山西省太原市20xx屆高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-05 19:23 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 主要 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) Δ H=1646 kJ mol1，在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________________（ 填字母 ） 。 a. 4v 逆 (N2) = v 正 (O2) c. c(N2)∶ c(H2O)∶ c(NH3)=4∶ 6∶ 4 4 mol NH 鍵的同時(shí)斷裂 4 mol 鍵 （ 3） 如圖所示 ， 反應(yīng)溫度會(huì)直接影響 SNCR 技術(shù)的脫硝效率。 ① SNCR 技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇 925 ℃ 的理由是 ___________________________。 ② SNCR 與 SCR 技術(shù)相比 ， SNCR 技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是 ________________；但當(dāng) 煙 氣 溫 度 高 于 1000 ℃ 時(shí) ， SNCR 脫 硝 效 率 明 顯 降 低 ， 其 原 因 可 能 是______________________。 （ 4） 一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示： ① 中間室的 Cl移向 _________（ 填 “左室 ”或 “右室 ”），處理后的含硝酸根廢水的 pH__________（ 填 “ 降低 ” 或 “升高 ”） ② 若圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用 C6H12O6 表示， 請(qǐng)寫出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：____________________________。 2（ 12 分）以某菱錳礦 （ 含 MnCO SiO FeCO3 和少 量 Al2O3 等 ） 為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品： （ 1 ）“ 酸浸 ” 時(shí)加快反應(yīng)速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外，還有___________________。 （寫出一種） （ 2） 在加 NaOH 調(diào)節(jié)溶液的 pH 時(shí)約為 5， 如果 pH 過大 ， 可能導(dǎo)致濾渣 1 中 ___________________ （ 填化學(xué)式 ） 的含 量 減少。 （ 3） 取 “ 沉錳 ” 前溶液 a mL 于錐形瓶中 ， 加入少 量 AgNO3 溶液 （ 作催化劑 ） 和過 量 的%(NH4)2S2O8（過二硫酸氨） 溶液，加熱， Mn2＋被氧化為 MnO4，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸 5 min[除去過量的 (NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適 宜的指示劑，用 b mol L1 的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)， 平均 消耗 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 的體積為 V mL。 ① Mn2＋與 (NH4)2S2O8 反應(yīng)的 離子方程式為 _________________。 ② 用含 a、 b、 V的代數(shù)式表示 “沉錳 ”前溶液中 c(Mn2＋ )＝ _______________。 （ 4）① 寫出 “沉錳 ”時(shí)的離子方程式： _________________。 ② 在其 他條件相同時(shí) ， NH4HCO3 的初始濃度越大，錳元素回收率越高，請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因 _________________
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