：（ 1）根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于 0， Cu2HgI4中 Hg元素的化合價(jià)為 +2 價(jià)， I 元素的化合價(jià)為 1 價(jià)，則 Cu 元素的化合價(jià)為 +1 價(jià)； （ 2）在反應(yīng) 4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu 中， CuI 中 Cu 元素的化合價(jià)由 +1 價(jià)降為 0 價(jià)，為氧化劑， 4molCuI 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 2mol，則 1molCuI 參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 ； （ 3） Cu2+與 I直接反應(yīng)制得 CuI 的反應(yīng)中， Cu2＋ 得電子， Cu 元素化合價(jià)由 +2 價(jià)降為 +1價(jià) ，I－ 失電子，碘元素的化合價(jià)由 1 價(jià)升高為 0 價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有 2molCu2+參加反應(yīng)生成 1molI3，則反應(yīng)的離子方程式為 2Cu2++5I=2CuI↓+I3． mol的鎂、鋁混合物溶于 100 mL 2 moI/LH2SO4溶液中，然后再滴加 l mol/LNa 溶液。請回答： （ 1）若在滴加 NaOH 溶液的過程中，沉淀質(zhì)量 m 隨加入 NaOH 溶液的體積 V變化如圖所 示。當(dāng) V1=160mL 時(shí)，則金屬粉末中 n(Mg)=______ mol， V2=_____mL。 （ 2）若在滴加 NaOH 溶液過程中，欲使 Mg2+、 Al3+剛好沉淀完全，則滴入 NaOH溶液的體積 V(NaOH)=_____mL。 （ 3）若混合物仍為 mol，其中 Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 a，用 100 mL2mol/L1 硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL l moI/LNaOH溶液，所得沉淀中無 A1(OH)3。滿足條件的 a 的取值范圍是 __________。 考點(diǎn)：鎂、鋁及其化合物 答案：（ 1） ， 440；（ 2） 400；（ 3） . 試題解析：（ 1） 100mL 2mol?L1的 H2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量為 2mol/L=，當(dāng)V1=160mL 時(shí)，此時(shí)，溶液是 MgSO Al2（ SO4） 3和 Na2SO4混合液，由 Na+離子守恒可知，n（ Na2SO4）＝ 1/2n（ Na+）＝ 1/2n（ NaOH）＝ 1mol/L=。令 MgSO4為 xmol，Al2（ SO4） 3為 ymol，則：根據(jù) Mg 原子、 Al 原子守恒有： x+2y=；根據(jù) SO42離子守恒有： x+3y=，聯(lián)立方程，解得： x=； y=，所以金屬粉末中 n（ Mg） =，n（ Al） =2y=2=。滴加 NaOH 溶液到體積 V2時(shí)，溶液是 Na2SO4和 NaAlO2混合液，根據(jù) SO42離子、 Na+離子和 Al 原子守恒有： n（ NaOH） = 2n（ Na2SO4） +n（ NaAlO2） = 2n（ H2SO4） +n（ Al） = 2 + = ，所以， V2＝ 247。 1 mol/L＝ = 440mL； （ 2）當(dāng)溶液中 Mg2+、 Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是 Na2SO4溶液 ，根據(jù) SO42離子和 Na+離 子守恒有： n（ Na+）＝ 2n（ Na2SO4）＝ 2（ H2SO4）＝ 22mol/L＝ ，所以 V（ NaOH） ＝ 247。1mol/L＝ =400ml； （ 3）由于為金屬混合物，則 a＜ 1， Al 的物質(zhì)的量為 （ 1a） mol，反應(yīng)后的混合溶液，再加入 450mL 1mol/L 的 NaOH溶液，所得沉淀中無 Al（ OH） 3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知 n（ NaAlO2） =（ 1a） mol，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足 n（ NaOH） ≥ 2n（ Na2SO4） + n（ NaAlO2） ，即 1 ≥ 2 2 + （ 1a），解得 a ≥ ，故 ≤ a ＜ 1． 。 （ 1）電子工業(yè)用 FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出 FeCl3與 Cu 反應(yīng)的離子方程式：_______________。 （ 2）某校同學(xué)為測定 FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 首先取少量待測溶液
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