四川省樂山市20xx屆高三第二次調(diào)查研究考試?yán)砭C化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2024-12-18 05:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H=393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △ H=+148OkJ/mol （ 1）請寫出 FeCO3在空氣中煅燒生成 Fe2O3的熱化學(xué)方程式 _______。 Ⅱ ．生成的 FeO和 Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。 （ 2）據(jù)報道一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為 “ 納米級 ” 的金屬鐵。其反應(yīng)為： Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △ H0 ① 原子序數(shù)為 26的鐵元素位于元素周期表的第 _______周期。 ② 反應(yīng)在 5L的密閉容器中進(jìn)行， 2min后達(dá)到平衡，測得 Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗 。則該 段時間內(nèi)用 H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為 ____________。 ③ 將一定量的 Fe2O3(s)和一定量的 CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ___________。 A． CH4的轉(zhuǎn)化率等于 CO的產(chǎn)率 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 C． v 正 (CO)： v 逆 (H2)=1:2 D．固體的總質(zhì)量不變 （ 3） FeO可用 CO進(jìn)行還原，已知： t℃ 時， FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)， K=，若在 1L密閉容器中加入 FeO(s)，并通入 xmolCO， t℃ 時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時 FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為 50%，則 x=_______。 Ⅲ ． Fe2O3還可用來制備 FeCl3， FeCl3在水溶液中的水解分三步： Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1 Fe(OH)2++ H2O Fe(OH)2++H+ K2 Fe(OH)2++ H2O Fe (OH)3+H+ K3 （ 4）以上水解反應(yīng)的平衡常效 K K K3由大到小的順序是 _______。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合 生成聚合物的離子方程式為： xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3xy)++yH+ 欲使平衡正向移動可采用的方法是 __________（填字母） a．加水稀釋 b．加入少量 NaCl固體 c．升溫 d．加入少量 Na2CO3固體 【答案】 (1)． 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △ H=260kJ/mol (2)．四 (3)． (Lmin) (4) ． bcd (5)． (6)． K1K2K3 (7)． acd （ g） =2Fe2O3（ s） +4CO2（ g） △H= ﹣ 260 kJ/mol； （ 2） ① 原子序數(shù)為 26的鐵元素位于元素周期表的第四周期 (26288=8，第四周期有 18種元素 )； ② Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) 1mol 6mol n n= 氫氣表示的反應(yīng)速率 = ； ③ a． CH4的轉(zhuǎn)化率等于 CO的產(chǎn)率，都是代表正反應(yīng)方向，故不能說明正逆反應(yīng)速率相同，錯誤； b．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增大一倍，氣體體積增大兩倍，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變是反應(yīng)沒達(dá)到平衡狀態(tài)，正確； c．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比， v 正 (CO)： v 逆 (H2)=1:2，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確； d．反應(yīng)中氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵固體質(zhì)量減少，若固體總質(zhì)量不變說明反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案為： bcd； （ 3） FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 開始時物質(zhì)的量： x 0 改變的物質(zhì)的量： 平衡時物質(zhì)的量： 則： ，解得： x=； （ 4）鐵離子 的水解分為三步，且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常
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