河北省衡水中學20xx屆高三第二次模擬考試化學試題(編輯修改稿)
2025-02-04 21:16 本頁面
【文章內容簡介】 wKKK ha ?? ⑥ 甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液 pH 可能等于 7 A． ③⑤⑥ B． ③④⑥ C． ④⑤⑥ D． ①②④ 2 由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質分 別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質子總數(shù)均與氬原子的質子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（ ） A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應 B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有第 2 周期 IV A 族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲含有某相同元素，且該元素在二者中的百分含量相同，則丁中一定含有－ l 價元素 2向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下 448mL 氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液 A，在溶液 A 中逐滴加入 mol/L 的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的二氧化碳氣體的物質的量與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ） HLLYBQ 整理 供“高中試卷網（ 6 A. 原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為 1∶ 4 ，發(fā)生的離子反應為 CO32+H==HCO3 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和 mol Na2CO3 D. 當加入 L 稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關系為 c（ Na+） c（ Cl） =c（ CO32） c（ OH） c（ H+） 2 室溫下，將 L － 1 鹽酸滴入 L － 1 氨水中，溶液 pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。 下列有關說法正確的是 ( ) A． a 點由水電離出的 c(H＋ )=10－ 14mol/L B． b 點： c(NH4＋ )＋ c(NH3H 2O) c(Cl－ ) C． c 點：反應消耗的 HCl 和 NH3H 2O 的關系為： n(HCl)= n(NH3H 2O) D． d 點后，溶液溫度略下降的主要原因是 NH3H 2O 電離吸熱 2 將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷 正確 ． ． 的是（ ） A．反應過程中不可能產生 H2 B．剩余的金屬粉末中一定有銅 C．往反應后的溶液中加入 KSCN 溶液會變血紅色 D．往反應后的溶液中加入足量的稀 H2SO4，則金屬粉末的質量一定會減少 25． 下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是 （ ） HLLYBQ 整理 供“高中試卷網（ 7 反 應 縱坐標 甲 乙 A 相同質量的氨，在同一容器中 2NH3 N2 + 3H2 氨氣的轉化率 500℃ 400℃ B 等質量鉀、鈉分別與足量水反應 H2 質量 鈉 鉀 C 在體積可變的恒壓容器中，體積比 1︰ 3 的 N H2， N2 + 3H2 2NH3 氨氣的濃度 活性高的催化劑 活性一般的催化劑 D 2 molSO2 和 1 molO2，在相同溫度下2SO2 + O2 2SO3 SO3 物質的量 2 個大氣壓 10 個大氣壓 26． CuSO4 是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法 不正確 ． ． ． 的是（ ） A．途徑 ① 所用混酸中 H2SO4 與 HNO3 物質的量之比最好為 3∶ 2 B．相對于途徑 ① 、 ③ ，途徑 ② 更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 C． 1molCuSO4 在 1100℃ 所得混合氣體 X 中 O2 一定為 D． Y 可以是葡萄糖 2某同學仿照 ―噴泉 ‖實驗的原理，在實驗室中做了一個 ―噴煙 ‖實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入 X、 Y 兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的 NaOH 溶液，實驗時將膠頭滴管 內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知 X、 Y 是 HCl、 3NH 、 2Cl 、 2O 、 4CH 、 2SO 、 NO 其中氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是（ ） HLLYBQ 整理 供“高中試卷網（ 8 A. X 是 3NH ， Y 是 HCl B. X 是 2Cl ， Y 是 3NH C. X 是 2SO ， Y 是 2O D. X 是 NO， Y 是 2O 2 合成氨的熱化學方程式為 )(3)( 22 gHgN ? )2 3 gNH（ ????? mo lkJH ?，F(xiàn) 將 1mol 、)(2 gN 3mol ）gH(2 充入一容 積為 2L 的密閉容器中，在 500℃ 下進行反應， 10min 時達到平衡， NH3 的體積分數(shù)為 ? ，下列說法中正確的是（ ） A．若達到平衡時，測得體系放出 熱量，則 H2 反應速率變化曲線如圖甲所示 B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為 M，混合氣體密度為 d，混合氣體壓強為 p，三者關系如圖乙 C．如圖丙所示，容器 I 和 II 達到平衡時， NH3 的體積分數(shù)為 ? ，則容器 I 放出熱量與容器 II 吸收
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