【正文】 。 【名師點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要做到：條件合適，操作方便，原理正確，步驟簡(jiǎn)單，原料豐富，價(jià)格低廉，產(chǎn)物純凈，污染物少等；銅和濃硫酸反應(yīng)生成 SO2， SO2引起酸雨的主要的原因，不符合綠色化學(xué)；氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，偏鋁酸鈉和硫酸反應(yīng)，如果硫酸過(guò)量，會(huì)造成氫氧化鋁溶解，造成氫氧化鋁的損失；鈉的價(jià)格昂貴，碳酸鈉價(jià)格低廉，工業(yè)一般 采用 CO2＋ NH3＋ H2O＋ NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl， 2NaHCO3===△ Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O，此題比較簡(jiǎn)單。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】此類試題主要內(nèi)容是：常見(jiàn)氣體的制備裝置和反應(yīng)原理；（ 2）常見(jiàn)氣體的收集、干燥、除雜等操作；常見(jiàn)氣體的制備除了 考慮反應(yīng)原理（熟記氧氣、氫氣、二氧化碳、氯氣、氨氣、 SO NO NO等），特別注意是否有加熱裝置；常用的干燥劑有濃硫酸（不能干燥 NH HI、 H2S）、無(wú)水氯化鈣（不能干燥氨氣）、堿石灰（不能干燥 ClSO CO NO2等）；收集裝置：排水法（不能收集溶于水或與水反應(yīng)的氣體，如 NHNO2）、向下排空氣法（收集氣體密度小于空氣的密度）、向上排空氣法（收集氣體密度大于空氣的密度），此題屬于中檔題。 【結(jié)束】 11． 【題文】 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。 某學(xué)生欲 檢驗(yàn) ． ． 該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過(guò)盛有（ I） BaCl2 溶液、 ( II ) x 溶液 、 （ III） NaOH 溶液的三個(gè)裝置。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是 （ ） A．加入純 Cu 將 Fe2+還原 B．在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末調(diào)節(jié) pH 為４～５ C．向溶液中加入 (NH4)2S 使 Fe2+沉淀 D．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水 解除去 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，還原性： FeCu，因此 Cu 不和 Fe2＋ 反應(yīng)，故錯(cuò)誤； B、用氯氣把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ， CuO 不溶于水，屬于堿性氧化物，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，根據(jù)題目信息，故正確； C、 Cu2＋ 和 S2－ 發(fā)生反應(yīng)生成 CuS 沉淀，故錯(cuò)誤； D、 Cu2＋ 屬于弱堿根離子，加熱促進(jìn)水解，故錯(cuò)誤。學(xué)科網(wǎng) 【結(jié)束】 20． 【題文】 下列說(shuō)法不正確的是：（ ） A． 84 消毒液中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣使人中毒 B．輸送氯氣的管道漏氣可以用濃氨水檢驗(yàn)，是因?yàn)槁葰夂桶睔獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨 C．用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水不宜直接用來(lái)養(yǎng)金魚(yú)，最好在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間 D．氯氣和二氧化硫二者按體積比 1： 1 混合后不能使有色布條褪色 【答案】 B 【解析】 考點(diǎn)：考查氯氣及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】此題考查氣體制備、除雜、反應(yīng)，平時(shí)學(xué)習(xí)中學(xué)生記憶混淆，經(jīng)常把除去氯氣中 HCl使用氫氧化鈉溶液，忽略了氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋NaClO＋ H2O，洗氣瓶中長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中注意安全性，④不能出氣，容易發(fā)生危險(xiǎn)，且沒(méi)有尾氣處理裝 置，此題難度適中。 【結(jié)束】 26． 【題文】 根據(jù)對(duì)角線原則， Be 和 Al 的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說(shuō)法正確是 （ ） A．常溫下 BeCl2 溶液 pH 7 B． BeCl2 溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明 BeCl2 一定是離子化合物 C． Be(OH)2 既能溶于鹽酸，又能溶于 NaOH 溶液 D． Be 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為： 2Be＋ 2OH－ ＋ 2H2O＝ 2BeO2－ ＋ 3H2↑ 【答案】 C 【解析】 考點(diǎn)：考查鋁及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】考查鐵和硝酸的反應(yīng)以及得失電子數(shù)目守恒，鐵和硝酸反應(yīng)除了硝酸濃度外，還有注意鐵的量 ，如硝酸為稀硝酸，鐵不足： Fe＋ 4HNO3=Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O，鐵過(guò)量： 3Fe＋ 8HNO3=3Fe(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O，無(wú)論那個(gè)反應(yīng)硝酸起氧化性和酸性 的作用，可以利用 N 元素守恒（ HNO3 轉(zhuǎn)變成 NOx、 NO3－ ）；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，利用得失電子數(shù)目守恒，進(jìn)行計(jì)算，此題屬于難題。 【解析】 考點(diǎn)：考查銅 和濃硫酸的反應(yīng)、鐵的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】考查無(wú)機(jī)推斷題，能夠迅速找出突破口，如焰色反應(yīng)、在空氣中或者題中信息，也可以根據(jù)題目中條件找到突破口，同樣也可以根據(jù)問(wèn)題找出突破口，然后利用反應(yīng)的特點(diǎn)，推出物質(zhì)，如元素守恒， 像本題中 N 和 H 的轉(zhuǎn)化；做無(wú)機(jī)推斷題審清題意，題中讓寫(xiě)名稱還是化學(xué)式，化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子反應(yīng)方程式，電子式還是結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，涉及的化學(xué)計(jì)算常常利用元素守恒、得失電子數(shù)目守恒、溶液電中性、極端假設(shè)、關(guān)系式等方法，需要根據(jù)題目中特點(diǎn)，作出需要用什么方法解決問(wèn)題，此題有一定難度。5H 2 O 的產(chǎn)率為 。6H2O的流程如下 已知： ① 鹵塊主要成分為 MgCl26H2O 的摩爾質(zhì)量為299g/mol） 步驟 1：準(zhǔn)確稱量 g產(chǎn)品配成 100 mL 溶液。（保留到小數(shù)點(diǎn)后 一 位） 【答案】 （ 1）漏斗、玻璃棒、燒杯；（ 2） 除去 SO42 或 使 SO42沉淀 ； Fe(OH)3；（ 3） MgCl2＋ 2NaClO3＝ Mg(ClO3)2＋ 2NaCl↓；趁熱過(guò)濾；（ 4） ① ClO3－ ＋ 6Fe2＋ ＋ 6H＋ ＝ 6Fe3＋＋ Cl－ ＋ 3H2O； ② %。 （ 4） ① 向溶液 b 中加入酸性 KMnO4 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ② 若用 X mol/LKMnO4 溶液處理溶液 b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗 KMnO4 溶液 Y mL，則最后所得紅棕色固體 C 的質(zhì)量為 g（用含 X、 Y 的代數(shù)式表示）。 【名師點(diǎn)睛】流程中常常涉及物質(zhì)的分離和提純、離子的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)計(jì)算、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)平衡、電化學(xué)等知識(shí)，搞清楚流程中每一步發(fā)生什么反應(yīng)，明確目的如沉淀反應(yīng)、除雜、分離，有效地利用題中信息；復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)，準(zhǔn)確答題，特別注意答題的規(guī)范性，如用詞和字的書(shū)寫(xiě)等，此題有一定的難度。 【答案】 （ 1）過(guò)濾；（ 2） 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+；（ 3） Cu 粉 ； Cu2+， Fe2+ ；（ 4） ① MnO4 + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O； ② ；（ 5） Fe3+ ＞ Cu2+ ＞ Mn2+ ；（ 6） 。 k .Co m] 【結(jié)束】 35． 【題文】 下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金各成分（含有 Cu、 Fe、 Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 反應(yīng)的方程式為 : Cr2O72＋ 6Fe2+＋ 14H+＝ 2Cr3+＋ 6Fe3+＋ 7H2O。 （ 3 ）加入 NaClO3 飽 和 溶 液 后 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為 ， 再進(jìn)一步制取 Mg(ClO3)2 ① 物質(zhì) A可選用以下的 （填序號(hào)）； A． CaO B． NaOH C． CuCO 3 D． Cu 2 (OH) 2 CO 3 E． Fe 2 (SO 4 ) 3 ② 反應(yīng)中加入少量 FeSO 4 可加速銅的氧化， FeSO 4 的作用是 ； 反應(yīng)過(guò)程中的的離子方程式為： 、 （ 4）對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案，丙方案的優(yōu)點(diǎn)有（寫(xiě)兩條）： 、 。加入 40mL 10%的 H2O2，反應(yīng) 小時(shí)，升溫到 60℃ ，持續(xù)反應(yīng) 1 小時(shí)后，經(jīng)一系列操作，得 CuSO 4L1 的 Na2S2O3 溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘， 已知反應(yīng)式為： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去 Na2S2O3溶液 。 D 中顏色 ， E中溶液未見(jiàn)明顯變化。H 2O，故錯(cuò)誤； C、還原性： Fe2＋ Br－ ，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒， 10010－ 31=n(Cl2) 2 1， n(Cl2)=，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 Cl2＋ 2Fe2＋ =2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ，故錯(cuò)誤； D、氫溴酸屬于強(qiáng)酸， Fe(OH)3＋ 3H＋ =Fe3＋ ＋ 3H2O，故正確。合理的操作順序?yàn)椋? ） A． ①③⑤②④ B． ②①③④⑤ C． ②④①③⑤ D． ③①②⑤④ 【答案】 C 【解析】 試題分析：從海帶中提取碘的步驟是：灼燒海帶，加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中加入通入氯氣→加 CCl4 溶液，振蕩→用分液漏斗進(jìn)行分液，故選項(xiàng) C 正確。 【名師 點(diǎn)睛】此題考查離子的檢驗(yàn)，先看清題目，此溶液是否是無(wú)色溶液，無(wú)色溶液中：含有有色離子不存在， Cu2＋ 藍(lán)色、 Fe3＋ 棕黃色、 Fe2＋ 淺綠色、 MnO4－ 紫紅色、 Cr2O72－ 橙