【正文】 【名師點睛】流程中常常涉及物質的分離和提純、離子的檢驗、氧化還原反應方程式的書寫、化學計算、熱化學反應方程式的計算、平衡常數計算、化學平衡、電化學等知識，搞清楚流程中每一步發(fā)生什么反應，明確目的如沉淀反應、除雜、分離，有效地利用題中信息；復習時牢固掌握基礎知識，準確答題，特別注意答題的規(guī)范性，如用詞和字的書寫等，此題有一定的難度。 【答案】 （ 1）過濾；（ 2） 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+；（ 3） Cu 粉 ； Cu2+， Fe2+ ；（ 4） ① MnO4 + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O； ② ；（ 5） Fe3+ ＞ Cu2+ ＞ Mn2+ ；（ 6） 。 （ 4） ① 向溶液 b 中加入酸性 KMnO4 溶液發(fā)生反應的離子方程式為 ② 若用 X mol/LKMnO4 溶液處理溶液 b，當恰好反應時消耗 KMnO4 溶液 Y mL，則最后所得紅棕色固體 C 的質量為 g（用含 X、 Y 的代數式表示）。 k .Co m] 【結束】 35． 【題文】 下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分（含有 Cu、 Fe、 Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。（保留到小數點后 一 位） 【答案】 （ 1）漏斗、玻璃棒、燒杯；（ 2） 除去 SO42 或 使 SO42沉淀 ； Fe(OH)3；（ 3） MgCl2＋ 2NaClO3＝ Mg(ClO3)2＋ 2NaCl↓；趁熱過濾；（ 4） ① ClO3－ ＋ 6Fe2＋ ＋ 6H＋ ＝ 6Fe3＋＋ Cl－ ＋ 3H2O； ② %。 反應的方程式為 : Cr2O72＋ 6Fe2+＋ 14H+＝ 2Cr3+＋ 6Fe3+＋ 7H2O。6H2O 的摩爾質量為299g/mol） 步驟 1：準確稱量 g產品配成 100 mL 溶液。 （ 3 ）加入 NaClO3 飽 和 溶 液 后 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式為 ， 再進一步制取 Mg(ClO3)26H2O的流程如下 已知： ① 鹵塊主要成分為 MgCl2 ① 物質 A可選用以下的 （填序號）； A． CaO B． NaOH C． CuCO 3 D． Cu 2 (OH) 2 CO 3 E． Fe 2 (SO 4 ) 3 ② 反應中加入少量 FeSO 4 可加速銅的氧化， FeSO 4 的作用是 ； 反應過程中的的離子方程式為： 、 （ 4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）： 、 。5H 2 O 的產率為 。加入 40mL 10%的 H2O2，反應 小時，升溫到 60℃ ，持續(xù)反應 1 小時后，經一系列操作，得 CuSO 4 【名師點睛】考查無機推斷題，能夠迅速找出突破口，如焰色反應、在空氣中或者題中信息，也可以根據題目中條件找到突破口，同樣也可以根據問題找出突破口，然后利用反應的特點，推出物質，如元素守恒， 像本題中 N 和 H 的轉化；做無機推斷題審清題意，題中讓寫名稱還是化學式，化學反應方程式還是離子反應方程式，電子式還是結構式還是結構簡式，涉及的化學計算常常利用元素守恒、得失電子數目守恒、溶液電中性、極端假設、關系式等方法，需要根據題目中特點，作出需要用什么方法解決問題，此題有一定難度。L1 的 Na2S2O3 溶液做標準溶液滴定反應生成的碘， 已知反應式為： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去 Na2S2O3溶液 。 【解析】 考點：考查銅 和濃硫酸的反應、鐵的性質、實驗基本操作、化學計算等知識。 D 中顏色 ， E中溶液未見明顯變化。 【名師點睛】考查鐵和硝酸的反應以及得失電子數目守恒，鐵和硝酸反應除了硝酸濃度外，還有注意鐵的量 ，如硝酸為稀硝酸，鐵不足： Fe＋ 4HNO3=Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O，鐵過量： 3Fe＋ 8HNO3=3Fe(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O，無論那個反應硝酸起氧化性和酸性 的作用，可以利用 N 元素守恒（ HNO3 轉變成 NOx、 NO3－ ）；氧化還原反應的計算，利用得失電子數目守恒，進行計算，此題屬于難題。H 2O，故錯誤； C、還原性： Fe2＋ Br－ ，根據得失電子數目守恒， 10010－ 31=n(Cl2) 2 1， n(Cl2)=，發(fā)生離子反應方程式為 Cl2＋ 2Fe2＋ =2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ，故錯誤； D、氫溴酸屬于強酸， Fe(OH)3＋ 3H＋ =Fe3＋ ＋ 3H2O，故正確。 【結束】 26． 【題文】 根據對角線原則， Be 和 Al 的化學性質相似，下列說法正確是 （ ） A．常溫下 BeCl2 溶液 pH 7 B． BeCl2 溶液能導電，說明 BeCl2 一定是離子化合物 C． Be(OH)2 既能溶于鹽酸，又能溶于 NaOH 溶液 D． Be 與 NaOH 溶液反應的離子方程式為： 2Be＋ 2OH－ ＋ 2H2O＝ 2BeO2－ ＋ 3H2↑ 【答案】 C 【解析】 考點：考查鋁及其化合物的性質等知識。合理的操作順序為（ ） A． ①③⑤②④ B． ②①③④⑤ C． ②④①③⑤ D． ③①②⑤④ 【答案】 C 【解析】 試題分析：從海帶中提取碘的步驟是：灼燒海帶，加水溶解→過濾→向濾液中加入通入氯氣→加 CCl4 溶液，振蕩→用分液漏斗進行分液，故選項 C 正確。 【名師點睛】此題考查氣體制備、除雜、反應，平時學習中學生記憶混淆，經常把除去氯氣中 HCl使用氫氧化鈉溶液，忽略了氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應 Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋NaClO＋ H2O，洗氣瓶中長管進氣短管出氣，實驗方案設計中注意安全性，④不能出氣，容易發(fā)生危險，且沒有尾氣處理裝 置，此題難度適中。 【名師 點睛】此題考查離子的檢驗，先看清題目，此溶液是否是無色溶液，無色溶液中：含有有色離子不存在， Cu2＋ 藍色、 Fe3＋ 棕黃色、 Fe2＋ 淺綠色、 MnO4－ 紫紅色、 Cr2O72－ 橙紅色、 CO2＋ 粉紅色等，根據實驗步驟第一步，推出溶液含有 SO32－ ，然后根據離子共存，確認哪些離子不存在，然后根據溶液呈現電中性，確認含有的離子，或者根據數值，確認還含有哪有離子，同時注意外來離子的干擾，此類題為中檔題。學科網 【結束】 20． 【題文】 下列說法不正確的是：（ ） A． 84 消毒液中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產生氯氣使人中毒 B．輸送氯氣的管道漏氣可以用濃氨水檢驗，是因為氯氣和氨氣發(fā)生化合反應生成氯化銨 C．用氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚，最好在陽光下曬一段時間 D．氯氣和二氧化硫二者按體積比 1： 1 混合后不能使有色布條褪色 【答案】 B 【解析】 考點：考查氯氣及其化合物的性質等知識。 D． 1mol/L的 NaAlO2溶液和 ： 2AlO2－ ＋ 5H＋ =Al(OH)3↓＋ Al3＋ ＋ H2O 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、假設 NaOH 物質的量為 4mol， SO2的物資的量為 3mol，根據元素守恒，解得 Na2SO3 的物質的量為 1mol， NaHSO3的物質的量為 2mol，因此發(fā)生離子反應方程式為： 4OH－ ＋ 3SO2＋ =SO32－ ＋ 2HSO3－ ＋ H2O，故說法正確； B、發(fā)生 Cu2＋ ＋ S2－ =CuS↓，故說法正確； C、還原性： Fe2＋ Br－ ，因此氯氣先和 Fe2＋ 反應，根據投入量，因此發(fā)生離子反應方程式為 2Fe2＋ ＋ Cl2=2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ，故說法錯誤； D、發(fā)生的離子反應方程式為 AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O=Al(OH)3↓，鹽酸過量，但不能全部轉化成 Al3＋ ，因此離子反應方程式為 2AlO2－ ＋ 5H＋ =Al(OH)3↓＋ Al3＋ ＋ H2O，故說法正確。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是 （ ） A．加入純 Cu 將 Fe2+還原 B．在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末調節(jié) pH 為４～５ C．向溶液中加入 (NH4)2S 使 Fe2+沉淀 D．直接加水加熱使雜質離子水 解除去 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、根據金屬活動順序表，還原性： FeCu，因此 Cu 不和 Fe2＋ 反應，故錯誤； B、用氯氣把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ， CuO 不溶于水，屬于堿性氧化物，沒有引入新雜質，根據題目信息，故正確； C、 Cu2＋ 和 S2－ 發(fā)生反應生成 CuS 沉淀，故錯誤； D、 Cu2＋ 屬于弱堿根離子，加熱促進水解，故錯誤。 考點：考查元素及其化合物的性質以及量等知識。 某學生欲 檢驗 ． ． 該反應所產生的氣態(tài)物質，他依次將氣體通過盛有（ I） BaCl2 溶液、 ( II ) x 溶液 、 （ III） NaOH 溶液的三個裝置。 【結束】 13． 【題文