海南省20xx屆高二第二次月考理綜化學試卷word版含解析(完整版)
【正文】 ： H2O2＞ SO2，與題意不吻合，故 C 錯誤； D、若反應 2Fe3++2I=2Fe2++I2可以發(fā)生，則還原性： I大于 Fe2+，與題意吻合，故 D 正確． 4． 下列關于鎂鋁化學性質的表述不正確的是（ ） A． A B． B C． C D． D 考點： 鎂、鋁及其化合物 答案： C 試題解析： A、鋁能與氯氣、氧氣混合，鎂能在氮氣或氧氣中燃燒，故 A正確； B、鋁的金屬性弱于鎂，常溫下很難和水反應，鎂可以緩慢的反應，故 B 正確； C、鎂不能溶于堿溶液中，故 C 錯誤； D、鋁能發(fā)生鋁熱反應，鎂能在 CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，故 D 正確． 5． 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產生的是（ ） ① MgSO4溶液 ② Na2SO4溶液 ③ 飽和澄清石灰水 ④ Ca(HCO3)2溶液 ⑤ CuSO4溶液 ⑥ 飽和 NaCl 溶液 A． ①④⑤⑥ B． ③④⑤⑥ C． ②④⑤⑥ D． ①③④⑥ 考點： 鈉及其化合物 答案： D 試題解析： ① 鈉與硫酸鎂溶液反應生成氫氣，氫氧化鎂沉淀，正確； ② 鈉與硫酸鈉溶液反應生成氫氣，得不到沉淀，錯誤； ③ 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放熱，氫氧化鈣溶解度降低，有白色沉淀析出，正確； ④ 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，正確； ⑤ 鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氣，氫氧化銅藍色沉淀，錯誤；⑥ 鈉與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產生，水減少，飽和氯化鈉溶液析出白色氯化鈉固體，正確；答案選 D． 6． 甲和乙兩燒杯中各裝有 ，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的 NaOH 溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（ ） A．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少 C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多 考點： 鎂、鋁及其化合物 答案： D 試題解析： 向 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液，首先發(fā)生反應： Al3＋ ＋ 3OH＝ Al(OH)3↓，產生白色沉淀；當 NaOH 過量時，會發(fā)生反應： Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O，沉淀逐漸溶解，最后完全消失；而向其中加入氨水時，發(fā)生反應： Al3＋ ＋ 3NH3晶體風化最后得到碳酸鈉粉末，不可能生成過氧化鈉，答案選 A． 2． 若某溶液由水電離產生的 c(OH)=l014mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A． Al3+、 Na+、 NO Cl B． K+、 Na+、 NO Cl C． K+、 Na+、 Cl、 AlO2 D． K+、 NH4+、 SO4 NO3 考點： 離子共存 答案： B 試題解析： 若某溶液由水電離產生的 c(OH)=l014mol/L，溶液中水的電離被抑制，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。因此觀察有無白色渾濁就可以鑒別二者， B 正確； C．分別取樣配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，都會產生白色 BaCO3沉淀．故不可以鑒別二者，C 錯誤； D．因為都是鈉元素的化合物，所以焰色反應都是使火焰呈黃色，故不可以鑒別它們， D 錯誤． 三、 填空題（共 6小題） 13. 實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有 CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為： 4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （ 1）上述反應產物 Cu2HgI4中， Cu 元素是 _______價： （ 2）以上反應中的氧化劑為 _______，當有 1mol CuI 參與反應時，轉移電子 _______mol； （ 3） CuI 可由 Cu2+與 I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式． ____Cu2++____I________CuI+_____I3。令 MgSO4為 xmol，Al2（ SO4） 3為 ymol，則：根據(jù) Mg 原子、 Al 原子守恒有： x+2y=；根據(jù) SO42離子守恒有： x+3y=，聯(lián)立方程，解得： x=； y=，所以金屬粉末中 n（ Mg） =，n（ Al） =2y=2=。 ② 再取 mL 待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到 L（標準狀況下）的一種無色氣體。已知有如下轉化關系（部分產物和反應條件已略去）： 試回答： （ 1）寫出 B 在工業(yè)生產中的一種用途： __________________，用化學方程式表示 A物質在工業(yè)生產中的一種用途： __________________。 請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）： （ 1）裝置 A中發(fā)生反應的化學方程式為： ________________； _______________。middot。 （ 2）物質 C 中含有離子 X。n(H+)，所以 n（ H+）＝ ，因此 n（ H2SO4）＝ 12n（ H+）＝ ； （ 4） E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，說明 E 中含有鐵離子，因此 E 是氯
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