山西省重點中學協(xié)作體20xx屆高三第二次模擬考試理科綜合化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-07 15:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ?mol1 436 745 577 339 1072 H2 還原 COS 發(fā) 生 的 反 應 為 H2(g)+COS(g) ═ H2S(g)+CO(g) ，該反應的Δ H= kJ mol1。 ④用活性α — Al2O3 催化 COS 水解的反應為 COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) Δ H0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下 COS 的轉(zhuǎn)化率（未達到平衡） n(H2O) 的關(guān)系如圖 2 所示。 如圖 1 所示；某溫度下， COS 的平衡轉(zhuǎn)化率與 n(COS) 由圖 1 可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為 ；由圖 2 可知， P 點時平衡常數(shù) K= （保留 2 位有效數(shù)字）。 (3)常溫下可發(fā)生反應： ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，達到平衡時，該反應的平衡常數(shù) K= [已知： Ksp(ZnS)= 1025； H2S 電離常數(shù)； Ka1= 108， Ka2= 1014]。 28.(14 分 )馬日夫鹽 [Mn(H2PO4)2?2H2O]是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理。 以軟錳礦（主要成分為 MnO2，還含有少量的 Fe2O FeO 和 Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如下： (1)軟錳礦要先制成礦漿的目的是 ，葡萄糖（ C6H12O6）與 MnO2 反應時，產(chǎn)物為 MnSO CO2 和 H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 (2)用 H2O2 溶液“氧化”時發(fā)生反應的列子方程式為 。 (3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示、“調(diào) pH 并過濾”時，應調(diào)整的 pH 范圍為 ，濾渣 1 的主要成分為 （填化學式）。 金屬離子 開始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ (4)加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為 。 (5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中 MnO2 的含量為 87%，整個流程中錳元素的損耗率為 9%，則 1t 該軟錳礦可制得馬日夫鹽 t。 35.[化學 —— 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ]（ 15 分） N， P， As 等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途．請回答下列問題： （ 1） 意 大利羅馬大學的 FuNvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的 N4 分子，該分子的空間構(gòu)型 與 P4 類似，其中氮原子的軌道雜化方式為 ， N﹣ N 鍵的鍵角為 。 （ 2） 基態(tài)砷原子的價電子排布圖為 ，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為
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