海南省20xx屆高二第二次月考理綜化學(xué)試卷word版含解析-免費(fèi)閱讀
【正文】 向該沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，這說明沉淀是氫氧化銅與硫酸鋇的混合物，則 A應(yīng)為 Ba（ OH） 2， C 中含 SO42，則 C 為 CuSO4， D 為 Al（ NO3） 3，答案選 B； （ 3）根據(jù)以上推斷可知 D 中含有 NO3，已知將 投入裝有足量 D 溶液的試管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4， Cu 逐漸溶解，發(fā)生的反應(yīng)為 3Cu+8H++2NO3＝3Cu2++2NO↑+4H2O，則 n（ Cu）＝ m247。、 的差值是水蒸氣的質(zhì)量， 、 是 CO2的質(zhì)量，則利用 、 、 、 可以 計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或利用 、 、 也可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或利用 、 、 也可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，答案選 bce。） 考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià) 答案：（ 1） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、 Na2CO3amp。middot。＝ ，根據(jù)關(guān)系式： 3Fe2+ ～ NO，二價(jià)鐵的物質(zhì)的量為：3=；由 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知溶液中的銅離子的離子的物質(zhì)的量為247。 （ 2）某校同學(xué)為測定 FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 首先取少量待測溶液，滴入 KSCN 溶液呈紅色，則可推斷溶液中含有的金屬陽離子是______________。 （ 3）若混合物仍為 mol，其中 Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 a，用 100 mL2mol/L1 硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL l moI/LNaOH溶液，所得沉淀中無 A1(OH)3。當(dāng)氨水過量時(shí)，由于 NH3 2017屆海南省海南中學(xué)高二第二次月考理綜化學(xué)試卷 一、單選題（共 6 小題） 1． 金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，其中產(chǎn)物不可能是（ ） A． Na2O2 B． NaOH C． Na2CO3． 10H2O D． Na2CO3 考點(diǎn)： 鈉及其化合物 答案： A 試題解析： 金屬鈉長期露置在空氣中首先與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉。H 2O是弱堿，不能溶解 Al(OH)3，所以沉淀不會(huì)消失。滿足條件的 a 的取值范圍是 __________。 在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定： ① 取 mL 待測溶液，向其中加入足量的 AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為 g。2=，銅離子的物質(zhì)的量濃度為 247。l0H2O，為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w(NaHCO3)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。middot。 （ 5）由于只有碳酸氫鈉分解產(chǎn)生 CO2，所以利用固體的質(zhì)量和反應(yīng)中產(chǎn)生的 CO2質(zhì)量即可以 計(jì) 算 碳 酸 氫 鈉 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ， 則 w （ NaHCO3 ） 的 計(jì) 算 式 為． 18. 現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì) A、 B、 C、 D、 E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 K+、 Fe3+、 Cu2+、 Ba2+、 Al3+和五種陰離子 Cl、 OH、 NO CO3 X 中的一種。M＝ 247。 考點(diǎn)：離子共存 答案：（ 1） K2CO3， Ba(OH)2；（ 2） B；（ 3） 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O， mol；（ 4）2Fe3++2I=2Fe2++I2. 試題解析：（ 1）碳酸根離子與 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 Ba2＋ 、 Al3＋ 均不能大量共存，所以一定含有碳酸鉀；氫氧根離子與 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 Al3＋ 均不能大量共存，所以一定含有氫氧化鋇； （ 2）當(dāng) C 與 A 的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明 C 中含有銅離子。 （ 4）根據(jù) CO2的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)生的水蒸氣的質(zhì)量，利用濃硫酸增加的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉晶體分解產(chǎn)生的水蒸氣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉晶體的質(zhì)量。 （ 4）用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出 NaHCO3 的質(zhì)量分 數(shù) w(NaHCO3)的是 _______（填選項(xiàng)字母） （ 5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置 A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的 w(NaHCO3)，若能，則 w(NaHCO3)的計(jì)算式為： ____________（若不能，此問不作答。 考點(diǎn)：無機(jī)推斷 答案：（ 1）工業(yè)上制備 Al(或作耐火材料 )2Al+Fe3O2=2AlO2+ 2Fe；（ 2） Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（ 3） Al3++3H2O Al(OH)3（膠體） +3H+ ；（ 4） (或 ，或 )； 試題解析： A 是單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)生成 B 為氧化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)，為酸與堿的反應(yīng)，甲與丁為同類物質(zhì)，丙與乙為同類物質(zhì)，氧化物 B能與酸或堿反應(yīng)生成 C， D 是 A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知 B 為 Al2O3，則 A為 Al、 C 為 Al（ OH） 3，則： （ 1） Al2O3在工業(yè)上制備 Al（或作耐火材料）； （ 2 ） B 轉(zhuǎn)化生成 C 為氧化鋁與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸的反應(yīng)，反應(yīng)離子方
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