【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 生成 CuS 沉淀，故錯(cuò)誤； D、 Cu2＋ 屬于弱堿根離子，加熱促進(jìn)水解，故錯(cuò)誤。學(xué)科網(wǎng) 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的提純等知識(shí)。 【結(jié)束】 18． 【題文】 A～ D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A是單質(zhì)， D 是氫氧化物，則 A可能是（ ） ① Al ② Mg ③ Fe ④ Na A． ①③ B． ①②③ C． ①② D． ②③④ 【答案】 C 【解析】 考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 【結(jié)束】 19． 【題文】 下列離子方程式書寫不正確的是 （ ） A． NaOH 溶液與 SO2 反應(yīng)，當(dāng) n（ NaOH）： n（ SO2） =4： 3 時(shí) ： 4OH + 3SO2 = SO32+ 2HSO3 + H2O B． CuCl2 溶液與 Na2S 溶液 2:1 反應(yīng)， Cu2++ S2= CuS↓ C． Cl2 與 FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng) n（ Cl2）： n（ FeBr2） =1： 1 時(shí) ： 2Fe2+ + 4Br +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl A B C D O2 222l D． 1mol/L的 NaAlO2溶液和 ： 2AlO2－ ＋ 5H＋ =Al(OH)3↓＋ Al3＋ ＋ H2O 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、假設(shè) NaOH 物質(zhì)的量為 4mol， SO2的物資的量為 3mol，根據(jù)元素守恒，解得 Na2SO3 的物質(zhì)的量為 1mol， NaHSO3的物質(zhì)的量為 2mol，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為： 4OH－ ＋ 3SO2＋ =SO32－ ＋ 2HSO3－ ＋ H2O，故說法正確； B、發(fā)生 Cu2＋ ＋ S2－ =CuS↓，故說法正確； C、還原性： Fe2＋ Br－ ，因此氯氣先和 Fe2＋ 反應(yīng)，根據(jù)投入量，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 2Fe2＋ ＋ Cl2=2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ，故說法錯(cuò)誤； D、發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O=Al(OH)3↓，鹽酸過量，但不能全部轉(zhuǎn)化成 Al3＋ ，因此離子反應(yīng)方程式為 2AlO2－ ＋ 5H＋ =Al(OH)3↓＋ Al3＋ ＋ H2O，故說法正確。 【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】與“量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫”：（ 1）多步反應(yīng)涉及“量”此類題以能多步變化的物質(zhì)作為關(guān)注點(diǎn)，根據(jù)另一個(gè)反應(yīng)物質(zhì)的量推測(cè)其反應(yīng)到哪個(gè)程度，如 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液，其過程為 Al3＋ → Al(OH)3→ AlO2－ ，若堿不足，只發(fā)生 Al3＋ ＋3OH－ =Al(OH)↓，若堿過量，其離子反應(yīng)為 Al3＋ ＋ 4OH－ =AlO2－ ＋ 2H2O，若 Al3＋ 與 OH－ 的物質(zhì)的量之比為 2： 7，則其離子方程式 2Al3＋ ＋ 7OH－ =Al(OH)3↓＋ AlO2－ ＋ 2H2O；(2)氧化還原反應(yīng)中涉及的“量”，此類題關(guān)鍵是搞清反應(yīng)的先后順序；特別強(qiáng)調(diào)：NH4HCO3 和少量 NaOH 溶液反應(yīng)，不可忽視 OH－ 先于 HCO3－ 反應(yīng)，再與 NH4＋ 反應(yīng)生成 NH3H 2O，此類題具有一定難度。學(xué)科網(wǎng) 【結(jié)束】 20． 【題文】 下列說法不正確的是：（ ） A． 84 消毒液中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣使人中毒 B．輸送氯氣的管道漏氣可以用濃氨水檢驗(yàn)，是因?yàn)槁葰夂桶睔獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨 C．用氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚，最好在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間 D．氯氣和二氧化硫二者按體積比 1： 1 混合后不能使有色布條褪色 【答案】 B 【解析】 考點(diǎn)：考查氯氣及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 【結(jié)束】 21． 【題文】 某無 色溶液中可能含有 ① Na+ 、② Ba2 +、 ③ Cl 一 、 ④ Br 一 、 ⑤ SO32 一 、 ⑥ SO42 一 離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)， 且每步所加試劑均過量， 觀察到的現(xiàn)象如下 。 下列結(jié)論正確的是 （ ） A． 肯定含 有的離子是 ①④⑤ B． 肯定沒有的離子是 ②⑥ C．不能確定的 離子 是 ① D．不能確定的 離子 是 ③⑤ 【答案】 A 【解析】 試題分析：（ 1）溶液顯堿性，說明含有弱酸根離子，即溶液中含有 SO32－ ，根據(jù)離子共存，不含有 Ba2＋ ，溶液呈現(xiàn)電中性，因此一定含有 Na＋ ， (2)加入氯水和 CCl4， CCl4 層呈紅棕色，說明含有 Br－ ， (3)加入硝酸和 Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，此沉淀為 BaSO4，SO32－ 被氯水氧化成 SO42－ ，溶液中可能含有 SO42－ ， (4)加入 AgNO3 和硝酸，有白色沉淀，此沉淀為 AgCl，氯水引入 Cl－ ，原溶液中可能含有 Cl－ ，故選項(xiàng) A正確。 【考點(diǎn)定位】考查離子檢驗(yàn)等知識(shí)。 【名師 點(diǎn)睛】此題考查離子的檢驗(yàn)，先看清題目，此溶液是否是無色溶液，無色溶液中：含有有色離子不存在， Cu2＋ 藍(lán)色、 Fe3＋ 棕黃色、 Fe2＋ 淺綠色、 MnO4－ 紫紅色、 Cr2O72－ 橙紅色、 CO2＋ 粉紅色等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟第一步，推出溶液含有 SO32－ ，然后根據(jù)離子共存，確認(rèn)哪些離子不存在，然后根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，確認(rèn)含有的離子，或者根據(jù)數(shù)值，確認(rèn)還含有哪有離子，同時(shí)注意外來離子的干擾，此類題為中檔題。 【結(jié)束】 22． 【題文】 已知 KMnO4 與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生 Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣， 并做它與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是 ( ) A．只有 ② 處 B．有 ① 和 ② 處 C．有 ② 和 ③ 處 D．有 ②③④ 處 【答案】 D 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】此題考查氣體制備、除雜、反應(yīng)，平時(shí)學(xué)習(xí)中學(xué)生記憶混淆，經(jīng)常把除去氯氣中 HCl使用氫氧化鈉溶液，忽略了氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋NaClO＋ H2O，洗氣瓶中長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中注意安全性，④不能出氣，容易發(fā)生危險(xiǎn)，且沒有尾氣處理裝 置，此題難度適中。 【結(jié)束】 23． 【題文】 實(shí)驗(yàn)室將 9 g 鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為 18 g，則該氧化物粉末可能是 ( ) ① Fe2O3 和 MnO2 ② MnO2 和 V2O5 ③ Cr2O3 和 V2O5 ④ Fe3O4 和 FeO A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ①④ 【答案】 D 【解析】 [來源 :學(xué) ,科 ,網(wǎng) ] 考點(diǎn)：考查鋁熱反應(yīng)等知識(shí)。 [來源 :學(xué)科網(wǎng) ] 【結(jié)束】 24． 【 題文】 海帶中的碘元素是以 I的形式存在的，為將 I轉(zhuǎn)化成 I2并提取出來，設(shè)計(jì)操作步驟如下： ① 通入 Cl2； ② 將海帶燒成灰，向灰中加水，攪拌； ③ 加 CCl4 振蕩； ④ 過濾；⑤ 用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)椋? ） A． ①③⑤②④ B． ②①③④⑤ C． ②④①③⑤ D． ③①②⑤④ 【答案】 C 【解析】 試題分析：從海帶中提取碘的步驟是：灼燒海帶，加水溶解→過濾→向?yàn)V液中加入通入氯氣→加 CCl4 溶液，振蕩→用分液漏斗進(jìn)行分液，故選項(xiàng) C 正確。學(xué)科網(wǎng) 考點(diǎn)：考查從海帶中提取碘的步驟等知識(shí)。 【結(jié)束】 25． 【題文】 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將 Fe(NO3)2樣品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液 溶液顯紅色 Fe(NO3)2 晶體已氧化變質(zhì) B 向混有 FeC12 的 FeC13 溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸 溶液澄清 FeC12 被除去，得到了純凈的FeC13 溶液 C 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀 HNO3 中 溶液變藍(lán) Cu 與稀 HNO3 發(fā)生置換反應(yīng) D 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入BaCl2 溶液 前者出現(xiàn)沉淀，后者無現(xiàn)象 前 者能與 BaCl2 反應(yīng)， [來源 :Zx x m] 后者不能 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、 NO3－ 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，溶液變紅，不能說明硝酸亞鐵變質(zhì)，故錯(cuò)誤； B、 FeCl3 發(fā)生水解 FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3HCl，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，有可能得到 Fe(OH)3 膠體，故錯(cuò)誤； C、硝酸屬于氧化性酸，和金屬反應(yīng)產(chǎn)生氮的氧化物，不屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤； D、發(fā)生復(fù)分解條件， BaCl2＋ Na2CO3=BaCO3↓＋ 2NaCl， BaCl2＋ NaHCO3 不 發(fā)生反應(yīng)，故正確。 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。 【結(jié)束】 26． 【題文】 根據(jù)對(duì)角線原則， Be 和 Al 的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法正確是 （ ） A．常溫下 BeCl2 溶液 pH 7 B． BeCl2 溶液能導(dǎo)電，說明 BeCl2 一定是離子化合物 C． Be(OH)2 既能溶于鹽酸，又能溶于 NaOH 溶液 D． Be 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為： 2Be＋ 2OH－ ＋ 2H2O＝ 2BeO2－ ＋ 3H2↑ 【答案】 C 【解析】 考點(diǎn)：考查鋁及其化合物