山東省泰安市20xx屆高三第二次模擬考試理科綜合試題(編輯修改稿)
2025-01-01 12:21 本頁面
【文章內容簡介】 到的阻力 f= N。 23． (10分 )用圖甲所示裝置測量磁場的磁感應強度和某導電液體 (有大量的正、負離子 )的電阻率。水平管道長為 l、寬度為 d、高為 h，置于豎直向上的勻強磁場中。管道上下兩面是絕緣板，前后兩側面 M、 N是電阻可忽略的導體板，兩導 體板與開關 S、電阻箱 R、靈敏電流表 G(內阻為 Rg)連接。 管道內始終充滿導電液體，液體以恒定速度 v自左向右通 過。閉合開關 S，調節(jié)電阻箱的取值，記下相應的電流表 讀數(shù)。 (1)圖乙所示電阻箱接入電路的電阻值為 Ω。 (2)與 N板相連接的是電流表 G的 極 (填 “正 ”或 “負 ”)。 (3)圖丙所示的電流表讀數(shù)為 μA。 (4)將實驗中每次電阻箱接入電路的阻值 R與相應的電流表讀數(shù) I繪制出 I1 R圖象為圖丁所示的傾斜直線，其延長線與兩軸的交點坐標分別為 (a， 0)和 (0， b)，則磁場的磁感應強度為 ，導電液體的電阻率為 。 24． (13分 )質量 m1=2kg的物體 A沿水平面向質量 m2=1kg的靜止物體 B運動，并發(fā)生彈性正碰。碰撞前當它們相距 L=4m時，物體 A的速度 v0=5m/s。它們與地面間的動摩擦因數(shù)均為μ=，重力加速度 g取 10m/s2， A、 B均可視為質點。求碰撞后 A、 B都停止運動時它們之間的距離。 25． (19分 )如圖，坐標系 xOy的第一象限內，以 O為圓心半徑分別為 R、 2R、 3R的圓弧 ab、cd、 ef及兩坐標軸圍成 I、 II、 III三個區(qū)域。 I、 II區(qū)域中存在磁感應強度大小為 B0的勻強磁場，其中 I區(qū)域的磁場方向垂直坐標平面向外、 II區(qū)域的磁場方向垂直坐標平面向里。一質量為 m、電荷量為 q的帶正電粒子，以某一初速度從坐標原點 O沿 +y方向射入磁場，與弧 ab交點的坐標為 ( R22 ， R22 )。求： (1)粒子的初速度大??； (2)粒子從 O點運動到弧 cd經歷的時間 t； (3)若 III區(qū)域中也存在垂直坐標平面的勻強磁場，為使粒子不能從弧 ef上射出磁場，求磁感應強度 B滿足的條件。 26． (15分 )研究物質制備是化學學科的任務之一。 (1)請從 Cl H CO NO、 NH3五種氣體中選擇一種氣體， 該氣體在實驗室可用如圖裝置制取、凈化、收集 (可以含水蒸氣 )， 制取該氣 體的化學方程式為 。 可用下述裝置制取 1， 2二溴乙烷 (無色液體，密度 cm3，熔、沸點分別為 ℃、 ℃，不溶于水 )；試管 d中裝有液溴 (表面覆蓋少量水 )。 ① e裝置的作用是 ；當觀察到 現(xiàn)象時，試管 d中反應基本結束； ②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是 ； ③實驗后，需通過水洗、 、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾等操作對試管 d中的粗產品進行精制： ④實驗消耗 40％乙烯利 (摩爾質量為 M)溶液 50g，制得產品 m g，則乙烯利合成 1， 2二溴乙烷的產率為 (用含 M、 m的代數(shù)式表示 )； ⑤設計實驗證明，反應后燒瓶中的混合溶液含有 C PO43。簡述實驗方案： 。 27． (14分 )電解精煉銅的陽極泥主要成分為 Cu2Te、 Ag2Se，工業(yè)上從其中回收硒 (Se)、碲 (Te)的一種工藝流程如下： 已知： I． TeO2是兩性氧化物、微溶于水； Ⅱ．元素碲在溶液中主要以 Te4+、 TeO3 HTeO3等形式存在； Ⅲ． 25℃時，亞碲酸 (H2TeO3)的 Ka1=1 103， Ka2=2 108。 (1)NaHTeO3的溶液的 pH 7(填“ ”、“ =”或“ ” )。 (2)SeO2與 SO2通入水中反應的化學方程式為 。操作①的名稱為 。 (3)焙砂中碲以 TeO2形式存在。溶液①中的溶質主要成分為 NaOH、 。工業(yè)上通過電解溶液①也可得到單質碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應式為 。 (4)向溶液①中加入硫酸，控制溶液的 pH為 ～ ，生成 TeO2沉淀。如果 H2SO4過量，將導致碲的回收率偏低，其原因是 。 (5)將純凈的 TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將 SO2通入到溶液中得到 Te 單質。由四氯化碲得到 Te 單質的離子方程式為 。 (6)上述流程中可循環(huán)利用的物質有 (填化學式 )。 28． (14分 )消除 SO NOx對大氣造成的污染具有重要現(xiàn)實意義。 (1)將一定量的空氣樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣 (忽略 OH)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表： 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的 pH= 。 (2)為減少 SO2的排放，可將煤轉化為清潔氣體燃料，或將含 SO2的煙氣洗滌。 ①已知： H2(g)+21 O2(g)====H2O(g) △ H= kJ mol1 C(s)+ 21 O2(g)=====CO(g) △ H= kJ mol1 寫出焦炭與水蒸汽反應的熱化學方程式 。 ②下列可作為洗滌含 SO2煙氣的洗滌劑是 (填序號 )。 A．濃氨水 B．碳酸氫鈉飽和溶液 C． FeCl2飽和溶液 D．酸性 CaCl2飽和溶液 (3)實驗室中研究有無 CO對 NO的有效消除程度， 測得 NO的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。當 無CO時，溫度超過 750K，發(fā)現(xiàn) NO的分解率降低， 其可能的原因是 。當有 CO且n(CO)/n(NO)=1時，為更好地除
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