海南省20xx屆高二第二次月考理綜化學(xué)試卷word版含解析-wenkub.com
2024-11-11 07:59 本頁面
【正文】 64g/mol＝ ，根據(jù)方程可知 3/8＝247。 （ 4） E 溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 _______________。 （ 1）某同學(xué)通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 _____和 ________。 （ 3）裝置有殘留的 CO2和水蒸氣，所以實驗過程中通入 N2的目的為把裝置中 CO2和水蒸氣排出，被裝置 B 和裝置 C 吸收。10H2O Na2CO3+10H2O；（ 2）吸收反應(yīng)生成的水蒸氣 吸收反應(yīng)生成的 CO2；（ 3）把裝置中的 CO2和水蒸氣排出被裝置 B 和裝置 C 完全吸收；（ 4） b、 c、 e；（ 5） ； 試題解析：（ 1）碳酸氫鈉和碳酸鈉晶體受熱均易分解，則裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑、 Na2CO3amp。 （ 3）實驗過程中通入 N2的目的為 __________。 實驗過程： I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置 B、 C、 D中藥品如圖，已知加藥品后裝置 B 的質(zhì)量為 m2g、裝置 C 的質(zhì)量為 m3 g； Ⅲ ，關(guān)閉活塞 a，點燃酒精燈加熱試樣，直到 B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞 a向裝置中通入 N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞 a； Ⅳ ．稱得裝置 B 的質(zhì)量為 m4g、裝置 C的質(zhì)量為 m5g。 （ 4）若 C 為鈉鹽，用含 m mol C的溶液與 1Lnmol/L 的鹽酸充分反應(yīng)，已知 m/n=1/2，則生成 D 的物質(zhì)的量為 ____mol。=． 16. A是單質(zhì)， D 是 A單質(zhì)所含元素的最 高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。溶液中 c（ Cl）=247。溶液中 c(Cl)=___________。1mol/L＝ =400ml； （ 3）由于為金屬混合物，則 a＜ 1， Al 的物質(zhì)的量為 （ 1a） mol，反應(yīng)后的混合溶液，再加入 450mL 1mol/L 的 NaOH溶液，所得沉淀中無 Al（ OH） 3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知 n（ NaAlO2） =（ 1a） mol，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足 n（ NaOH） ≥ 2n（ Na2SO4） + n（ NaAlO2） ，即 1 ≥ 2 2 + （ 1a），解得 a ≥ ，故 ≤ a ＜ 1． 。 考點：鎂、鋁及其化合物 答案：（ 1） ， 440；（ 2） 400；（ 3） . 試題解析：（ 1） 100mL 2mol?L1的 H2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量為 2mol/L=，當(dāng)V1=160mL 時，此時，溶液是 MgSO Al2（ SO4） 3和 Na2SO4混合液，由 Na+離子守恒可知，n（ Na2SO4）＝ 1/2n（ Na+）＝ 1/2n（ NaOH）＝ 1mol/L=。當(dāng) V1=160mL 時，則金屬粉末中 n(Mg)=______ mol， V2=_____mL。由于兩燒杯中都有沉淀生成，可能 NaOH 稍微過量， Al(OH)3↓部分被溶解，此時乙中沉淀比甲中的多，若是二者都恰好與 AlCl3溶液完全反應(yīng)，此時二者產(chǎn)生的沉淀相同，故乙中沉淀可能比甲中的多，答案選 D． 二、多選題（共 6 小題） 7． 在實驗室中，常用 KMnO4 代替 MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃） = 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（ ） A．反應(yīng)中 KMnO4被氧化 B． HCl發(fā)生還原反應(yīng) C．每消耗 2mol HCl時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 2 mol D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1﹕ 5 考點： 氧化還原反應(yīng) 答案： D 試題解析： A、氯元素的化合價從－ 1 價升高到 0 價，失去電子，氯化氫被氧化， A錯誤； B、氯化氫發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)， B 錯誤； C、每消耗 2mol HCl時生 成 5/8mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 5/4mol， C 錯誤； D、根據(jù)方程式可知 16mol氯化氫中起還原劑的是 10mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1﹕ 5， D 正確． 8． 亞硝酸 (HNO2)既有、可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)亞硝酸在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（ ） A． N2 B． N2O3 C． NH3 D． NO2 考點： 氧化還原反應(yīng) 答案： AC 試題解析： 當(dāng)亞硝酸在反應(yīng)中作氧化劑時氮元素的化合價降低，即還原產(chǎn)物中的化合價一定低于＋ 3 價，選項中氮元素的化合價分別是 0、＋ － ＋ 4，答案選 AC． 9． 關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是（ ） A．在空氣中燃燒都能生成過氧化物 B．與鹽酸溶液反應(yīng)時都能生成堿和氫氣 C．熔沸點隨原子序數(shù)增加而升高 D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加 考點： 金屬及其化合物 答案： D 試題解析： A．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，鉀燃燒生成超氧化鉀， A錯誤； B．堿金屬性質(zhì)活潑，與鹽酸溶液
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