海南省20xx屆高二第二次月考理綜化學試卷word版含解析-文庫吧在線文庫
【正文】 : 12，答案選 AC． 11． 下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ） A．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體 B．鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)要劇烈得多 C．除去苯中的苯酚可采用加入足量的 NaOH 溶液后分液的方法 D．除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過濾，向濾液中加入適量硫酸酸化 考點： 化學實驗基礎(chǔ)操作 答案： C 試題解析： A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干得不到無水氯化鋁固體， A錯誤； B．鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)要緩和得多， B 錯誤； C．除去苯中的苯酚可采用加入足量的 NaOH 溶液生成苯酚鈉，然后分液即可， C 正確； D．濾液中含有氫氧化鈉，向濾液中加入適量硫酸酸化引入硫酸鈉雜質(zhì)， D 錯誤． 12． 為鑒別 K2CO3和 NaHCO3兩種白色固體，有 4 位同學為 鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（ ） A．分別取樣配成溶液，分別往兩份溶液中逐滴滴加幾滴稀鹽酸，一開始就有氣體產(chǎn)生的為 NaHCO3 B．分別取樣加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀 D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色 考點： 化學實驗 答案： CD 試題解析： A．分別加入 1mol/L 的鹽酸溶液幾滴， Na2CO3轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉， NaHCO3與鹽 酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡，故可以 鑒別二者， A正確； B． Na2CO3穩(wěn)定受熱不分解，而 NaHCO3不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生 CO2，能夠使澄清石灰水變渾濁。 考點：鎂、鋁及其化合物 答案：（ 1） ， 440；（ 2） 400；（ 3） . 試題解析：（ 1） 100mL 2mol?L1的 H2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量為 2mol/L=，當V1=160mL 時，此時，溶液是 MgSO Al2（ SO4） 3和 Na2SO4混合液，由 Na+離子守恒可知，n（ Na2SO4）＝ 1/2n（ Na+）＝ 1/2n（ NaOH）＝ 1mol/L=。溶液中 c(Cl)=___________。=． 16. A是單質(zhì)， D 是 A單質(zhì)所含元素的最 高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。 實驗過程： I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置 B、 C、 D中藥品如圖，已知加藥品后裝置 B 的質(zhì)量為 m2g、裝置 C 的質(zhì)量為 m3 g； Ⅲ ，關(guān)閉活塞 a，點燃酒精燈加熱試樣，直到 B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞 a向裝置中通入 N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞 a； Ⅳ ．稱得裝置 B 的質(zhì)量為 m4g、裝置 C的質(zhì)量為 m5g。10H2O Na2CO3+10H2O；（ 2）吸收反應(yīng)生成的水蒸氣 吸收反應(yīng)生成的 CO2；（ 3）把裝置中的 CO2和水蒸氣排出被裝置 B 和裝置 C 完全吸收；（ 4） b、 c、 e；（ 5） ； 試題解析：（ 1）碳酸氫鈉和碳酸鈉晶體受熱均易分解，則裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別為 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑、 Na2CO3amp。 （ 1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 _____和 ________。64g/mol＝ ，根據(jù)方程可知 3/8＝247。 （ 4） E 溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 _______________。 （ 3）裝置有殘留的 CO2和水蒸氣，所以實驗過程中通入 N2的目的為把裝置中 CO2和水蒸氣排出，被裝置 B 和裝置 C 吸收。 （ 3）實驗過程中通入 N2的目的為 __________。 （ 4）若 C 為鈉鹽，用含 m mol C的溶液與 1Lnmol/L 的鹽酸充分反應(yīng)，已知 m/n=1/2，則生成 D 的物質(zhì)的量為 ____mol。溶液中 c（ Cl）=247。1mol/L＝ =400ml； （ 3）由于為金屬混合物，則 a＜ 1， Al 的物質(zhì)的量為 （ 1a） mol，反應(yīng)后的混合溶液，再加入 450mL 1mol/L 的 NaOH溶液，所得沉淀中無 Al（ OH） 3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知 n（ NaAlO2） =（ 1a） mol，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足 n（ NaOH） ≥ 2n（ Na2SO4） + n（ NaAlO2） ，即 1 ≥ 2 2 + （ 1a），解得 a ≥ ，故 ≤ a ＜ 1． 。當 V1=160mL 時，則金屬粉末中 n(Mg)=______ mol， V2=_____mL。 A、若反應(yīng) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ + SO42 +4H+可以發(fā)生，則還原性： SO2＞ Fe2+，與題意吻合，故 A正確； B、若反應(yīng) I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 可以發(fā)生，則還原性： SO2＞ I，與題意吻合，故 B 正確； C、若反應(yīng) H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O 可以發(fā)生，則還原性
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