山東省泰安市20xx屆高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-01-01 12:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 d 中反應(yīng)基本結(jié)束； ②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是 ； ③實驗后，需通過水洗、 、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾等操作對試管 d 中的粗產(chǎn)品進(jìn)行精制： ④實驗消耗 40％乙烯利 (摩爾質(zhì)量為 M)溶液 50g，制得產(chǎn)品 m g，則乙烯利合成 1， 2二溴乙烷的產(chǎn)率為 (用含 M、 m 的代數(shù)式表示 )； ⑤設(shè)計實驗證明，反應(yīng)后燒瓶中的混合溶液含有 C PO43。簡述實驗方案： 。 27． (14 分 )電解精煉銅 的陽極泥主要成分為 Cu2Te、 Ag2Se，工業(yè)上從其中回收硒 (Se)、碲 (Te)的一種工藝流程如下： 已知： I． TeO2是兩性氧化物、微溶于水； Ⅱ．元素碲在溶液中主要以 Te4+、 TeO3 HTeO3等形式存在； Ⅲ． 25℃時，亞碲酸 (H2TeO3)的 Ka1=1 103， Ka2=2 108。 (1)NaHTeO3的溶液的 pH 7(填“ ”、“ =”或“ ” )。 (2)SeO2與 SO2通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。操作①的名稱為 。 (3)焙砂中碲以 TeO2形式存在。溶液①中的溶質(zhì)主要成分為 NaOH、 。工業(yè)上通過電解溶液①也可得到單質(zhì)碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為 。 (4)向溶液①中加入硫酸，控制溶液的 pH 為 ～ ，生成 TeO2沉淀。如果 H2SO4過量，將導(dǎo)致碲的回收率偏低，其原因是 。 (5)將純凈的 TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將 SO2通入到溶液中得到 Te 單質(zhì)。由四氯化碲得到 Te 單質(zhì)的離子方程式為 。 (6)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有
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