河北省邯鄲市20xx屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題解析版word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-06 01:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 13．含 有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項為通 Cl2 過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( ) A． x＝ ,2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ B． x＝ ,2Br－ ＋ Cl2===Br2＋ 2Cl－ C． x＝ a,2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2===Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 4Cl－ D． x＝ ,2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ 【答案】 B 【解析】 試題分析： 還原性 Fe2＋ Br，氯氣先氧化亞鐵離子。 x＝ 時氯氣只氧化亞鐵離子 , 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ，故 A正確； x＝ 時 氯氣氧化完亞鐵離子又氧化部分溴離子，故 B 錯誤； x＝ a 時 氯氣氧化完亞鐵離子又氧化 12 的溴離子 ,2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2===Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 4Cl－ ，故 C 正確； x＝ 時 氯氣把亞鐵離子、溴離子完全氧化 ,2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ，故D 正確。 考點：本題考查氧化還原反應(yīng)。 14．下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是 ( ) 選項 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 【答案】 C 【解析】 試題分析： NaHCO3不能直接生成金屬鈉，故 A錯誤； Cu(OH)2 不能直接生成金屬銅 ，故 B錯誤；碳和少 量氧氣生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故C 正確； SiO2 不能與水反應(yīng)生成硅酸 ，故 D 錯誤 。 考點：本題考查元素化合物的性質(zhì)。 15．從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4＋ 5FeS2＋ 12H2O===7Cu2S＋ 5FeSO4＋ 12H2SO4，下列說法中正確的是 ( ) A． CuSO4 是氧化劑， FeS2 是還原劑 B．產(chǎn)物中的 SO2－4 有一部分是氧化產(chǎn)物 C． Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D． 5 mol FeS2 發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol e－ 轉(zhuǎn)移 【答案】 B 【解析】 試題分析： CuSO4中銅元素化合價降低， CuSO4是氧化劑， FeS2中硫元素化合價既降低有升高，所以 FeS2 既是氧化劑又是還原劑，故 A 錯誤；產(chǎn)物中的 SO2－4 有 3 個是氧化產(chǎn)物 ，故 B 正確； Cu2S中元素化合價均 降低， Cu2S是還原產(chǎn)物 ，故 C錯誤； 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有 21 mol e－ 轉(zhuǎn)移 ，故 D錯誤 。 考點：本題考查氧化還原反應(yīng)。 16．下列推斷合理的是 （ ） A．明礬 KAl（ SO4） 212H2O]在水中能形成 Al（ OH） 3 膠體，可用作凈水劑 B．金剛石是自然界中硬度最 大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C．濃 H2SO4 有強氧化性，不能與 Cu 發(fā)生劇烈反應(yīng) D．將 SO2 通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將 SO2 通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 【答案】 A 【解析】 試題分析：明礬 KAl（ SO4） 212H2O]在水中能形成 Al（ OH） 3膠體，膠體具有吸附性，可 用作凈水劑，故 A 正確；金剛石能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳 ，故 B 錯誤； 濃 H2SO4在加熱條件下能與Cu 發(fā)生反應(yīng) ，故 C 錯誤； SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將 SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色 ，故 D 錯誤 。 考點：本題考查元素化合物的性質(zhì)。 17．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO N2O NO 的混合氣體，這些氣體與 L O2(標(biāo) 準(zhǔn)狀況 )混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 5 molL－ 1 NaOH 溶 液至 Cu2＋ 恰好完全沉淀，則消耗 NaOH 溶液的體積是 ( ) A． 60 mL B． 45 mL C． 30 mL D． 15 mL 【答案】 A 【解析】 試題分析： 所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則整個過程中 HNO3 反應(yīng)前后沒有 變化，即Cu 失去的電子都 被 O2得到了 ,根據(jù)得失電子守恒 :n(Cu)2=n(O2)4 ； n(Cu)2= mol4 ； n(Cu)= 所以 Cu(NO3)2 為 根據(jù) Cu2+~2OH 則 NaOH 為 2= mol ，則 NaOH 體積V=n/c=L1=， 即 60 ml。 考點：本題考查電子守恒。 18．將 0． 4gNaOH 和 1． 06g 32NaCO 混合并 配成溶液，向溶液中滴加 0． 1mol1L? 稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 2CO 的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ） 【答案】 C 【解析】 試題分析： n(NaOH)= n(Na2CO3)= ,由于氫氧化鈉的堿性較強 ,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) ,不產(chǎn)生氣體。當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后 ,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng) ,由于氫離子濃度較小 , 生成碳酸氫鈉 ,還是沒有氣體產(chǎn)生 .相關(guān)反應(yīng)如下 :CO32+ H+(少量 )=HCO3,此時再消耗 鹽酸 ,不產(chǎn)生氣 體 。當(dāng)碳酸根消耗完后 , 碳酸氫跟和氫離子反應(yīng) ,產(chǎn)生 二氧化碳?xì)怏w，故 C正確。 考點：本題考查元素化合物的性質(zhì)。 第 Ⅱ 卷（非選擇題） 19．（ 11 分） .食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于 雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、 受熱而引起的。已知： 氧化性： IO－3 ＞ Fe3＋ ＞ I2；還原性： S2O2－3 ＞ I－ 3I2＋ 6OH－ ===5I－ ＋ IO－3 ＋ 3H2O KI＋ I2 3 （ 1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗：取一定量某加碘鹽 (可能含有 KIO KI、 Mg2＋ 、Fe3＋ )，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為 3份。第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯血
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1