【正文】 定位】考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷等知識(shí)。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。學(xué)科網(wǎng) 考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)、鹽類水解等知識(shí)。 【結(jié)束】 15． 【題文】 下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是 ( ) ① 碳酸鈉溶液與鹽酸 ② 硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③ 硫酸鋁溶液與氨水 ④ 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 ⑤ 碘化亞鐵溶液與氯水 A． ②③ B． ①③④ C． ②④ D． ②③④ 【答案】 D 【解析】 試題分析：①鹽酸不足： CO32－ ＋ H＋ =HCO3－ ，鹽酸過量： CO32－ ＋ 2H＋ =CO2↑＋ H2O，故錯(cuò)誤；②無論 H2S 是否過量： 2Fe3＋ ＋ S2－ =2Fe2＋ ＋ S↓，故正確；③氫氧化鋁不溶于弱堿，即： Al3＋ ＋ 3NH3 【結(jié)束】 17． 【題文】 在 pH為４～５的環(huán)境中， Cu2+、 Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+幾乎完全沉淀。 【結(jié)束】 18． 【題文】 A～ D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A是單質(zhì)， D 是氫氧化物，則 A可能是（ ） ① Al ② Mg ③ Fe ④ Na A． ①③ B． ①②③ C． ①② D． ②③④ 【答案】 C 【解析】 考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】與“量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫”：（ 1）多步反應(yīng)涉及“量”此類題以能多步變化的物質(zhì)作為關(guān)注點(diǎn)，根據(jù)另一個(gè)反應(yīng)物質(zhì)的量推測其反應(yīng)到哪個(gè)程度，如 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液，其過程為 Al3＋ → Al(OH)3→ AlO2－ ，若堿不足，只發(fā)生 Al3＋ ＋3OH－ =Al(OH)↓，若堿過量，其離子反應(yīng)為 Al3＋ ＋ 4OH－ =AlO2－ ＋ 2H2O，若 Al3＋ 與 OH－ 的物質(zhì)的量之比為 2： 7，則其離子方程式 2Al3＋ ＋ 7OH－ =Al(OH)3↓＋ AlO2－ ＋ 2H2O；(2)氧化還原反應(yīng)中涉及的“量”，此類題關(guān)鍵是搞清反應(yīng)的先后順序；特別強(qiáng)調(diào)：NH4HCO3 和少量 NaOH 溶液反應(yīng)，不可忽視 OH－ 先于 HCO3－ 反應(yīng)，再與 NH4＋ 反應(yīng)生成 NH3 下列結(jié)論正確的是 （ ） A． 肯定含 有的離子是 ①④⑤ B． 肯定沒有的離子是 ②⑥ C．不能確定的 離子 是 ① D．不能確定的 離子 是 ③⑤ 【答案】 A 【解析】 試題分析：（ 1）溶液顯堿性，說明含有弱酸根離子，即溶液中含有 SO32－ ，根據(jù)離子共存，不含有 Ba2＋ ，溶液呈現(xiàn)電中性，因此一定含有 Na＋ ， (2)加入氯水和 CCl4， CCl4 層呈紅棕色，說明含有 Br－ ， (3)加入硝酸和 Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，此沉淀為 BaSO4，SO32－ 被氯水氧化成 SO42－ ，溶液中可能含有 SO42－ ， (4)加入 AgNO3 和硝酸，有白色沉淀，此沉淀為 AgCl，氯水引入 Cl－ ，原溶液中可能含有 Cl－ ，故選項(xiàng) A正確。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣， 并做它與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為 18 g，則該氧化物粉末可能是 ( ) ① Fe2O3 和 MnO2 ② MnO2 和 V2O5 ③ Cr2O3 和 V2O5 ④ Fe3O4 和 FeO A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ①④ 【答案】 D 【解析】 [來源 :學(xué) ,科 ,網(wǎng) ] 考點(diǎn)：考查鋁熱反應(yīng)等知識(shí)。 【結(jié)束】 25． 【題文】 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將 Fe(NO3)2樣品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液 溶液顯紅色 Fe(NO3)2 晶體已氧化變質(zhì) B 向混有 FeC12 的 FeC13 溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸 溶液澄清 FeC12 被除去，得到了純凈的FeC13 溶液 C 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀 HNO3 中 溶液變藍(lán) Cu 與稀 HNO3 發(fā)生置換反應(yīng) D 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入BaCl2 溶液 前者出現(xiàn)沉淀，后者無現(xiàn)象 前 者能與 BaCl2 反應(yīng)， [來源 :Zx x m] 后者不能 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、 NO3－ 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，溶液變紅，不能說明硝酸亞鐵變質(zhì)，故錯(cuò)誤； B、 FeCl3 發(fā)生水解 FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3HCl，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，有可能得到 Fe(OH)3 膠體，故錯(cuò)誤； C、硝酸屬于氧化性酸，和金屬反應(yīng)產(chǎn)生氮的氧化物，不屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤； D、發(fā)生復(fù)分解條件， BaCl2＋ Na2CO3=BaCO3↓＋ 2NaCl， BaCl2＋ NaHCO3 不 發(fā)生反應(yīng)，故正確。 考點(diǎn)：考查金屬及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 【結(jié)束】 29．【題文】 Cu 和 Cu2O的混合物 g與足量稀硝酸反應(yīng) ， 產(chǎn)生 NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況為 ，向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液 ， 產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后 ,得到黑色固體的質(zhì)量是 （ ） 【答案】 A 【解析】 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目守恒、元素守恒等思想的化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。 實(shí)驗(yàn) 目的：研究鐵與濃硫酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性 KMnO4溶液，品紅溶液、 CuO[來源 :Z| x x | m] 實(shí)驗(yàn)步驟： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含 amol硫酸的濃硫酸溶液 未見明顯現(xiàn)象 原因： 。 （ 2）為了測定產(chǎn)生的 SO2的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的 BaCl2 溶液至沉淀完全，為判斷沉淀完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是： ，然后進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量。 ①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式 ②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某 小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉，研磨后溶解，配 制 成 250mL溶液，取出 ，再加入過量的 KI 溶液和過量的硫酸 ，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為： 靜置。 【答案】 （ 1） ， 4，Ⅷ； （ 2） 2Cl+2 H2O 2OH－ +Cl2↑ + H2 ↑ ； 2Al＋ 2OH－ +2 H2O＝ 2AlO2－ ＋ 3H2 ↑ ； Al3++3AlO2－ +6H2O = 4Al(OH)3↓； （ 3） ①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； ② ClO－ +2I－ +2H+=I2+Cl－ +H2O ， % 。 O H Na+ － （ 2）乙方案：將 90mL 5H 2 O) =250g/mol】。向反應(yīng)液中加少量 FeSO 4 ，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。 【解析】 考 點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評價(jià)等知識(shí)。 ② 四種化合物的溶解度 (S)隨溫度 (T)變化曲線如圖所示。 （ 4） 產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2L－ 1的FeSO4 溶液，微熱。 ① 寫 出 步 驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； ② 產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2 [來源 :Z167。 （ 2）加入過量 FeCl3 溶液過程中 與較活潑的金屬 反應(yīng) 的 離子 方程式： 。 (填金屬陽離子 ) （ 6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體 B 的質(zhì)量為 m g，同時(shí)測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L。L－ 1，根據(jù)溶度積的定義， Fe(OH)3 中的 c3(OH－ )=Ksp(Fe(OH)3)/c(Fe3＋ )=410－ 38/1=410－ 38，Cu(OH)2 中 c2(OH－ )=Ksp(Cu(OH)2)/c(Cu2＋ )=10－ 20， Mn(OH)2中 c2(OH－ )=Ksp(Mn(OH)2)=10－ 13，因此得出金屬陽離子沉淀的先后順序是： Fe3＋ Cu2＋ Mn2＋ ； (6)因?yàn)殛庩杻蓸O上收集到氣體，因此分為兩個(gè)過程，第一過程中：陽極： 4OH－ －4e－ =2H2O＋ O2↑，陰極： Cu2＋ ＋ 2e－ =Cu，第二個(gè)過程：陽極： 4OH－ － 4e－ =2H2O＋ O2↑，陰極： 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑， n(Cu)=m/64mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，推出第一過程中 n(O2)=m/128mol，兩電極上收集到氣體體積相等，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為 xmol，因此有 m/128+x/2=x，解得 x=m/64mol，因此陽極最后一種氣體的體積為：