【正文】 【結(jié)束】 。 【考點(diǎn)定位 】考查物質(zhì)的分離、化學(xué)計(jì)算、溶度積的計(jì)算、電解過程等知識(shí)。 【解析】 式為 MnO4 + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O； ②根據(jù)得失電子數(shù)目守恒， Y 10－3X5=n(Fe2＋ ) 1， n(Fe2＋ )=5XY10－ 3mol，根據(jù)鐵元素守恒 n(Fe2O3)=n(Fe2＋ )/2=5XY10－ 3/2mol， m(Fe2O3)=5XY10－ 3160/2g=； (5)假設(shè)金屬陽離子的濃度為 1mol （ 用含 m 的代數(shù)式表示）。 （ 5）常溫下 ,若溶液 c 中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液 c 中逐滴加入 KOH 溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋? ＞ ＞ 。 （ 3）過量的還原劑應(yīng)是 ，溶液 b中所含的金屬陽離子有 。 已 知 ： 298K 時(shí)， Ksp[Cu(OH)2]=1020 ， Ksp[Fe(OH)3]=1038 ，Ksp[Mn(OH)2]=1013， 根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題： （ 1）操作 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 指的是 。 xx167。 學(xué)科網(wǎng) 【解析】 考點(diǎn)：考查物質(zhì)分離和提純、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。6H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 步驟 4：將步驟 3 重復(fù)兩次，平均消耗 K2Cr2O7 溶液 mL。 步驟 3：冷卻至室溫，用 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的 Fe2+至終點(diǎn)。 步驟 2：取 mL 于錐形瓶中，加入 mL 稀硫酸和 20 .00mL mol6H2O 含量的測(cè)定：（已知 Mg(ClO3)26H2O 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ① 蒸發(fā)結(jié)晶 ； ② ；洗滌； ③ 將 濾液冷卻結(jié)晶 ； ④ 過濾、洗滌 。 （ 1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ， （ 2） 加入 BaCl2 的目的是 ， 加 MgO 后過濾所得濾渣的主要成分為 。6H2O，含有 MgSO FeCl2 等雜質(zhì)。 【結(jié)束】 34． 【題文】 氯酸鎂 [Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等， 實(shí)驗(yàn)室制備少量 Mg(ClO3)2 【答案】 （ 1） ① 3Cu+8H + +2NO 3 =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O； ② 3:2；（ 2） ① 雙氧水受熱易分解造成損耗 ； ② 80％；（ 3） ① CD； ② 作催化劑 ； 4Fe2＋ ＋ 4H＋ +O2＝ 4Fe3＋ ＋ 2H2O；2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+； （ 4） 無污染 ； 原料利用率高 （ 或常溫下反應(yīng) ， 耗能少 ； 原料便宜 ， 成本低等 ）。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié) pH 至 4 ，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。 （ 3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。 ① 反應(yīng) 時(shí)溫度控制在 50℃ ~60℃ ，不宜過高的原因是 ； ② 本實(shí)驗(yàn) CuSO45H 2O 【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量： M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4L 1 的稀硫酸中，控溫在 50℃ 。 【結(jié)束】 33． 【題文】 實(shí)驗(yàn)室用銅制備 CuSO 4 溶液有多種方案，某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案： 請(qǐng)回答有關(guān)問題： （ 1）甲方案： ① 寫出該反應(yīng)的離子方程式 ； ② 為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為， n(H 2 SO 4 )： n(HNO 3 )= 。 【解析】 和 Cl2 反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，推出 E 為變價(jià)金屬，即為 Fe， (1)Y 為 NaOH，其電子O H Na+ － X 電解 Y A C A Z W D ② K D H A N E E C M ③ ① E 式為： ， Fe 為 26 號(hào)元素，位于第四周期第 VIII 族； (2)①電解飽和食鹽水，其離子反應(yīng)方程式為： 2Cl－ ＋ 2H2O=====點(diǎn)燃 =======通 電 =======電解 ========催化劑 △ Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH－ ；②是金屬鋁與NaOH 反 應(yīng) ： 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H2O=2AlO2 － ＋ 3H2 ↑； 【考點(diǎn)定位】考查無機(jī)推斷、元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。 則該漂白粉中 有效成分 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。待完全反應(yīng)后，用 【結(jié)束】 32． 【題文】 A、 B、 C、 D、 E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， X、 Y、 Z、 M、 N、 W、 H、 K 是常見化合物， X 是 B 和 C 的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的 H2O已略去）： （ 1） Y 的電子式為 ，構(gòu)成 E 單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族 （ 2）反應(yīng)①的離子方程式為 反應(yīng)②的離子方程式為 反應(yīng)③的離子方程式為 （ 3）某工廠用 C 制漂白粉。 （ 3）若（ 2）中所得沉淀的質(zhì)量為 mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的 SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為（列出計(jì)算式即可）： L 【答案】 原因：常溫鈍化；顏色：變淺；方程： 2Fe+6H2SO4（濃） Fe2（ SO4） 3+3SO2↑ +6H2O、 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 、 Fe+H2SO4（ 稀 ） =FeSO4+H2↑ ； （ 1）氣密性檢查；（ 2）靜置，向上層清液中繼續(xù)加 BaCl2 溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全；（ 3） （ a – m/233） 。 一段時(shí)間后，黑色的 CuO 變成了紅色，此時(shí) E裝置溶液顏燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng) 的化學(xué)方程式（有幾個(gè)寫幾個(gè)） 說明產(chǎn)生的 SO2 氣體完 色仍未有顏色變化 全被 D 中溶液吸收 填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問題： （ 1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行 操作。 點(diǎn)燃 A、 G 處酒精燈 片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。 【結(jié)束】 第Ⅱ卷（非選擇題，請(qǐng)將答案寫在答題紙上，共 50分） 31． 【題文】 某研究小組按圖示方向?qū)?A裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并提出相應(yīng)合理的實(shí)驗(yàn)方案。 【結(jié)束】 30． 【題文】 Fe 全部溶于一 定濃度、 200mL 的 HNO3 溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，測(cè)得反應(yīng)后溶液的 pH 為 1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A．反應(yīng)后溶液中 c（ NO3） =B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解 C．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以 Fe2+形式存在 D． 氣體可能是 NO、 NO2的混合氣體 【答案】 A 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查鐵和硝酸的反應(yīng)等知識(shí)。 考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷等知識(shí)。 【結(jié)束】 28． 【題文】 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A． Ca(HCO3)2溶液與足量 NaOH 溶液反應(yīng)： Ca2++2HCO3+2OH＝ CaCO3↓+ CO32－ + H2O B．等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2 與 NH4HSO4 在稀溶液中反應(yīng)： Ba2++2OH+2H++SO42＝BaSO4↓+2H2O C．向 100mL 1mol/L FeBr2 溶液中通入 0. 5mol Cl2： 2Fe2++2Br+2Cl2＝ 2Fe3++Br2+4Cl D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)： Fe(OH)3 + 3H+＝ Fe3+ + 3H2O 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、氫原子數(shù)目不守恒，應(yīng)是 Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ =CaCO3↓＋ CO32－ ＋ 2H2O，故錯(cuò)誤； B、缺少 NH4＋ ＋ OH－ =NH3 【結(jié)束】 27． 【題文】 Al、 Fe、 Cu 都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（ ） A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C． Fe2O3 與 Fe3O4 互為同素異形體 D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、氧化鋁屬于兩性氧化物， Fe3O4 不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤； B、 Al、 Fe 生成氧化物，銅生成銅綠，故錯(cuò)誤； C、同素異形體研究的范圍是單質(zhì)，故錯(cuò)誤； D、 Al、Fe 在常溫下加入濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行， Cu 和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，正