山東省20xx屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題(編輯修改稿)
2024-12-18 00:20 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 （ 1） 硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示） 。 （ 2） 已知 25176。C 時(shí)， Ksp[Fe(OH)3]=10 39，該溫度下反應(yīng) Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 的平衡常數(shù) K= （ 3）電浮選凝聚法是工業(yè)上 采用的一種污水處理方法，保持污水的 pH 在 ～ 之間，通過(guò)電解生成 Fe(OH)3沉淀。 Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某研究小組設(shè)計(jì)裝置如圖所示。 ① 裝置 B 中通入空氣的電極反應(yīng)是 ② 裝置 A中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別為 Fe 2e = Fe2+、 ③ 實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的 a． H2SO4 b． BaSO4 c． Na2SO4 d． NaOH e． CH3CH2OH （ 4）工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]3H2O是翠綠色晶體，在 421~553℃ 時(shí)，分解為 Fe2O K2COCO、 CO H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（ FeC2O42H2O）、草酸鉀（ K2C2O4）、草酸（ H2C2O4）和雙氧水（ H2O2） 混合制備 。 ① 制備過(guò)程要防止草酸被 H2O2 氧化， 請(qǐng) 寫出草酸被 H2O2氧化的化學(xué)方程式 。 ② 配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù) K來(lái)衡量，如 Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為： 。已知 ： [Fe(C2O4)3]3－ 的 穩(wěn)定常數(shù) K1=1020， Fe(SCN)3的 穩(wěn)定常數(shù) K2=2103，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn) K3[Fe(C2O4)3]3H2O 中鐵元素的方案 。 16． （ 16 分 ） 硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。 （ 1）重晶石（ BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下： BaSO4 (s)＋ 4C(s) = BaS(s)＋ 4CO (g) ΔH＝＋ kJmol－ 1 BaS(s) = Ba(s)＋ S(s) ΔH＝＋ 460 kJmol－ 1 已知： O2(g)＋ 2C(s)=2CO(g) ΔH＝－ 221 kJmol－ 1，寫出 O2氧化 Ba(s)和 S(s)至 BaSO4的熱化學(xué)方程式 。 （ 2）一定 條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收 ： 2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △ H0。 若向 2L 恒容密閉容器中通入 2molCO 和 1molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行 上述 反應(yīng) ， 反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示 ① 與實(shí)驗(yàn) a 相比， c 組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能 是 ， 判斷的依據(jù) 是 。 ② 用 P0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)， P 表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，用 α表示 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則 α的表達(dá)式為 。 （ 3）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)： SO2 (g) + NO2 (g) SO3 (g) + NO (g) ΔH=－ 42 kJmol－ 1。 在 1 L 恒容密閉容器中充入 SO2(g) 和 NO2 (g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào)
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