山東省20xx屆高三第三次模擬考試化學試題(編輯修改稿)
2024-12-18 00:20 本頁面
【文章內容簡介】 （ 1） 硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示） 。 （ 2） 已知 25176。C 時， Ksp[Fe(OH)3]=10 39，該溫度下反應 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 的平衡常數 K= （ 3）電浮選凝聚法是工業(yè)上 采用的一種污水處理方法，保持污水的 pH 在 ～ 之間，通過電解生成 Fe(OH)3沉淀。 Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某研究小組設計裝置如圖所示。 ① 裝置 B 中通入空氣的電極反應是 ② 裝置 A中，陽極的電極反應式分別為 Fe 2e = Fe2+、 ③ 實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的 a． H2SO4 b． BaSO4 c． Na2SO4 d． NaOH e． CH3CH2OH （ 4）工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]3H2O是翠綠色晶體，在 421~553℃ 時，分解為 Fe2O K2COCO、 CO H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體（ FeC2O42H2O）、草酸鉀（ K2C2O4）、草酸（ H2C2O4）和雙氧水（ H2O2） 混合制備 。 ① 制備過程要防止草酸被 H2O2 氧化， 請 寫出草酸被 H2O2氧化的化學方程式 。 ② 配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數 K來衡量，如 Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數表達式為： 。已知 ： [Fe(C2O4)3]3－ 的 穩(wěn)定常數 K1=1020， Fe(SCN)3的 穩(wěn)定常數 K2=2103，請設計檢驗 K3[Fe(C2O4)3]3H2O 中鐵元素的方案 。 16． （ 16 分 ） 硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用。 （ 1）重晶石（ BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下： BaSO4 (s)＋ 4C(s) = BaS(s)＋ 4CO (g) ΔH＝＋ kJmol－ 1 BaS(s) = Ba(s)＋ S(s) ΔH＝＋ 460 kJmol－ 1 已知： O2(g)＋ 2C(s)=2CO(g) ΔH＝－ 221 kJmol－ 1，寫出 O2氧化 Ba(s)和 S(s)至 BaSO4的熱化學方程式 。 （ 2）一定 條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收 ： 2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △ H0。 若向 2L 恒容密閉容器中通入 2molCO 和 1molSO2，反應在不同條件下進行 上述 反應 ， 反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示 ① 與實驗 a 相比， c 組改變的實驗條件可能 是 ， 判斷的依據 是 。 ② 用 P0表示開始時總壓強， P 表示平衡時總壓強，用 α表示 SO2的平衡轉化率，則 α的表達式為 。 （ 3）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應： SO2 (g) + NO2 (g) SO3 (g) + NO (g) ΔH=－ 42 kJmol－ 1。 在 1 L 恒容密閉容器中充入 SO2(g) 和 NO2 (g)，所得實驗數據如下： 實驗 編號
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