【正文】 化鐵，鐵離子氧化碘離子生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++2I ＝ 2Fe2++I2． 。 A. Br B. SO42 C． CH3COO D. HCO3 （ 3）將 g Cu 投入裝有足量 D溶液韻試管中， Cu不溶解，再滴加稀 H2SO4， Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出 Cu 溶解的離子方程式 ____________________，若要將 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4的物質(zhì)的量是 ________________。 （ 2）濃硫酸吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，裝置 C 的作用為吸收反應(yīng)生成的 CO2；又因?yàn)榭諝庵羞€含有水蒸氣和 CO2，所以裝置 D的作用為防止空氣中 CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測定結(jié)果。裝置 C 的作用為 _______________。 （ 3）若 C 的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理 ___________________。 考點(diǎn)：鈉及其化合物 答案：（ 1 ） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ；（ 2 ） Fe3+ ； ① ； ② 3Fe2++NO3 +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O 試題解析：（ 1） FeCl3 溶液與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； （ 2）由于滴入 KSCN 溶液呈紅色，證明溶液中 Fe3+有剩余，溶液中含有的金屬陽離子是 Fe3+、Fe2+、 Cu2+； ① 沉淀 ，物質(zhì)的量為： 247。 1 mol/L＝ = 440mL； （ 2）當(dāng)溶液中 Mg2+、 Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是 Na2SO4溶液 ，根據(jù) SO42離子和 Na+離 子守恒有： n（ Na+）＝ 2n（ Na2SO4）＝ 2（ H2SO4）＝ 22mol/L＝ ，所以 V（ NaOH） ＝ 247。請回答： （ 1）若在滴加 NaOH 溶液的過程中，沉淀質(zhì)量 m 隨加入 NaOH 溶液的體積 V變化如圖所 示。強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有弱氧化性和弱還原性的物質(zhì)。 A、如果顯堿性，鋁離子不能大量共存，故 A錯(cuò)誤； B、四種離子不論在酸性還是堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，故 B 正確； C、如果顯酸性，則 AlO2不能大量共存，故 C 錯(cuò)誤； D、如果顯堿性，則銨根不能大量共存，故 D 錯(cuò)誤． 3． 已知 I、 Fe2+、 SO Cl、 H2O2 均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2IH2O2Fe2+Cl，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ B． I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C． H2O2+ H2SO4= SO2↑+ O2 ↑+2H2O D． 2Fe3++2I=2Fe2++I2 考點(diǎn)： 氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較 答案： C 試題解析： 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫及正誤判斷 答案：（ 1） +1 ；（ 2） CuI， ；（ 3） 2Cu2++5I=2CuI↓+I3. 試題解析：（ 1）根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于 0， Cu2HgI4中 Hg元素的化合價(jià)為 +2 價(jià)， I 元素的化合價(jià)為 1 價(jià)，則 Cu 元素的化合價(jià)為 +1 價(jià)； （ 2）在反應(yīng) 4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu 中， CuI 中 Cu 元素的化合價(jià)由 +1 價(jià)降為 0 價(jià)，為氧化劑， 4molCuI 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 2mol，則 1molCuI 參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 ； （ 3） Cu2+與 I直接反應(yīng)制得 CuI 的反應(yīng)中， Cu2＋ 得電子， Cu 元素化合價(jià)由 +2 價(jià)降為 +1價(jià) ，I－ 失電子，碘元素的化合價(jià)由 1 價(jià)升高為 0 價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有 2molCu2+參加反應(yīng)生成 1molI3，則反應(yīng)的離子方程式為 2Cu2++5I=2CuI↓+I3． mol的鎂、鋁混合物溶于 100 mL 2 moI/LH2SO4溶液中，然后再滴加 l mol/LNa 溶液。滴加 NaOH 溶液到體積 V2時(shí)，溶液是 Na2SO4和 NaAlO2混合液，根據(jù) SO42離子、 Na+離子和 Al 原子守恒有： n（ NaOH） = 2n（ Na2SO4） +n（ NaAlO2） = 2n（ H2SO4） +n（ Al） = 2 + = ，所以， V2＝ 247。寫出反應(yīng)的離子方程式： _____________，待測溶液中 c(Cu2+)=_________。 （ 2）寫出 B 轉(zhuǎn)化為 C 的可能的離子方程式 ____________； ___________________。 （ 2）裝置 B 的作用為 _______________。10H2O Na2CO3＋ 10H2O。為了確定 X，現(xiàn)將 (1)中的兩種物質(zhì)記為 A 和 B，當(dāng) C 與 A 的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則 X 為 ______（填字母）