【正文】 L－ 1，根據(jù)溶度積的定義， Fe(OH)3 中的 c3(OH－ )=Ksp(Fe(OH)3)/c(Fe3＋ )=410－ 38/1=410－ 38，Cu(OH)2 中 c2(OH－ )=Ksp(Cu(OH)2)/c(Cu2＋ )=10－ 20， Mn(OH)2中 c2(OH－ )=Ksp(Mn(OH)2)=10－ 13，因此得出金屬陽離子沉淀的先后順序是： Fe3＋ Cu2＋ Mn2＋ ； (6)因?yàn)殛庩杻蓸O上收集到氣體，因此分為兩個過程，第一過程中：陽極： 4OH－ －4e－ =2H2O＋ O2↑，陰極： Cu2＋ ＋ 2e－ =Cu，第二個過程：陽極： 4OH－ － 4e－ =2H2O＋ O2↑，陰極： 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑， n(Cu)=m/64mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，推出第一過程中 n(O2)=m/128mol，兩電極上收集到氣體體積相等，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為 xmol，因此有 m/128+x/2=x，解得 x=m/64mol，因此陽極最后一種氣體的體積為： 。 （ 2）加入過量 FeCl3 溶液過程中 與較活潑的金屬 反應(yīng) 的 離子 方程式： 。 ① 寫 出 步 驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； ② 產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2 （ 4） 產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2 【解析】 考 點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評價等知識。5H 2 O) =250g/mol】。 【答案】 （ 1） ， 4，Ⅷ； （ 2） 2Cl+2 H2O 2OH－ +Cl2↑ + H2 ↑ ； 2Al＋ 2OH－ +2 H2O＝ 2AlO2－ ＋ 3H2 ↑ ； Al3++3AlO2－ +6H2O = 4Al(OH)3↓； （ 3） ①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； ② ClO－ +2I－ +2H+=I2+Cl－ +H2O ， % 。 （ 2）為了測定產(chǎn)生的 SO2的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的 BaCl2 溶液至沉淀完全，為判斷沉淀完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是： ，然后進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量。 【結(jié)束】 29．【題文】 Cu 和 Cu2O的混合物 g與足量稀硝酸反應(yīng) ， 產(chǎn)生 NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況為 ，向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液 ， 產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后 ,得到黑色固體的質(zhì)量是 （ ） 【答案】 A 【解析】 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目守恒、元素守恒等思想的化學(xué)計(jì)算等知識。 【結(jié)束】 25． 【題文】 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將 Fe(NO3)2樣品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液 溶液顯紅色 Fe(NO3)2 晶體已氧化變質(zhì) B 向混有 FeC12 的 FeC13 溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸 溶液澄清 FeC12 被除去，得到了純凈的FeC13 溶液 C 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀 HNO3 中 溶液變藍(lán) Cu 與稀 HNO3 發(fā)生置換反應(yīng) D 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入BaCl2 溶液 前者出現(xiàn)沉淀，后者無現(xiàn)象 前 者能與 BaCl2 反應(yīng)， [來源 :Zx x m] 后者不能 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、 NO3－ 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，溶液變紅，不能說明硝酸亞鐵變質(zhì)，故錯誤； B、 FeCl3 發(fā)生水解 FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3HCl，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，有可能得到 Fe(OH)3 膠體，故錯誤； C、硝酸屬于氧化性酸，和金屬反應(yīng)產(chǎn)生氮的氧化物，不屬于置換反應(yīng)，故錯誤； D、發(fā)生復(fù)分解條件， BaCl2＋ Na2CO3=BaCO3↓＋ 2NaCl， BaCl2＋ NaHCO3 不 發(fā)生反應(yīng)，故正確。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣， 并做它與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 【名師點(diǎn)睛】與“量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫”：（ 1）多步反應(yīng)涉及“量”此類題以能多步變化的物質(zhì)作為關(guān)注點(diǎn)，根據(jù)另一個反應(yīng)物質(zhì)的量推測其反應(yīng)到哪個程度，如 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液，其過程為 Al3＋ → Al(OH)3→ AlO2－ ，若堿不足，只發(fā)生 Al3＋ ＋3OH－ =Al(OH)↓，若堿過量，其離子反應(yīng)為 Al3＋ ＋ 4OH－ =AlO2－ ＋ 2H2O，若 Al3＋ 與 OH－ 的物質(zhì)的量之比為 2： 7，則其離子方程式 2Al3＋ ＋ 7OH－ =Al(OH)3↓＋ AlO2－ ＋ 2H2O；(2)氧化還原反應(yīng)中涉及的“量”，此類題關(guān)鍵是搞清反應(yīng)的先后順序；特別強(qiáng)調(diào)：NH4HCO3 和少量 NaOH 溶液反應(yīng)，不可忽視 OH－ 先于 HCO3－ 反應(yīng)，再與 NH4＋ 反應(yīng)生成 NH3 【結(jié)束】 17． 【題文】 在 pH為４～５的環(huán)境中， Cu2+、 Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+幾乎完全沉淀。學(xué)科網(wǎng) 考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)、鹽類水解等知識。 【結(jié)束】 10． 【題文】 能正確表示下列反應(yīng) 的 離子方程式的是（ ） A．向 2FeI溶液中加入少量氯水??? ??? ClFeClFe 22 322 B． NaClO (aq) 中通入 過 量 SO2: C1O + SO2 + H2O = HClO +HSO3 C． 氯氣通入水中 ： Cl2+H2O=2H++Cl+ ClO D． 次氯酸鈣溶液中通入少量 CO2： Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO 【答案】 D 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷等知識。 【名師點(diǎn)睛】 判斷離子共存能否大量共存，審清題意，一是“可能大量共存”還是“一定大量共存”，二是溶液是否是無色溶液， Cu2＋ 藍(lán)色、 Fe3＋ 棕黃色、 Fe2＋ 淺綠色、 MnO4－ 紫紅色、 Cr2O72－ 橙紅色、 CO2＋ 粉紅色等，三是溶液顯酸性還是堿性，特別是和 Al 反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的溶液、水的電離等；把握四種反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)（ Fe3＋ 、 MnO4－ 、 NO3－ (H＋ )、 Cr2O72－ 等具有氧化性、 I－ 、 S2－ 、 SO32－ 等具有還原性）、雙水解（ Al3＋ 與 AlO2－ 、 S2－ 、 CO32－ 、 HCO3－ 等， Fe3＋ 與 AlO2－ 、 CO32－ 、HCO3－ 等）、絡(luò)合反應(yīng)（ Fe3＋ 與 SCN－ ）。 【名師點(diǎn)睛】 化學(xué)理論是高考的熱點(diǎn)，特別是人教版的選修 4；酸根據(jù)電離出 H＋ 個數(shù)，分為一元酸、二元酸、多元酸，不能根據(jù)酸分子中含氫的個數(shù)，進(jìn)行判斷； Fe3＋ 的檢驗(yàn)一般采用 KSCN 溶液，如果溶液變紅，說明含有 Fe3＋ ， Fe2＋ 以還原性為主，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，審清題目，誰是雜質(zhì)或誰是主要物質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)中一般是酸性強(qiáng)的制取酸性弱，但 CuS不溶于硫酸，因此 CuSO4＋ H2S=CuS↓＋ H2SO4，能 夠發(fā)生，需要記??；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，判斷氧化劑、還原劑看化合價升降，化合價升高此物質(zhì)為還原劑，化合價降低此物質(zhì)為氧化劑，同時如果生成物中含有酸根，說明還起酸性。 1． 下列實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學(xué)思想的是（ ） 【答案】 B 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評價、綠色化學(xué)等知識。 4．下列各組溶液只通過相互滴加 不能 鑒別出來的是 （ ） A． NaAlO2 溶液和鹽酸 B． NaHCO3 溶液和 Ca(OH)2 溶液 C． NaOH 溶液和濃 AlCl3 溶液 D．稀硫酸和碳酸鈉溶液 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、鹽酸滴加到 NaAlO2： AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O=Al(OH)3↓， Al(OH)3＋ 3H＋ =Al3＋ ＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失， NaAlO2 滴加到鹽酸： AlO2－ ＋ 3H＋ =Al3＋ ＋ 2H2O， Al3＋ ＋ 3AlO2－ ＋ 6H2O=4Al(OH)3↓，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，故錯誤； B、NaHCO3 滴加到 Ca(OH)2 中：： HCO3－ ＋ Ca2＋ ＋ OH－ =CaCO3↓＋ H2O， Ca(OH)2 滴加到NaHCO3 中： Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ =CaCO3↓＋ 2H2O，都有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，故正確； C、 NaOH 滴加到 AlCl3 溶液： Al3＋ ＋ 3OH－ =Al(OH)3↓， Al(OH)3＋ OH－ =AlO2－＋ 2H2O，先有沉淀，后沉淀消失， AlCl3 溶液滴加到 NaOH 溶液： Al3＋ ＋ 4OH－ =AlO2－＋ 2H2O， Al3＋ ＋ 3AlO2－ ＋ 6H2O=4Al(OH)3↓，開始無現(xiàn)象，后有沉淀，因此可以鑒別，故錯誤； D、硫酸滴加到 Na2CO3 溶液： CO32－ ＋ H＋ =HCO3－ ， HCO3－ ＋ H＋ =H2O＋ CO2↑， Na2CO3 溶液滴加到硫酸中： CO32－ ＋ 2H＋ =H2O＋ CO2↑，可以鑒別，故錯誤。 【結(jié)束】 8． 【題文】 可用右圖裝置制取 （ 必要時可加熱 ） 、凈化、收集的氣體是 （ ） A． 銅和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化鈉與濃硫酸制氯化氫 C． 鋅