山西省20xx屆高三上學期第二次聯(lián)考化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-22 15:18 本頁面
【文章內容簡介】 稀硫酸”或“氨水”）。 （ 2）乙組同學向一支試管中加入 2mL FeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的 H2O2溶液，最后滴人 KSCN溶液，溶液變紅， H2O2與 Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入 SO2與 Ba Cl2混合溶液 2 mL，再滴入幾滴 5%的 H2O2溶液，現(xiàn)象是 _____________。 （ 3）丙組同學取 2mL KMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴 5%的 H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是 _______（填化學式）。 （ 4）丁組同學向一支試管中加入 2mL5%的 H2O2溶液、 mL乙醚、 1 mL l mol/L H2SO4溶液和 3～ 4滴 ． Ll K2 Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色 (CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。 ①乙醚的主要作用是 ____________。 ②開始時， H2O2溶液與 K2Cr2O7酸性溶液反應生成 CrO5，該反應屬于 _______（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。 ③一段時間后，乙醚層中的 CrO5與水相中的 H+作用生成 Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為 ____________________。 17．（ 9分）硫酸錳 (MnSO4 H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促進多種經(jīng)濟作物生長從而增加其產(chǎn)量。甲、乙兩組同學擬制取硫酸錳并探究其性質。 （ 1）甲組同學擬制備 MnSO4 H2O。 首先稱取 g MnO2于 200 mL燒杯中，加入 12. 00 mL mol． L 一 1硫酸和 mL H2O。然后再稱取 g草酸晶體 [H2C2 O4 2H2O]，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢向 燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應后過濾得到淺粉色溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，加入適量乙醇冷卻結晶，干燥后得 MnSO4 H2O。 ①實驗中配制 100 mol． L1硫酸時，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 _______。 ②在上述過程中，若 MnO2的轉化率為 97. 44%，則最終得到 MnSO4 H2O晶體的質量為 _______g。 (2)乙組同學擬研究硫酸錳的高溫分解產(chǎn)物，用下圖裝置測量生成的 Mn3O SO SO3及水蒸氣。 ①裝置正確的連接順序為 _________________（按氣流方向，填裝置序號）。 ②實驗自始至終均需通入 N2，其目的是 ______________。 ③若起始時，在裝置Ⅱ中加入 MnSO4 H2O g，充分反應后，測得裝置Ⅲ增重 g，則 MnSO4 H2O分解的化學方程式為 ________________________。 18．（ 8分）某地今年啟動 11項工程治理氮磷污染，以保護空氣環(huán)境和飲用水源。下面是有關氮污染防治及處理方法。據(jù)此回答下列問題： （ 1）已知 CO可將 NO轉化為 N2，某研究小組在實驗室研究反應條件對 NO轉化率的影響。 ①由圖 1可知 CO的百分含量越高， NO的轉化率越 ________（填“高”或“低
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