【正文】 ① 先根據(jù)溶液的 pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù) c1V1=c2(V1+V2)計(jì)算加入的水體積； ② 先根據(jù)溶液的 pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù) c1V1+c2V2=c3(V1+V2)計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液體積； ③ 先計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù) c(OH)計(jì)算。min)； ③ 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) 起始 (mol/L) 2 1 0 改變 (mol/L) 1 1 平衡 (mol/L) 1 1 T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= = =2； （ 4） n(NO)/n(C12)的比值越小， NO 的轉(zhuǎn)化率越大， NO的轉(zhuǎn)化率最大的是 A點(diǎn)，根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)，當(dāng) n(NO)/n(C12)=，達(dá)到平衡狀態(tài) ClNO的體積分?jǐn)?shù)是 D。 ④ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟 ，證明洗氣瓶中的 Na2SO3已被氧化 _________。從硼鎂泥中提取MgSO4 （ 6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共 10g，得到的 MgSO4以互為同系物的單取代芳香烴 A、 G為原料合 成 M的一種路線 ( 部分反應(yīng)條件略去 )如下 : 已知 : 回答下列問題 : （ 1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______； G的分子式為 _______。 。 （ 3）反應(yīng) ① 的反應(yīng)類型是 ________，反應(yīng) ④ 的反應(yīng)類型是 ___________。7H 2O的產(chǎn)率為_____________________。 （ 2）加入的 NaClO可與 Mn2+反應(yīng) :Mn2+ +ClO+H2O=MnO2 ↓+2H ++Cl，還有一種離子也會(huì)被NaClO 氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 ____________________。取四只大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙 ,按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。明確反應(yīng)的 △H= 反應(yīng)物的鍵能之和 生成物的鍵能之和。 （ 1）在一定溫度下 ,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡 ,繼續(xù)通入 Cl2，逆反應(yīng)速率_____( 填增大、減少、不變 ). （ 2）己知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表 ( 亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為 ClN=O) 化學(xué)鍵 N≡O(shè) Cl一 Cl Cl一 N N=O 鍵能 / 630 243 a 607 2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g) △H= 111kJ/mol，則 a=_______。 點(diǎn)睛：本題考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成 CO2 放出電子，負(fù)極上 HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為 SO42，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 HS+4H2O8e=SO42+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)： 4H++O2+4e=2H2O，根據(jù)原電池的構(gòu)成和工作原理知識(shí)來回答 。 D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 2倍，因此 D 是碳元素。答案選 C。答案選 A。陜西省西安市 “ 八校 ”2018 屆高三年級(jí)聯(lián)考化學(xué)試題 本試卷分第 I 卷 (選擇題 )和第 II 卷 (非選擇題 )兩部分。而不是描寫碘的升華，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。 6. 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng) xA(g) +yB(g)==zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 A 的濃度為 mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)得A 的濃度降低為 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是 A. x+yz B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B 的濃度增大 D. C 的體積分?jǐn)?shù)下降 【答案】 D 7. 常溫下 ,下列各組離子在指定溶能中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中 : SO3 Cl、 S Na+ B. 由水電離的 c(H+)=110 14mol/L的溶液中 :Ca2+、 K+、 Cl、 HCO3 C. c(H+)/c(OH)=1012的溶液中 :NH4+、 Al3+、 NO Cl D. c(Fe3+)=:K+、 ClO、 SO4 SCN 【答案】 C 【解析】 A. pH=1的溶液中 : H+與 SO3 S2 反應(yīng)生成硫和二氧化硫而不能大量共存，選項(xiàng) A錯(cuò)誤； B. 由水電離的 c(H+)=110 14mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性溶液，無論酸性還是堿性條件下 HCO3都不能大量存在，選項(xiàng) B錯(cuò)誤； C. c(H+)/c(OH)=1012的溶液呈酸性，NH4+、 Al3+、 NO Cl各離子相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng) C正確； D. c(Fe3+)=液中 : Fe3+與 SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。則下列說法正確的是 A. B的氣態(tài)氫化物比 C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B. 元素 D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子 C. A、 B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 D. 四種元素的原子半徑 :BDAC 【答案】 D 【解析】 根據(jù) ABC三種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，如果設(shè) A的原子序數(shù)是 x，則 B是x＋ 9， C是 x＋ 2，則 x＋ x＋ 9＋ x＋ 2＝ 32，解得 x＝ 7，即 A是 N， B是 S， C 是 F。答案選 A。 第 II 卷 (非選擇題，共 55 分 ) 二、非選擇題 (4 個(gè)小題，共 55 分 ) 16. 亞硝酸氯 (ClNO)可由 NO與 Cl2在通常條件下反應(yīng)得列，化學(xué)方塑式為2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g)。 點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握平衡常數(shù) K的計(jì)算、三段式法的應(yīng)用、焓變的計(jì)算為解題的關(guān)鍵，注意圖象及數(shù)據(jù)的應(yīng)用。 （ 2）乙組探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度 NaOH 溶液中的水解速率。7H 2O 的流程如下 : 根據(jù)題意回答下列問題 : （ 1）實(shí)驗(yàn)中需用 1mol/L的硫酸 800mL，若用 ，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為 ______。7H 2O為 g，則 MgSO4 （ 2） D中含有的官能團(tuán)名稱是 ___________