貴州省遵義20xx屆高三上學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題(編輯修改稿)
2024-12-17 05:38 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 生反應(yīng) CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) Δ H＜ 0。 在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中 ， 起始時(shí)按照下 表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料 ， 在 800℃ 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài) ，K=。 H2O CO CO2 H2 甲 n/ mol 乙 n/ mol 0 0 ①起始時(shí)， 甲容器中反應(yīng)向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中 CO的轉(zhuǎn)化率為 。 ② 右圖表示上述反應(yīng)在 t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在 t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則 t2時(shí)刻發(fā)生改變的所有可能的條件是 。 （ 3）以 CO 為燃料制作燃料電池，電 池的正極通入 O2 和 CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 ，若使用該電池電解熔融 Al2O3制取 Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） L。 28. （ 14 分） 以黃銅礦（主要成分是 CuFeS2，含少量雜質(zhì) SiO2）為原料煉銅的方法有不同的冶煉方法?；鸱掋~：將輝銅礦（ Cu2S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體。近年來(lái)，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可 以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工 廠(chǎng)運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（ FeSO4?7H2O）的工藝如下： 回答下列問(wèn)題： （ 1）火法煉銅發(fā)生的化學(xué)方程式： ________________________________； （ 2）濕發(fā)煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時(shí)的進(jìn)取率，本流程可采取的措施是________，試劑 X 為 __________，其作用是 _____________。 （ 3）試劑 a 為 ________ ，試劑 b 為 ________ ； （ 4） 配平反應(yīng) 1的化學(xué)方程式： ___CuFeS2+___H2SO4+___O2=___CuSO4+___Fe2（ SO4） 3+___H2O （ 5）已知：常溫下 Ksp[Cu（ OH） 2]= 1020， Ksp[Fe（ OH） 3]= 1039。加入過(guò)量的試劑 X 調(diào)節(jié) pH=4 時(shí)，可使溶液中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe（ OH） 3 沉淀，則溶液中的 c（ Fe3+） =___________。若要此時(shí)不出現(xiàn) Cu（ OH） 2 沉淀，則溶液中的 Cu2+濃度最大不超過(guò) _________________。 36～ 38題為 化學(xué) 選做題，請(qǐng)從 3道小題中選擇一道，并在對(duì)應(yīng)的題號(hào)涂上標(biāo)志，不涂、多涂按 36題計(jì)分。 36. 【化學(xué) —— 選修 2：化學(xué)與技術(shù)】（ 15分） 某工廠(chǎng)用軟錳礦（含 MnO2約 70% 及 A12O3）和閃鋅礦（含 ZnS約 80％及 FeS）共同生產(chǎn) MnO2和 Zn（干電池原料）。已知：① A是 的混合液。 ② IV中的電解方程式為： （ l） A中屬于還原產(chǎn)物的是 ________________________。 CuSO4 Fe2（ SO4） 3的混合溶液 黃銅礦粉 浸泡于稀硫酸，細(xì)菌 不斷通入氧氣，數(shù)天后過(guò)濾，反應(yīng) 1 固體 A CuSO4 溶液 濾液 Cu 加入試劑a，反應(yīng) 4 反應(yīng) 3，試劑 b 加入試劑 b，反應(yīng) 5
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