【正文】 紅色、 CO2＋ 粉紅色等，根據(jù)實驗步驟第一步，推出溶液含有 SO32－ ，然后根據(jù)離子共存，確認哪些離子不存在，然后根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，確認含有的離子，或者根據(jù)數(shù)值，確認還含有哪有離子，同時注意外來離子的干擾，此類題為中檔題。 D． 1mol/L的 NaAlO2溶液和 ： 2AlO2－ ＋ 5H＋ =Al(OH)3↓＋ Al3＋ ＋ H2O 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、假設 NaOH 物質(zhì)的量為 4mol， SO2的物資的量為 3mol，根據(jù)元素守恒，解得 Na2SO3 的物質(zhì)的量為 1mol， NaHSO3的物質(zhì)的量為 2mol，因此發(fā)生離子反應方程式為： 4OH－ ＋ 3SO2＋ =SO32－ ＋ 2HSO3－ ＋ H2O，故說法正確； B、發(fā)生 Cu2＋ ＋ S2－ =CuS↓，故說法正確； C、還原性： Fe2＋ Br－ ，因此氯氣先和 Fe2＋ 反應，根據(jù)投入量，因此發(fā)生離子反應方程式為 2Fe2＋ ＋ Cl2=2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ，故說法錯誤； D、發(fā)生的離子反應方程式為 AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O=Al(OH)3↓，鹽酸過量，但不能全部轉(zhuǎn)化成 Al3＋ ，因此離子反應方程式為 2AlO2－ ＋ 5H＋ =Al(OH)3↓＋ Al3＋ ＋ H2O，故說法正確。 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)以及量等知識。 【結束】 13． 【題文】 下列說法中不正確的有（ ） ① 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑； ② 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是 Cl2； ③ 用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素； ④ pH 在 ～ 之間的降水通常稱為酸雨； ⑤ 室溫下濃硫酸與銅片不 會發(fā)生劇烈的化學反應，原因是銅被鈍化。學科網(wǎng) 【考點定位】考查堿金屬的性質(zhì)等知識。 考點：考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)、氫氧化鎂、氫氧化鋁的性質(zhì)、消毒劑等知識。 3． 下列說法正確的是（ ） A． 根據(jù)反應 5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知 ： 用酸性 KMnO4溶液可檢驗綠礬（ FeSO4 2．下列說法正確的是 ( ) A．有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑 B．用電解 NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉 C．用加熱分解氧化物的辦法制取銅 D．使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原的過程 【答案】 A 【解析】 試題分析： A、因為鋁具有強還原性，可以利用還原性強的制取還原性弱的，故正確； B、電解食鹽水： 2NaCl＋ 2H2O=====點燃 =======通 電 =======電解 ========催化劑 △ 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑，故錯誤； C、工業(yè)上冶煉銅，通過熱還原法，也可以通過火法煉銅和濕法煉銅，故錯誤； D、 F2＋ 2H2O=4HF＋ O2， 氧元素有－ 2 價→ 0，化合價升高，被氧化，故錯誤。 5．化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化 ，下列酸化處理的措施中正確的是（ ） A．定性檢驗 SO32，將 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化 B．為了提高 KMnO4 溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化 C．檢驗某溶液中是否含 Cl – ，用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 D．配制 FeCl2 溶液時通常加少量 HNO3 酸化，減小其水解程度 【答案】 C 【解析】 【考點定位】考查物質(zhì)的檢驗、硝酸的性質(zhì)等知識。 【結束】 9． 【題文】 類比是化學學習與研究的常用方法。下列各組物質(zhì)，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（ ） ① Cu 與 HNO3 溶液 ② Cu 與 FeCl3 溶液 ③ Zn 與 H2SO4 溶液 ④ Fe 與 HCl溶液 A． ①③ B． ③④ C． ①② D． ①③④ 【答案】 A 【解析】 試題分析：①銅和稀硝酸反應生成 NO，和濃硝酸生成 NO2，故正確；②反應是 Cu＋ 2Fe3＋=2Fe2＋ ＋ Cu2＋ ，故錯誤；③鋅和濃硫酸產(chǎn)生 SO2，和稀硫酸產(chǎn)生 H2，故正確；④發(fā)生Fe＋ 2H＋ =Fe2＋ ＋ H2↑，故錯誤；故選項 A正確。則下列對該方案的評價中正確的是 （ ） A． (I)中會生成 BaSO BaSO4 兩 種沉淀 B．可將 (I)中的 BaCl2 溶液改為 Ba ( NO3 )2 溶液 C． (II)所盛 x 應為品紅溶液 D． ( III)的作用是檢驗生成的 SO2 氣體 【答案】 C 【解析】 考點：考查物質(zhì)的檢驗等知識。學科網(wǎng) 考點：考查物質(zhì)的提純等知識。 【結束】 21． 【題文】 某無 色溶液中可能含有 ① Na+ 、② Ba2 +、 ③ Cl 一 、 ④ Br 一 、 ⑤ SO32 一 、 ⑥ SO42 一 離子中的若干種，依次進行下列實驗， 且每步所加試劑均過量， 觀察到的現(xiàn)象如下 。 【結束】 23． 【題文】 實驗室將 9 g 鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。 【結束】 27． 【題文】 Al、 Fe、 Cu 都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（ ） A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C． Fe2O3 與 Fe3O4 互為同素異形體 D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、氧化鋁屬于兩性氧化物， Fe3O4 不是堿性氧化物，故錯誤； B、 Al、 Fe 生成氧化物，銅生成銅綠，故錯誤； C、同素異形體研究的范圍是單質(zhì)，故錯誤； D、 Al、Fe 在常溫下加入濃硫酸發(fā)生鈍化反應，阻礙反應的進行， Cu 和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，常溫下不反應，正確。 【結束】 第Ⅱ卷（非選擇題，請將答案寫在答題紙上，共 50分） 31． 【題文】 某研究小組按圖示方向?qū)?A裝置與下面所示裝置相連，設計實驗，請你幫助完成下列實驗報告，并提出相應合理的實驗方案。 【結束】 32． 【題文】 A、 B、 C、 D、 E是中學化學常見單質(zhì)， X、 Y、 Z、 M、 N、 W、 H、 K 是常見化合物， X 是 B 和 C 的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（反應物和產(chǎn)物中的 H2O已略去）： （ 1） Y 的電子式為 ，構成 E 單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族 （ 2）反應①的離子方程式為 反應②的離子方程式為 反應③的離子方程式為 （ 3）某工廠用 C 制漂白粉。 【結束】 33． 【題文】 實驗室用銅制備 CuSO 4 溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案： 請回答有關問題： （ 1）甲方案： ① 寫出該反應的離子方程式 ； ② 為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為， n(H 2 SO 4 )： n(HNO 3 )= 。 （ 3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。6H2O，含有 MgSO FeCl2 等雜質(zhì)。 步驟 2：取 mL 于錐形瓶中，加入 mL 稀硫酸和 20 .00mL mol 學科網(wǎng) 【解析】 考點：考查物質(zhì)分離和提純、氧化還原反應方程式的配平、化學計算等知識。 （ 5）常溫下 ,若溶液 c 中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液 c 中逐滴加入 KOH 溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： ＞ ＞ 。 【結束】 。 （ 用含 m 的代數(shù)式表示）。 xx167。 步驟 3：冷卻至室溫，用 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的 Fe2+至終點。 （ 1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ， （ 2） 加入 BaCl2 的目的是 ， 加 MgO 后過濾所得濾渣的主要成分為 。反應完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié) pH 至 4 ，然后過濾、濃縮、結晶。L 1 的稀硫酸中，控溫在 50℃ 。待完全反應后，用 點燃 A、 G 處酒精燈 片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。 【結束】 28． 【題文】 下列反應的離子方程式正確的是 （ ） A． Ca(HCO3)2溶液與足量 NaOH 溶液反應： Ca2++2HCO3+2OH＝ CaCO3↓+ CO32－ + H2O B．等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2 與 NH4HSO4 在稀溶液中反應： Ba2++2OH+2H++SO42＝BaSO4↓+2H2O C．向 100mL 1mol/L FeBr2 溶液中通入 0. 5mol Cl2： 2Fe2++2Br+2Cl2＝ 2Fe3++Br2+4Cl D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應： Fe(OH)3 + 3H+＝ Fe3+ + 3H2O 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、氫原子數(shù)目不守恒，應是 Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ =CaCO3↓＋ CO32－ ＋ 2H2O，故錯誤； B