【正文】 、缺少 NH4＋ ＋ OH－ =NH3 [來(lái)源 :學(xué)科網(wǎng) ] 【結(jié)束】 24． 【 題文】 海帶中的碘元素是以 I的形式存在的，為將 I轉(zhuǎn)化成 I2并提取出來(lái)，設(shè)計(jì)操作步驟如下： ① 通入 Cl2； ② 將海帶燒成灰，向灰中加水，攪拌； ③ 加 CCl4 振蕩； ④ 過(guò)濾；⑤ 用分液漏斗分液。 【考點(diǎn)定位】考查離子檢驗(yàn)等知識(shí)。 【結(jié)束】 19． 【題文】 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ） A． NaOH 溶液與 SO2 反應(yīng)，當(dāng) n（ NaOH）： n（ SO2） =4： 3 時(shí) ： 4OH + 3SO2 = SO32+ 2HSO3 + H2O B． CuCl2 溶液與 Na2S 溶液 2:1 反應(yīng)， Cu2++ S2= CuS↓ C． Cl2 與 FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng) n（ Cl2）： n（ FeBr2） =1： 1 時(shí) ： 2Fe2+ + 4Br +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl A B C D O2 222lH 2O=Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ ，故正確；④澄清石灰水無(wú)論少量還是過(guò)量：2Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ =2CaCO3↓＋ H2O，故正確； ⑤氯水少量： 2I－ ＋ Cl2=I2＋ 2Cl－ ，氯水過(guò)量： 2Fe2＋ ＋ 4I－ ＋ 3Cl2=2Fe3＋ ＋ 2I2＋ 6Cl－ ，故錯(cuò)誤；故選項(xiàng) D 正確。 【結(jié)束】 12． 【題文】 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) ① 將 CO2 通入溶有足量氨的 BaCl2 溶液中，無(wú)白色沉淀生成 ② 向某溶液中滴入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有 SO2－4 ③ 將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住， 在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 ④ 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 A．只有 ② B．只有 ②③ C． ①②③ D． ①②③④ 【答案】 C 【解析】 考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。下列關(guān)于銫（ Cs）及其化合物的敘述不正確的是 （ ） A．無(wú)水醋酸銫的化學(xué)式為 CH3COOCs，易溶于水，其水溶液顯堿性 B．碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水 C．在 Na、 K、 Rb、 Cs 中， Cs 熔點(diǎn)最高，密度最大 D． CsH 是離子化合物，與水反應(yīng)可以生成 H2 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、無(wú)水醋酸銫屬于強(qiáng)堿弱酸鹽 ，水溶液顯堿性，故說(shuō)法正確； B、同主族性質(zhì)具有相似性， 2NaHCO3=======加熱 =======點(diǎn)燃 ———— →高溫 ———— →高溫催化劑 —————— →高溫、高壓 催 化劑 ======MnO2△ Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O，因此碳酸氫銫也分解為碳酸銫、CO2 和 H2O，故說(shuō)法正確； C、堿金屬?gòu)纳系较?，熔沸點(diǎn)降低， Cs 熔點(diǎn)最低，故說(shuō)法錯(cuò) 誤； D、根據(jù)題中信息，故說(shuō)法正確。 6．以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A． Mg(OH)2 和 Al(OH)3 熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐 O稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物 MgO 和 Al2O3，能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑 B． 近年來(lái)禽流感病毒 H7N9 時(shí)有病例報(bào)告，衛(wèi)生部門(mén)強(qiáng)調(diào)要盡量避免接觸活禽，個(gè)人 也應(yīng)加強(qiáng)消毒預(yù)防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì) C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì) D． 蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì) 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、 Mg(OH)2 和 Al(OH)3不穩(wěn)定受熱分解成 MgO、 Al2O3 和水，水能夠覆蓋火焰、稀釋可燃性氣體和驅(qū)逐 O2， MgO 和 Al2O3 能夠較快與產(chǎn)生酸性和腐蝕性氣體反應(yīng) ，故說(shuō)法正確； B、消毒劑、雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，酒精也能使蛋白質(zhì)變性，故說(shuō)法正確； C、生石灰具有吸水性，不能吸收氧氣，不能防止食品的氧化變質(zhì)，故說(shuō)法錯(cuò)誤； D、 Ag＋ 是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故說(shuō)法正確。 【名師點(diǎn)睛】考查金屬的冶煉，金屬冶煉一般方法：（ 1）電解法，適用于 K～ Al，（ 2）熱還原法，適用于 Zn～ Cu，常用還原劑有 H CO、 C、活潑金屬， (3)熱分解法：適用于Cu 以后金屬， (4)特殊方法，如銅的冶煉還有濕法煉銅和火法煉銅；化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，此反應(yīng)可以是氧化反應(yīng)，如 F2＋ 2H2O=4HF＋ O2，也 可以是還原反應(yīng)，如 H2＋CuO=H2O＋ Cu，此題較為簡(jiǎn)單。 【考點(diǎn)定位】考查金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】考查離子檢驗(yàn)，注意其他離子的干擾， SO32－ 具有還原性，能被硝酸氧化成 SO42－ ，與 Ba2＋ 形成 BaSO4沉淀，如果原溶液中有 SO42－ ， 同樣也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象；酸性高錳酸鉀溶液中酸，是硫酸，鹽酸能被高錳酸鉀溶液氧化，如果是硝酸，因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，長(zhǎng)時(shí)間造成硝酸揮發(fā)；檢驗(yàn) Cl－ ：先加硝酸酸化，再加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有 Cl－ ，此題屬于中等題。 已知 ： NaH 是一種離子化合物 ， 與水反應(yīng)放出氫氣 。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 【結(jié)束】 15． 【題文】 下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是 ( ) ① 碳酸鈉溶液與鹽酸 ② 硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③ 硫酸鋁溶液與氨水 ④ 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 ⑤ 碘化亞鐵溶液與氯水 A． ②③ B． ①③④ C． ②④ D． ②③④ 【答案】 D 【解析】 試題分析：①鹽酸不足： CO32－ ＋ H＋ =HCO3－ ，鹽酸過(guò)量： CO32－ ＋ 2H＋ =CO2↑＋ H2O，故錯(cuò)誤；②無(wú)論 H2S 是否過(guò)量： 2Fe3＋ ＋ S2－ =2Fe2＋ ＋ S↓，故正確；③氫氧化鋁不溶于弱堿，即： Al3＋ ＋ 3NH3 【結(jié)束】 18． 【題文】 A～ D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A是單質(zhì)， D 是氫氧化物，則 A可能是（ ） ① Al ② Mg ③ Fe ④ Na A． ①③ B． ①②③ C． ①② D． ②③④ 【答案】 C 【解析】 考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 下列結(jié)論正確的是 （ ） A． 肯定含 有的離子是 ①④⑤ B． 肯定沒(méi)有的離子是 ②⑥ C．不能確定的 離子 是 ① D．不能確定的 離子 是 ③⑤ 【答案】 A 【解析】 試題分析：（ 1）溶液顯堿性，說(shuō)明含有弱酸根離子，即溶液中含有 SO32－ ，根據(jù)離子共存，不含有 Ba2＋ ，溶液呈現(xiàn)電中性，因此一定含有 Na＋ ， (2)加入氯水和 CCl4， CCl4 層呈紅棕色，說(shuō)明含有 Br－ ， (3)加入硝酸和 Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，此沉淀為 BaSO4，SO32－ 被氯水氧化成 SO42－ ，溶液中可能含有 SO42－ ， (4)加入 AgNO3 和硝酸，有白色沉淀，此沉淀為 AgCl，氯水引入 Cl－ ，原溶液中可能含有 Cl－ ，故選項(xiàng) A正確。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為 18 g，則該氧化物粉末可能是 ( ) ① Fe2O3 和 MnO2 ② MnO2 和 V2O5 ③ Cr2O3 和 V2O5 ④ Fe3O4 和 FeO A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ①④ 【答案】 D 【解析】 [來(lái)源 :學(xué) ,科 ,網(wǎng) ] 考點(diǎn)：考查鋁熱反應(yīng)等知識(shí)。 考點(diǎn)：考查金屬及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 實(shí)驗(yàn) 目的：研究鐵與濃硫酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性 KMnO4溶液，品紅溶液、 CuO[來(lái)源 :Z| x x | m] 實(shí)驗(yàn)步驟： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含 amol硫酸的濃硫酸溶液 未見(jiàn)明顯現(xiàn)象 原因： 。 ①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式 ②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某 小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉，研磨后溶解，配 制 成 250mL溶液，取出 ，再加入過(guò)量的 KI 溶液和過(guò)量的硫酸 ，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為： 靜置。 O H Na+ － （ 2）乙方案：將 90mL 向反應(yīng)液中加少量 FeSO 4 ，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。 ② 四種化合物的溶解度 (S)隨溫度 (T)變化曲線如圖所示。L－ 1的FeSO4 溶液，微熱。 [來(lái)源 :Z167。 (填金屬陽(yáng)離子 ) （ 6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體 B 的質(zhì)量為 m g，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為 L