陜西省西安市八校20xx屆高三上學期第一次聯(lián)考化學試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 21:26 本頁面
【文章內容簡介】 碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成 CO2 放出電子，負極上 HS在硫氧化菌作用下轉化為 SO42，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是 HS+4H2O8e=SO42+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應： 4H++O2+4e=2H2O，根據(jù)原電池的構成和工作原理知識來回答 。 13. 下列裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 A. 用圖 1裝置制取并收集干燥純凈的 NH3 B. 用圖 2裝置可演示 NO 的噴泉實驗 C. 用圖 3裝置制備 Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 D. 用圖 4 裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵 【答案】 D 【解析】試題分析： A．氨氣的密度比空氣密度小，則圖中氨氣的收集方法不合理，圖中為向上排空氣法， A錯誤； B． NO 不溶于水，則不能演示 NO 的噴泉實驗， B 錯誤； C． Fe 與電源負極相連，為陰極，不能失去電子，則不能制備 Fe（ OH） 2 并能較長時間觀察其顏色，應Fe 與電源正極相連， C 錯誤； D．苯與溴水、高錳酸鉀均不反應，則圖中實驗可驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵， D 正確；答案選 D。 【考點定位】本題考查化學實驗方案的評價 【名師點晴】該題為高頻考點，把握物質的性質、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價 性分析，題目難度不大。 14. 在給定的條件下 ,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 A. SiO2 SiCl4 Si B. N2 NH3 NH4Cl C. FeS2 SO2 H2SO4 D. MgCO3 MgCl2(aq) Mg 【答案】 B 【解析】 A、二氧化硅與鹽酸不反應，物質間轉化不能實現(xiàn)，選項 A錯誤； B、氮氣與氫氣在高溫高壓以及催化劑作用下合成氨，氨氣與鹽酸反應生成氯化銨，物質間轉化均能實現(xiàn)，選項 B 正確； C、 SO2與水反應生成 H2SO3而不能生成 H2SO4，物質間轉化不能實現(xiàn)，選項 C錯誤； D、電解氯化鎂溶液得不到鎂單質，必須電解熔融的氯化鎂才能得到鎂，物質間的轉化不符合，選項 D 錯誤。答案選 B。 15. 25℃ 時，下列有關電解質溶液的說法正確的是 A. 將 Na2CO3 溶液用水稀釋后， pH 變大， Kw不變 B. 向有 AgCl固體的飽和溶液中加少許水， c(Ag+)和 Ksp(AgC1)都不變 C. pH= 、 CH3COONa 的混合溶液中 :c(CH3COO)+c(OH)c(H+)+c(CH3COOH) D. 分別用 pH=2和 pH=3的 CH3COOH溶液中和等物質的量的 NaOH，消耗 CH3COOH溶液的體積分別為 Va和 Vb，則 10Va=Vb 【答案】 B 【解析】A．將 Na2CO3溶液用水稀釋后， pH變小， Kw不變，故 A錯誤； B．向有 AgCl固體的飽和溶液中加少許水，溶液仍為 AgCl的飽和溶液，此時 c(Ag+)和 Ksp(AgCl)都不變，故 B正確； C． pH=、濃度均為 ?L1的 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒， c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱電解質，溶液中 c(CH3COOH)＜ c(Na+)， c(CH3COO)+c(OH)＞ c(CH3COOH)+c(H+)，故 C錯誤； D．含等物質的量 NaOH的溶液分別用 pH為 2和 3的 CH3COOH溶液中和，則有二者物質的量相等，因為所中和的氫氧化鈉的物質的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小， pH為 2和 3的 CH3COOH溶液，后者電離程度大， pH為 2的 CH3COOH的濃度大于 pH為 3的 CH3COOH溶液的濃度的 10倍，設 pH為 2的醋酸濃度為 x， PH=3的醋酸濃度為 y，則有 Vax=Vby ，則 ，即 Vb＞ 10Va，故 D錯誤；答案為 B。 點睛：溶液 pH的計算，注意掌握溶液酸堿性與溶液 pH的計算方法，明確酸堿中和反應實質為解答本題的關鍵， ① 先根據(jù)溶液的 pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù) c1V1=c2(V1+V2)計算加入的水體積； ② 先根據(jù)溶液的 pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù) c1V1+c2V2=c3(V1+V2)計算加入的氫氧化鈉溶液體積； ③ 先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù) c(OH)計算。 第 II 卷 (非選擇題，共 55 分 ) 二、非選擇題 (4 個小題，共 55 分 ) 16. 亞硝酸氯 (ClNO)可由 NO與 Cl2在通常條件下反應得列，化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g)。 （ 1）在一定溫度下 ,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡 ,繼續(xù)通入 Cl2，逆反應速率_____( 填增大、減少、不變 ). （ 2）己知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表 ( 亞硝酸氯的結構為 ClN=O) 化學鍵 N≡O Cl一 Cl Cl一 N N=O 鍵能 / 630 243 a 607 2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g) △H= 111kJ/mol，則 a=_______。 （ 3）在 1L的恒容密閉容器中充入 2molNO(g)和 1mol Cl2(g)，在不同溫度下測得 c(ClNO)與時間的關系如圖 A: ① 該反應的 △H _____0(填 “”“” 或 “=”) 。 ② 反應開始到 10min 時 NO 的平均反應速率 v( NO) =________mol/(). ③T 2 時該反應的平衡常數(shù) K=________。 （ 4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g)，平衡時 ClNO的體積分數(shù)隨 n(NO)/n(Cl2) 的變化圖象如圖 B，則 A、 B、 C 三狀態(tài)中， NO 的轉化率最大的是___點，當 n(NO)/n(Cl2) =，達到平街狀態(tài) ClNO 的體積分數(shù)可能是 D、 E、 F三點中的 ______點。 【答案】 (1). 增大 (2). 200 (3). (4). (5). 2 (6). A (7). D 【解析】 （ 1）在一定溫度下 ,該
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