海南省20xx屆高二第二次月考理綜化學(xué)試卷word版含解析(存儲版)
【正文】 程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 或 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O； （ 3）若 C的溶液顯酸性，則 C 為鋁鹽，溶液中鋁離子水解 Al3++3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體，可以凈水； （ 4）若 C為鈉鹽，則甲為 NaOH， C 為 NaAlO2， 1L n mol?L1的鹽酸中 n（ HCl） =n mol，由于 n（ NaAlO2）： n（ HCl） =1： 2，故按 AlO2+H2O+H+=Al（ OH） 3↓反應(yīng)，鹽酸有剩余，能部分溶解氫氧化鋁，則： AlO2+H2O+H+=Al（ OH） 3↓ m mol m mol m mol 剩余 n（ H+） =n molm mol=（ nm） mol Al（ OH） 3+3H+=Al3++3H2O (n?m) /3 mol （ nm） mol 故得到氫氧化鋁沉淀為 mol． 17. 小蘇打 (NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體 (Na2CO3amp。=； ② 稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與溶液中的亞鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為 3Fe2++NO3 +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O ； NO 的物質(zhì)的量是247。 （ 1）電子工業(yè)用 FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出 FeCl3與 Cu 反應(yīng)的離子方程式：_______________。 （ 2）若在滴加 NaOH 溶液過程中，欲使 Mg2+、 Al3+剛好沉淀完全，則滴入 NaOH溶液的體積 V(NaOH)=_____mL。H 2O==Al(OH)3↓+3NH4+。氫氧化鈉吸收水分得到氫氧化鈉溶液，然后在吸收二氧化碳得到碳酸鈉溶液，溶液的水分蒸發(fā)得到碳酸鈉晶體。由于兩燒杯中都有沉淀生成，可能 NaOH 稍微過量， Al(OH)3↓部分被溶解，此時(shí)乙中沉淀比甲中的多，若是二者都恰好與 AlCl3溶液完全反應(yīng)，此時(shí)二者產(chǎn)生的沉淀相同，故乙中沉淀可能比甲中的多，答案選 D． 二、多選題（共 6 小題） 7． 在實(shí)驗(yàn)室中，常用 KMnO4 代替 MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃） = 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（ ） A．反應(yīng)中 KMnO4被氧化 B． HCl發(fā)生還原反應(yīng) C．每消耗 2mol HCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 2 mol D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1﹕ 5 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng) 答案： D 試題解析： A、氯元素的化合價(jià)從－ 1 價(jià)升高到 0 價(jià)，失去電子，氯化氫被氧化， A錯(cuò)誤； B、氯化氫發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)， B 錯(cuò)誤； C、每消耗 2mol HCl時(shí)生 成 5/8mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 5/4mol， C 錯(cuò)誤； D、根據(jù)方程式可知 16mol氯化氫中起還原劑的是 10mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1﹕ 5， D 正確． 8． 亞硝酸 (HNO2)既有、可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)亞硝酸在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（ ） A． N2 B． N2O3 C． NH3 D． NO2 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng) 答案： AC 試題解析： 當(dāng)亞硝酸在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)氮元素的化合價(jià)降低，即還原產(chǎn)物中的化合價(jià)一定低于＋ 3 價(jià)，選項(xiàng)中氮元素的化合價(jià)分別是 0、＋ － ＋ 4，答案選 AC． 9． 關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是（ ） A．在空氣中燃燒都能生成過氧化物 B．與鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣 C．熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高 D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加 考點(diǎn)： 金屬及其化合物 答案： D 試題解析： A．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，鉀燃燒生成超氧化鉀， A錯(cuò)誤； B．堿金屬性質(zhì)活潑，與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣， B 錯(cuò)誤； C．堿金屬隨原子序數(shù)增加，原子半徑增大，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低， C 錯(cuò)誤； D．堿金屬隨原子序數(shù)增加，電子層數(shù)的增加，失去電子的能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)， D 正確． 10． 在一密閉容器中有 HCHO、 H2和 O2混合氣體共 20 g，放入足量 Na2O2用電火 花引燃，使其完全反應(yīng)， Na2O2增重 8g，則原混合氣體中 HCHO、 H2和 O2的質(zhì)量比可能是（ ） A． 1:3:6 B． 2:1 :6 C． 3 : 5 : 12 D． 1:1 :6 考點(diǎn)： 化學(xué)用語、常用量和化學(xué)定律 答案： AC 試題解析： HCHO 燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為HCHO+O2 CO2+H2O， 2H2+O2 2H2O ，二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2， 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中 HCHO、 H2的質(zhì)量和， Na2O2增重 8g，所以 HCHO、 H2的質(zhì)量和為 8g，因此混合氣體中氧氣的質(zhì)量為 20g8g=12g，所以原混合氣體中 HCHO、 H2和 O2的質(zhì)量比可能是 2:6:12 或 3 : 5
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