【文章內容簡介】 、 SO42，分別用 NaOH 溶液、鹽酸、 BaCl2溶液，這些反應都是化學反應，不是物理過程，電解食鹽水生成氫氣和氯氣兩種單質， A 項正確； MgCl2?6H2O 受熱生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 氣體，得不到無水 MgCl2，要由 MgCl2?6H2O灼燒制得無水 MgCl2，為防止 Mg2+發(fā)生水解，應在 HCl氣流中進行， B項正確； 2Br+Cl2＝ Br2 +2Cl可知，每氧化 ， ，在其他狀況下不一定為 ， C 項錯誤； Br2+SO2 +2H2O＝ 2HBr+H2SO4可知，反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，所以生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題， D 項正確，答案 選 C。 【考點定位】考查海水的綜合應用，粗鹽提純等知識。 【名師點睛】本題考查了海水資源的綜合利用，對于海水資源的綜合利用，通常包括海水中水資源的利用和其他資源的利用，水資源利用中最重要的是海水淡化的方法，包括蒸餾法、離子交換法和電滲析法；其他資源的利用主要包括氯堿工業(yè)、海水提溴、海水提碘和海水提鎂，要順利解決此類型題，需要注意如下幾點： 海洋資源的綜合利用的原理分析 熟悉工藝流程的過程，清楚各步工藝流程的設計意圖，如由于在海水中鈉、鎂、溴、碘都以 化合態(tài)形式存在且含量較低，所以需要先富集再提取，提取過 程中需要發(fā)生氧化還原反應獲得它們的單質。如海水中的 Br－ 、 I－ ，一般要加入氧化劑氧化使其生成 Br I2，然后再采用萃取法或蒸餾法提純物質。 有關海洋資源的綜合利用的命題熱點與解題策略 （ 1）在這些工藝流程中通常用到結晶、過濾、萃取和分液等實驗操作，要注意這些操作的使用條件和操作方法的規(guī)范性。 （ 2）在此類題型的解答中通常會涉及主觀題的回答，注意語言表達的規(guī)范、簡潔和書寫的工整。 20. C 和 CuO 在一定溫度下反應，產(chǎn)物有 Cu、 Cu2O、 CO 、 CO2。若將 與 混合，隔絕空氣 加熱，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到 L (標準狀況 )氣體，生成沉淀的質量為 g。下列說法不正確的是 A. 反應后的固體混合物中 Cu 的質量為 12. 8 g B. 反應后的固體混合物中含有碳 C. 反應后的固體混合物總質量為 14. 4 g D. 反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為 mol 【答案】 A 【解析】試題分析：由題意可知，生成的 n（ CO2） =n（ CaCO3） =5/100=， n（ CO）=， A、假設 CuO 完全被還原為 Cu，根據(jù) Cu守恒生成 Cu的質量=16/8064g/mol=，由產(chǎn)物中 CO CO 中的 O 原子守恒可知失去氧的質量 =（ 2+） 16g/mol=，故 CuO 反應后的總質量 ==，故反應后固體中 Cu的質量小于 ， A 錯誤； B、生成的 n（ CO2） =n（ CaCO3） =5/100=， n（ CO） =，根據(jù) C 守恒可知，參加反應的 C 的質量 =（ +）12g/mol=，故還有 = 碳未參與反應， B 正確； C、反應后固體總質量=16g+（ 44g/mol+28g/mol） =， C 正確； D、反應后 m（ O） ==，Cu2O、 CuO均含有 1個氧原子，根據(jù)氧原子守恒可知反應后的固體混合物中氧化物的物質的量 = mol， D 正確；答案選 A。 考點：實驗基本操作 21. 在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成 NO2和 NO， 兩者的物質的量之比為 1 : 3， 則要使 1 mol金屬鋅完全反應，反應過程中消耗此硝酸的物質的量為 A. mol B. mol C. D. mol 【答案】 C 【解析】試題分析：反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用 HNO3 中氮元素被還原為 NO2和 NO，起酸作用的硝酸生成 Zn（ NO3） 2，由 Cu原子守恒可知， n[Zn（ NO3） 2]=n（ Zn）=1mol，生成 NO2和 NO 的物質的量之比為 l： 3，令 NO2的物質的量為 y mol， NO 為 3y mol，根據(jù)電子轉移守恒，則： 1mol（ 20） =y mol（ 54） +3y mol（ 52），解得 y=，由氮元素守恒可知 n（ HNO3） =2n[Zn（ NO3） 2]+n（ NO2） +n（ NO） =21mol++3=，答案選 C。 【考點定位】考查氧化還原反應計算 【名師點晴】利用電子轉移守恒與元素守恒計算是關鍵，注意守恒思想在氧化還原反應計算中的運用。許多有關化學反應的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可以達到快速解題的目的，常見的守恒關系有： ①反應前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒； ②電解質溶液中的電荷守恒； ③氧 化還原反應中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等； ④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應中的關系式，運用關系式法等計算技巧巧妙解題。 22. “三效催化轉換器 ”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是 A. 甲和丙中同種元素的化合價不可能相等 B. 該反應屬于氧化還原反應 C. 丁物質一定是非金屬單質 D. 配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為 2 【答案】 A 【解析】試題分析：根據(jù)圖示 ，該反應是一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳。甲和丙中同種元素是氧元素，化合價相等，故 A 錯誤；該反應碳、氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故 B 正確；丁物質是氮氣，故 C 正確；配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為 2，故 D 正確。 考點：本題考查化學反應類型。 23. 短周期主族元素 .X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序數(shù)依次增大， X的氣態(tài)氫化物極易溶于 Y的氫化物中，常溫下， Z的單質能溶于 W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其 濃溶液。下列說法不正確的是 A. 原子半徑的大小順序為 WQZXY B. 元素 X 的氣態(tài)氫化物與 Q的單質可發(fā)生置換反應 C. 元素 X 與 Y 可以形成 5 種以上的化合物 D. 元素 Q 的最高價氧化物對應水化物的酸性比 W的強 【答案】 A 【解析】試題分析：短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 的原子序數(shù)依次增大， X 的氣態(tài)氫化物極易溶于 Y的氫化物中，聯(lián)想 NH3 極易溶于水，可知 X 為氮元素， Y 為氧元素；常溫下，Z 的單質能溶于 W 的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明 Z 為鋁元素， W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化； Q 只能為氯元素。A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子 半徑越大，故原子半徑 Z（ Al）＞ W（ S）＞ Q（ Cl）＞ X（ N）＞ Y（ O），故 A 錯誤； B．氯氣能與氨氣反應得到氮氣、 HCl（或氯化銨），屬于置換反應，故 B 正確； C． N 元素與 O元素可以形成 N2O、 NO、 N2O NO N2O N2O5，故 C 正確； D．非金屬性 Cl＞ S，故 Cl 元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故 D 正確，故選 A。 考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。 24. g銅鎂合金完全溶解于 50 mL、密度為 1. 40 g ? cm質量分數(shù)為 63%的濃硝酸中，得到 NO2氣體 1 792 mL(標準狀況 )，向反應后的溶液中加入適量的 mol ? L1的 NaOH 溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是 A. 該濃硝酸中的 HNO3的物質的量濃度是 mol ? L1 B. 加入 NaOH 溶液的體積是 50 mL C. 濃硝酸在與合金的反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為 mol D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為 g 【答案】 B 【解析】 克銅鎂合金完全溶解于 50mL、密度為 、質量分數(shù)為 63％的 濃硝酸中，得到 NO2氣體 1792mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的 液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是（ ） A. 該濃硝酸中 HNO3的物質的量濃度是 =，故 A正 確； B. 當溶液中的金屬離子恰好全部沉淀時，得到硝酸鈉溶液。原有硝酸的物質的量為=， NO2的物質的量為 n= = =，用于形成硝酸鈉的硝酸為 =，所以加入 NaOH溶液的體積是 620mL，故 B不正確； C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量等于 NO2的物質的量為 mol，故 C 正確； D. 金屬形成氫氧化物沉淀結合的氫氧根的物質的量等于 NO2的物質的量為 ， 所以得到的金屬氫氧化物的沉淀為 (+17)克= 克，故 D正確。故選 B。 點睛：解答本題需要首先明確：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)=n(NaOH)+n(NO2)。n(NO2)=n(OH)。 25. 下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量 ，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線不正確的是 A. 向 NaA1O2溶液中滴人 HC1至過量 B. 向澄清石灰水中通人 CO2至過量 C. 向含有鹽酸的 A1C13溶液中滴人 NaOH溶液至過量 D. 向含有等物質的量的 Ca(OH) KOH的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失 【答案】 D 【解析】試題分析： A．向 NaAl02溶液中滴入 HC1 至過量，發(fā)生的反應依次為 NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3↓、 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，生成沉淀和沉淀溶解消耗 NaOH 的 物質的量之比為 1:3,A 正確； B．向澄清石灰水中通入 C02至過量發(fā)生反應的方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2，生成沉淀和沉淀溶解消耗 CO2的物質的量之比為 1:1， B 正確； C．向含有鹽酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至過量，發(fā)生反應的化學方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解的物質的量之比為 3:1， C 正確； D．向含有等物質的量的 Ca(OH) KOH 的 混合溶液中通入 C02 至沉淀消失，發(fā)生反應的化學方程式為 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、 CO2+2KOH=K2CO3+H2O、 K2CO3+CO2+H2O =2KHCO CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2，各段消耗 CO2的物質的量之比為 1:05:0． 5:1， D 項錯誤；答案選 D。 考點：考查化學圖像的分析與判斷 26. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是 序號 反應物 產(chǎn)物 ① KMnO4,H2O2,H2SO4 K2SO MnSO4……… ② Cl FeBr2 FeCl FeBr3 ③ MnO4………… Cl Mn2+ A. 第 ① 組反應的其余產(chǎn)物為 H2O B. 第 ② 組反應中 Cl2與 FeBr2的物質的量之比小于或等于 1 : 2 C. 第 ③ 組反應中生成 1 mol Cl2，轉移電子 5 mol D. 氧化性由強到弱的順序為 MnO4Cl2Fe3+Br2 【答案】 B 【解析】試題分析： A．該反應中 Mn 元素化合價由 +7 價變?yōu)?+2價，元素化合價降低，根據(jù)氧化還原反應轉移電子知，雙氧水中 O 元素化合價由 1 價變?yōu)?0 價，所以產(chǎn)物還有 O2，錯誤； B．還原性 Fe2+ ＞ Br ，所以氯氣先氧化 Fe2+后氧化 Br ，如果氯氣只氧化 Fe2+而不氧化B