海南省20xx屆高二第二次月考理綜化學(xué)試卷word版含解析(參考版)
2024-11-19 07:59本頁面
【正文】 n(H+)，所以 n（ H+）＝ ，因此 n（ H2SO4）＝ 12n（ H+）＝ ； （ 4） E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，說明 E 中含有鐵離子，因此 E 是氯化鐵，鐵離子氧化碘離子生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++2I ＝ 2Fe2++I2． 。M＝ 247。 考點：離子共存 答案：（ 1） K2CO3， Ba(OH)2；（ 2） B；（ 3） 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O， mol；（ 4）2Fe3++2I=2Fe2++I2. 試題解析：（ 1）碳酸根離子與 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 Ba2＋ 、 Al3＋ 均不能大量共存，所以一定含有碳酸鉀；氫氧根離子與 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 Al3＋ 均不能大量共存，所以一定含有氫氧化鋇； （ 2）當 C 與 A 的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，說明 C 中含有銅離子。 A. Br B. SO42 C． CH3COO D. HCO3 （ 3）將 g Cu 投入裝有足量 D溶液韻試管中， Cu不溶解，再滴加稀 H2SO4， Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出 Cu 溶解的離子方程式 ____________________，若要將 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4的物質(zhì)的量是 ________________。 （ 2）物質(zhì) C 中含有離子 X。 （ 5）由于只有碳酸氫鈉分解產(chǎn)生 CO2，所以利用固體的質(zhì)量和反應(yīng)中產(chǎn)生的 CO2質(zhì)量即可以 計 算 碳 酸 氫 鈉 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ， 則 w （ NaHCO3 ） 的 計 算 式 為． 18. 現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì) A、 B、 C、 D、 E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 K+、 Fe3+、 Cu2+、 Ba2+、 Al3+和五種陰離子 Cl、 OH、 NO CO3 X 中的一種。 （ 4）根據(jù) CO2的質(zhì)量可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算產(chǎn)生的水蒸氣的質(zhì)量，利用濃硫酸增加的質(zhì)量可以計算碳酸鈉晶體分解產(chǎn)生的水蒸氣的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉晶體的質(zhì)量。 （ 2）濃硫酸吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，裝置 C 的作用為吸收反應(yīng)生成的 CO2；又因為空氣中還含有水蒸氣和 CO2，所以裝置 D的作用為防止空氣中 CO2和水蒸氣進入影響測定結(jié)果。middot。middot。 （ 4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出 NaHCO3 的質(zhì)量分 數(shù) w(NaHCO3)的是 _______（填選項字母） （ 5）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置 A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的 w(NaHCO3)，若能，則 w(NaHCO3)的計算式為： ____________（若不能，此問不作答。裝置 C 的作用為 _______________。 請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）： （ 1）裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ________________； _______________。l0H2O，為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù) w(NaHCO3)，實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行實驗。 考點：無機推斷 答案：（ 1）工業(yè)上制備 Al(或作耐火材料 )2Al+Fe3O2=2AlO2+ 2Fe；（ 2） Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（ 3） Al3++3H2O Al(OH)3（膠體） +3H+ ；（ 4） (或 ，或 )； 試題解析： A 是單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)生成 B 為氧化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)，為酸與堿的反應(yīng)，甲與丁為同類物質(zhì)，丙與乙為同類物質(zhì)，氧化物 B能與酸或堿反應(yīng)生成 C， D 是 A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知 B 為 Al2O3，則 A為 Al、 C 為 Al（ OH） 3，則： （ 1） Al2O3在工業(yè)上制備 Al（或作耐火材料）； （ 2 ） B 轉(zhuǎn)化生成 C 為氧化鋁與強堿或強酸的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 或 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O； （ 3）若 C的溶液顯酸性，則 C 為鋁鹽，溶液中鋁離子水解 Al3++3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體，可以凈水； （ 4）若 C為鈉鹽，則甲為 NaOH， C 為 NaAlO2， 1L n mol?L1的鹽酸中 n（ HCl） =n mol，由于 n（ NaAlO2）： n（ HCl） =1： 2，故按 AlO2+H2O+H+=Al（ OH） 3↓反應(yīng)，鹽酸有剩余，能部分溶解氫氧化鋁，則： AlO2+H2O+H+=Al（ OH） 3↓ m mol m mol m mol 剩余 n（ H+） =n molm mol=（ nm） mol Al（ OH） 3+3H+=Al3++3H2O (n?m) /3 mol （ nm） mol 故得到氫氧化鋁沉淀為 mol． 17. 小蘇打 (NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體 (Na2CO3amp。 （ 3）若 C 的溶液顯酸性，用
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