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河北省20xx屆高三上學期第二次調研考試化學試題解析版word版含解析(編輯修改稿)

2025-01-06 03:26 本頁面
 

【文章內容簡介】 生成 CuS 沉淀,故錯誤; D、 Cu2+ 屬于弱堿根離子,加熱促進水解,故錯誤。學科網(wǎng) 考點:考查物質的提純等知識。 【結束】 18. 【題文】 A~ D是含同一元素的四種物質,它們相互之間有如圖所示的轉化關系,其中 A是單質, D 是氫氧化物,則 A可能是( ) ① Al ② Mg ③ Fe ④ Na A. ①③ B. ①②③ C. ①② D. ②③④ 【答案】 C 【解析】 考點:考查元素及其化合物的性質等知識。 【結束】 19. 【題文】 下列離子方程式書寫不正確的是 ( ) A. NaOH 溶液與 SO2 反應,當 n( NaOH): n( SO2) =4: 3 時 : 4OH + 3SO2 = SO32+ 2HSO3 + H2O B. CuCl2 溶液與 Na2S 溶液 2:1 反應, Cu2++ S2= CuS↓ C. Cl2 與 FeBr2溶液反應,當 n( Cl2): n( FeBr2) =1: 1 時 : 2Fe2+ + 4Br +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl A B C D O2 222l D. 1mol/L的 NaAlO2溶液和 : 2AlO2- + 5H+ =Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O 【答案】 C 【解析】 試題分析: A、假設 NaOH 物質的量為 4mol, SO2的物資的量為 3mol,根據(jù)元素守恒,解得 Na2SO3 的物質的量為 1mol, NaHSO3的物質的量為 2mol,因此發(fā)生離子反應方程式為: 4OH- + 3SO2+ =SO32- + 2HSO3- + H2O,故說法正確; B、發(fā)生 Cu2+ + S2- =CuS↓,故說法正確; C、還原性: Fe2+ Br- ,因此氯氣先和 Fe2+ 反應,根據(jù)投入量,因此發(fā)生離子反應方程式為 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- ,故說法錯誤; D、發(fā)生的離子反應方程式為 AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)3↓,鹽酸過量,但不能全部轉化成 Al3+ ,因此離子反應方程式為 2AlO2- + 5H+ =Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O,故說法正確。 【考點定位】考查離子反應方程式的書寫等知識。 【名師點睛】與“量有關的離子反應方程式的書寫”:( 1)多步反應涉及“量”此類題以能多步變化的物質作為關注點,根據(jù)另一個反應物質的量推測其反應到哪個程度,如 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液,其過程為 Al3+ → Al(OH)3→ AlO2- ,若堿不足,只發(fā)生 Al3+ +3OH- =Al(OH)↓,若堿過量,其離子反應為 Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O,若 Al3+ 與 OH- 的物質的量之比為 2: 7,則其離子方程式 2Al3+ + 7OH- =Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O;(2)氧化還原反應中涉及的“量”,此類題關鍵是搞清反應的先后順序;特別強調:NH4HCO3 和少量 NaOH 溶液反應,不可忽視 OH- 先于 HCO3- 反應,再與 NH4+ 反應生成 NH3H 2O,此類題具有一定難度。學科網(wǎng) 【結束】 20. 【題文】 下列說法不正確的是:( ) A. 84 消毒液中含有次氯酸鈉,潔廁靈中含有鹽酸,二者混合使用會產(chǎn)生氯氣使人中毒 B.輸送氯氣的管道漏氣可以用濃氨水檢驗,是因為氯氣和氨氣發(fā)生化合反應生成氯化銨 C.用氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚,最好在陽光下曬一段時間 D.氯氣和二氧化硫二者按體積比 1: 1 混合后不能使有色布條褪色 【答案】 B 【解析】 考點:考查氯氣及其化合物的性質等知識。 【結束】 21. 【題文】 某無 色溶液中可能含有 ① Na+ 、② Ba2 +、 ③ Cl 一 、 ④ Br 一 、 ⑤ SO32 一 、 ⑥ SO42 一 離子中的若干種,依次進行下列實驗, 且每步所加試劑均過量, 觀察到的現(xiàn)象如下 。 下列結論正確的是 ( ) A. 肯定含 有的離子是 ①④⑤ B. 肯定沒有的離子是 ②⑥ C.不能確定的 離子 是 ① D.不能確定的 離子 是 ③⑤ 【答案】 A 【解析】 試題分析:( 1)溶液顯堿性,說明含有弱酸根離子,即溶液中含有 SO32- ,根據(jù)離子共存,不含有 Ba2+ ,溶液呈現(xiàn)電中性,因此一定含有 Na+ , (2)加入氯水和 CCl4, CCl4 層呈紅棕色,說明含有 Br- , (3)加入硝酸和 Ba(NO3)2,有白色沉淀生成,此沉淀為 BaSO4,SO32- 被氯水氧化成 SO42- ,溶液中可能含有 SO42- , (4)加入 AgNO3 和硝酸,有白色沉淀,此沉淀為 AgCl,氯水引入 Cl- ,原溶液中可能含有 Cl- ,故選項 A正確。 【考點定位】考查離子檢驗等知識。 【名師 點睛】此題考查離子的檢驗,先看清題目,此溶液是否是無色溶液,無色溶液中:含有有色離子不存在, Cu2+ 藍色、 Fe3+ 棕黃色、 Fe2+ 淺綠色、 MnO4- 紫紅色、 Cr2O72- 橙紅色、 CO2+ 粉紅色等,根據(jù)實驗步驟第一步,推出溶液含有 SO32- ,然后根據(jù)離子共存,確認哪些離子不存在,然后根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,確認含有的離子,或者根據(jù)數(shù)值,確認還含有哪有離子,同時注意外來離子的干擾,此類題為中檔題。 【結束】 22. 【題文】 已知 KMnO4 與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生 Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣, 并做它與金屬反應的實驗。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是 ( ) A.只有 ② 處 B.有 ① 和 ② 處 C.有 ② 和 ③ 處 D.有 ②③④ 處 【答案】 D 【解析】 【考點定位】考查實驗方案設計的評價等知識。 【名師點睛】此題考查氣體制備、除雜、反應,平時學習中學生記憶混淆,經(jīng)常把除去氯氣中 HCl使用氫氧化鈉溶液,忽略了氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應 Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O,洗氣瓶中長管進氣短管出氣,實驗方案設計中注意安全性,④不能出氣,容易發(fā)生危險,且沒有尾氣處理裝 置,此題難度適中。 【結束】 23. 【題文】 實驗室將 9 g 鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后,所得固體中含金屬單質為 18 g,則該氧化物粉末可能是 ( ) ① Fe2O3 和 MnO2 ② MnO2 和 V2O5 ③ Cr2O3 和 V2O5 ④ Fe3O4 和 FeO A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④ 【答案】 D 【解析】 [來源 :學 ,科 ,網(wǎng) ] 考點:考查鋁熱反應等知識。 [來源 :學科網(wǎng) ] 【結束】 24. 【 題文】 海帶中的碘元素是以 I的形式存在的,為將 I轉化成 I2并提取出來,設計操作步驟如下: ① 通入 Cl2; ② 將海帶燒成灰,向灰中加水,攪拌; ③ 加 CCl4 振蕩; ④ 過濾;⑤ 用分液漏斗分液。合理的操作順序為( ) A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④ 【答案】 C 【解析】 試題分析:從海帶中提取碘的步驟是:灼燒海帶,加水溶解→過濾→向濾液中加入通入氯氣→加 CCl4 溶液,振蕩→用分液漏斗進行分液,故選項 C 正確。學科網(wǎng) 考點:考查從海帶中提取碘的步驟等知識。 【結束】 25. 【題文】 下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 ( ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 將 Fe(NO3)2樣品溶于稀 H2SO4后,滴加 KSCN 溶液 溶液顯紅色 Fe(NO3)2 晶體已氧化變質 B 向混有 FeC12 的 FeC13 溶液中通入過量氯水,然后加熱煮沸 溶液澄清 FeC12 被除去,得到了純凈的FeC13 溶液 C 將可調高度的銅絲伸入到稀 HNO3 中 溶液變藍 Cu 與稀 HNO3 發(fā)生置換反應 D 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入BaCl2 溶液 前者出現(xiàn)沉淀,后者無現(xiàn)象 前 者能與 BaCl2 反應, [來源 :Zx x m] 后者不能 【答案】 D 【解析】 試題分析: A、 NO3- 在酸性條件下具有強氧化性,能把 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ,溶液變紅,不能說明硝酸亞鐵變質,故錯誤; B、 FeCl3 發(fā)生水解 FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl,鹽類水解是吸熱反應,加熱促進水解,有可能得到 Fe(OH)3 膠體,故錯誤; C、硝酸屬于氧化性酸,和金屬反應產(chǎn)生氮的氧化物,不屬于置換反應,故錯誤; D、發(fā)生復分解條件, BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl, BaCl2+ NaHCO3 不 發(fā)生反應,故正確。 考點:考查實驗方案設計的評價等知識。 【結束】 26. 【題文】 根據(jù)對角線原則, Be 和 Al 的化學性質相似,下列說法正確是 ( ) A.常溫下 BeCl2 溶液 pH 7 B. BeCl2 溶液能導電,說明 BeCl2 一定是離子化合物 C. Be(OH)2 既能溶于鹽酸,又能溶于 NaOH 溶液 D. Be 與 NaOH 溶液反應的離子方程式為: 2Be+ 2OH- + 2H2O= 2BeO2- + 3H2↑ 【答案】 C 【解析】 考點:考查鋁及其化合物
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