【文章內容簡介】 生成 CuS 沉淀，故錯誤； D、 Cu2＋ 屬于弱堿根離子，加熱促進水解，故錯誤。學科網(wǎng) 考點：考查物質的提純等知識。 【結束】 18． 【題文】 A～ D是含同一元素的四種物質，它們相互之間有如圖所示的轉化關系，其中 A是單質， D 是氫氧化物，則 A可能是（ ） ① Al ② Mg ③ Fe ④ Na A． ①③ B． ①②③ C． ①② D． ②③④ 【答案】 C 【解析】 考點：考查元素及其化合物的性質等知識。 【結束】 19． 【題文】 下列離子方程式書寫不正確的是 （ ） A． NaOH 溶液與 SO2 反應，當 n（ NaOH）： n（ SO2） =4： 3 時 ： 4OH + 3SO2 = SO32+ 2HSO3 + H2O B． CuCl2 溶液與 Na2S 溶液 2:1 反應， Cu2++ S2= CuS↓ C． Cl2 與 FeBr2溶液反應，當 n（ Cl2）： n（ FeBr2） =1： 1 時 ： 2Fe2+ + 4Br +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl A B C D O2 222l D． 1mol/L的 NaAlO2溶液和 ： 2AlO2－ ＋ 5H＋ =Al(OH)3↓＋ Al3＋ ＋ H2O 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、假設 NaOH 物質的量為 4mol， SO2的物資的量為 3mol，根據(jù)元素守恒，解得 Na2SO3 的物質的量為 1mol， NaHSO3的物質的量為 2mol，因此發(fā)生離子反應方程式為： 4OH－ ＋ 3SO2＋ =SO32－ ＋ 2HSO3－ ＋ H2O，故說法正確； B、發(fā)生 Cu2＋ ＋ S2－ =CuS↓，故說法正確； C、還原性： Fe2＋ Br－ ，因此氯氣先和 Fe2＋ 反應，根據(jù)投入量，因此發(fā)生離子反應方程式為 2Fe2＋ ＋ Cl2=2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ，故說法錯誤； D、發(fā)生的離子反應方程式為 AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O=Al(OH)3↓，鹽酸過量，但不能全部轉化成 Al3＋ ，因此離子反應方程式為 2AlO2－ ＋ 5H＋ =Al(OH)3↓＋ Al3＋ ＋ H2O，故說法正確。 【考點定位】考查離子反應方程式的書寫等知識。 【名師點睛】與“量有關的離子反應方程式的書寫”：（ 1）多步反應涉及“量”此類題以能多步變化的物質作為關注點，根據(jù)另一個反應物質的量推測其反應到哪個程度，如 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液，其過程為 Al3＋ → Al(OH)3→ AlO2－ ，若堿不足，只發(fā)生 Al3＋ ＋3OH－ =Al(OH)↓，若堿過量，其離子反應為 Al3＋ ＋ 4OH－ =AlO2－ ＋ 2H2O，若 Al3＋ 與 OH－ 的物質的量之比為 2： 7，則其離子方程式 2Al3＋ ＋ 7OH－ =Al(OH)3↓＋ AlO2－ ＋ 2H2O；(2)氧化還原反應中涉及的“量”，此類題關鍵是搞清反應的先后順序；特別強調：NH4HCO3 和少量 NaOH 溶液反應，不可忽視 OH－ 先于 HCO3－ 反應，再與 NH4＋ 反應生成 NH3H 2O，此類題具有一定難度。學科網(wǎng) 【結束】 20． 【題文】 下列說法不正確的是：（ ） A． 84 消毒液中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產(chǎn)生氯氣使人中毒 B．輸送氯氣的管道漏氣可以用濃氨水檢驗，是因為氯氣和氨氣發(fā)生化合反應生成氯化銨 C．用氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚，最好在陽光下曬一段時間 D．氯氣和二氧化硫二者按體積比 1： 1 混合后不能使有色布條褪色 【答案】 B 【解析】 考點：考查氯氣及其化合物的性質等知識。 【結束】 21． 【題文】 某無 色溶液中可能含有 ① Na+ 、② Ba2 +、 ③ Cl 一 、 ④ Br 一 、 ⑤ SO32 一 、 ⑥ SO42 一 離子中的若干種，依次進行下列實驗， 且每步所加試劑均過量， 觀察到的現(xiàn)象如下 。 下列結論正確的是 （ ） A． 肯定含 有的離子是 ①④⑤ B． 肯定沒有的離子是 ②⑥ C．不能確定的 離子 是 ① D．不能確定的 離子 是 ③⑤ 【答案】 A 【解析】 試題分析：（ 1）溶液顯堿性，說明含有弱酸根離子，即溶液中含有 SO32－ ，根據(jù)離子共存，不含有 Ba2＋ ，溶液呈現(xiàn)電中性，因此一定含有 Na＋ ， (2)加入氯水和 CCl4， CCl4 層呈紅棕色，說明含有 Br－ ， (3)加入硝酸和 Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，此沉淀為 BaSO4，SO32－ 被氯水氧化成 SO42－ ，溶液中可能含有 SO42－ ， (4)加入 AgNO3 和硝酸，有白色沉淀，此沉淀為 AgCl，氯水引入 Cl－ ，原溶液中可能含有 Cl－ ，故選項 A正確。 【考點定位】考查離子檢驗等知識。 【名師 點睛】此題考查離子的檢驗，先看清題目，此溶液是否是無色溶液，無色溶液中：含有有色離子不存在， Cu2＋ 藍色、 Fe3＋ 棕黃色、 Fe2＋ 淺綠色、 MnO4－ 紫紅色、 Cr2O72－ 橙紅色、 CO2＋ 粉紅色等，根據(jù)實驗步驟第一步，推出溶液含有 SO32－ ，然后根據(jù)離子共存，確認哪些離子不存在，然后根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，確認含有的離子，或者根據(jù)數(shù)值，確認還含有哪有離子，同時注意外來離子的干擾，此類題為中檔題。 【結束】 22． 【題文】 已知 KMnO4 與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生 Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣， 并做它與金屬反應的實驗。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是 ( ) A．只有 ② 處 B．有 ① 和 ② 處 C．有 ② 和 ③ 處 D．有 ②③④ 處 【答案】 D 【解析】 【考點定位】考查實驗方案設計的評價等知識。 【名師點睛】此題考查氣體制備、除雜、反應，平時學習中學生記憶混淆，經(jīng)常把除去氯氣中 HCl使用氫氧化鈉溶液，忽略了氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應 Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋NaClO＋ H2O，洗氣瓶中長管進氣短管出氣，實驗方案設計中注意安全性，④不能出氣，容易發(fā)生危險，且沒有尾氣處理裝 置，此題難度適中。 【結束】 23． 【題文】 實驗室將 9 g 鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為 18 g，則該氧化物粉末可能是 ( ) ① Fe2O3 和 MnO2 ② MnO2 和 V2O5 ③ Cr2O3 和 V2O5 ④ Fe3O4 和 FeO A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ①④ 【答案】 D 【解析】 [來源 :學 ,科 ,網(wǎng) ] 考點：考查鋁熱反應等知識。 [來源 :學科網(wǎng) ] 【結束】 24． 【 題文】 海帶中的碘元素是以 I的形式存在的，為將 I轉化成 I2并提取出來，設計操作步驟如下： ① 通入 Cl2； ② 將海帶燒成灰，向灰中加水，攪拌； ③ 加 CCl4 振蕩； ④ 過濾；⑤ 用分液漏斗分液。合理的操作順序為（ ） A． ①③⑤②④ B． ②①③④⑤ C． ②④①③⑤ D． ③①②⑤④ 【答案】 C 【解析】 試題分析：從海帶中提取碘的步驟是：灼燒海帶，加水溶解→過濾→向濾液中加入通入氯氣→加 CCl4 溶液，振蕩→用分液漏斗進行分液，故選項 C 正確。學科網(wǎng) 考點：考查從海帶中提取碘的步驟等知識。 【結束】 25． 【題文】 下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 ( ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 將 Fe(NO3)2樣品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液 溶液顯紅色 Fe(NO3)2 晶體已氧化變質 B 向混有 FeC12 的 FeC13 溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸 溶液澄清 FeC12 被除去，得到了純凈的FeC13 溶液 C 將可調高度的銅絲伸入到稀 HNO3 中 溶液變藍 Cu 與稀 HNO3 發(fā)生置換反應 D 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入BaCl2 溶液 前者出現(xiàn)沉淀，后者無現(xiàn)象 前 者能與 BaCl2 反應， [來源 :Zx x m] 后者不能 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、 NO3－ 在酸性條件下具有強氧化性，能把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，溶液變紅，不能說明硝酸亞鐵變質，故錯誤； B、 FeCl3 發(fā)生水解 FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3HCl，鹽類水解是吸熱反應，加熱促進水解，有可能得到 Fe(OH)3 膠體，故錯誤； C、硝酸屬于氧化性酸，和金屬反應產(chǎn)生氮的氧化物，不屬于置換反應，故錯誤； D、發(fā)生復分解條件， BaCl2＋ Na2CO3=BaCO3↓＋ 2NaCl， BaCl2＋ NaHCO3 不 發(fā)生反應，故正確。 考點：考查實驗方案設計的評價等知識。 【結束】 26． 【題文】 根據(jù)對角線原則， Be 和 Al 的化學性質相似，下列說法正確是 （ ） A．常溫下 BeCl2 溶液 pH 7 B． BeCl2 溶液能導電，說明 BeCl2 一定是離子化合物 C． Be(OH)2 既能溶于鹽酸，又能溶于 NaOH 溶液 D． Be 與 NaOH 溶液反應的離子方程式為： 2Be＋ 2OH－ ＋ 2H2O＝ 2BeO2－ ＋ 3H2↑ 【答案】 C 【解析】 考點：考查鋁及其化合物