陜西省西安市八校20xx屆高三上學期第一次聯(lián)考化學試題word版含解析(參考版)
2024-11-30 21:26本頁面
【正文】 。（ 1）由題意可知和 A為乙基苯：； G 與碘發(fā)生取代反應(yīng)生成 ，故 G為丙基苯，分子式為 C9H12；（ 2） C 到 D 的反應(yīng)加入了阻聚劑，且 D到 E的反應(yīng)條件是溴的四氯化碳溶液，所以足以斷定C 到 D 是在進行消去， D中一定含有碳碳雙鍵 ；（ 3） 反應(yīng) ① 屬于取代反應(yīng)，取代了苯環(huán)上的一個氫原子。 （ 5）能同時滿足下列條件的 B的同分異構(gòu)體有 ______種 (不考慮立體異構(gòu) )，其中核磁共振氫譜為 5組峰，且峰面積之比為 6:2:2:1:1的是 _________(寫結(jié)構(gòu)簡式 )。 （ 3）反應(yīng) ① 的反應(yīng)類型是 ________，反應(yīng) ④ 的反應(yīng)類型是 ___________。以互為同系物的單取代芳香烴 A、 G為原料合 成 M的一種路線 ( 部分反應(yīng)條件略去 )如下 : 已知 : 回答下列問題 : （ 1） A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______； G的分子式為 _______。 硼鎂泥中加入稀硫酸， MgO、 Al2O CaO、 MnO、 Fe2O FeO 都和稀硫酸反應(yīng)生成可溶性硫酸鹽和水，向溶液中加入 NaClO 并調(diào)節(jié)溶液的 pH 在 5～ 6之間，錳離子被次氯酸根離子氧化生成二氧化錳沉淀，亞鐵離子被次氯酸根離子氧化生成鐵離子，根據(jù)氫氧化物沉淀需要的 pH 知，鐵離子和鋁離子都生成沉淀，然后除鈣，使鈣離子和硫酸根離子生成硫酸鈣沉淀，將混合溶液過濾得到濾液 ，最后將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸鎂晶體 。7H 2O，故它的產(chǎn)率為 100%=70% 。7H 2O的產(chǎn)率為_____________________。 （ 6）實驗中提供的硼鎂泥共 10g，得到的 MgSO4 “ 操怍 I：是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)依縮，冷卻結(jié)晶， ______，便得到了 MgSO4 （ 4）在 “ 除鈣 ” 前，需檢驗濾波中 Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法 :_________。 （ 2）加入的 NaClO可與 Mn2+反應(yīng) :Mn2+ +ClO+H2O=MnO2 ↓+2H ++Cl，還有一種離子也會被NaClO 氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 ____________________。從硼鎂泥中提取MgSO4 點睛：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，試題設(shè)計的知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握性質(zhì)實驗方案設(shè)計與評價的原則；（ 2） ⑤ 為難點、易錯點，需要明確實驗?zāi)康募皩Ρ葘嶒灥脑O(shè)計原則。 ⑥ 實驗中 ,可用飽和食鹽水替代蒸餾水 ,以減小乙酸乙酯在水中的溶解度 ,使實驗結(jié)果更準確；但不能用飽和 Na2CO3溶液替代蒸餾水 ,其原因是 ____ ；實驗中，試管 IV比試管 II中的酯層減少更快，其原因有 :溫度高速率快 ,還可能有 _________。取四只大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙 ,按下表進行對照實驗。 ④ 設(shè)計實驗，簡述實驗步驟 ，證明洗氣瓶中的 Na2SO3已被氧化 _________。 ② 該裝置的不足之處除無尾氣吸收裝置外，另一處是 ______________。 （ 1）甲組探究 Cl2 與 Na2SO3 溶液反應(yīng)，實驗裝置如下。明確反應(yīng)的 △H= 反應(yīng)物的鍵能之和 生成物的鍵能之和。min)； ③ 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) 起始 (mol/L) 2 1 0 改變 (mol/L) 1 1 平衡 (mol/L) 1 1 T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= = =2； （ 4） n(NO)/n(C12)的比值越小， NO 的轉(zhuǎn)化率越大， NO的轉(zhuǎn)化率最大的是 A點，根據(jù)曲線的變化趨勢，當 n(NO)/n(C12)=，達到平衡狀態(tài) ClNO的體積分數(shù)是 D。 【答案】 (1). 增大 (2). 200 (3). (4). (5). 2 (6). A (7). D 【解析】 （ 1）在一定溫度下 ,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達到平衡 ,繼續(xù)通入 Cl2，壓強增大，逆反應(yīng)速率增大；（ 2） 2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g) 反應(yīng)的 △H= 反應(yīng)物的鍵能之和 生成物的鍵能之和 =（ 2630+243 ） （ 2a+2607 ） =111kJ/mol，解得 a=200； （ 3） ① 根據(jù)圖像， T2＞ T1，降低溫度 c(C1NO)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， △ H＜ 0； ② 反應(yīng)開始到 10min 時， c(C1NO)=1mol/L，則 v(C1NO)= =(L ② 反應(yīng)開始到 10min 時 NO 的平均反應(yīng)速率 v( NO) =________mol/(). ③T 2 時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=________。 （ 1）在一定溫度下 ,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達到平衡 ,繼續(xù)通入 Cl2，逆反應(yīng)速率_____( 填增大、減少、不變 ). （ 2）己知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表 ( 亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為 ClN=O) 化學鍵 N≡O(shè) Cl一 Cl Cl一 N N=O 鍵能 / 630 243 a 607 2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g) △H= 111kJ/mol，則 a=_______。 點睛：溶液 pH的計算，注意掌握溶液酸堿性與溶液 pH的計算方法，明確酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵， ① 先根據(jù)溶液的 pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù) c1V1=c2(V1+V2)計算加入的水體積； ② 先根據(jù)溶液的 pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù) c1V1+c2V2=c3(V1+V2)計算加入的氫氧化鈉溶液體積； ③ 先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù) c(OH)計算。答案選 B。 【考點定位】本題考查化學實驗方案的評價 【名師點晴】該題為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗評價 性分析，題目難度不大。 點睛：本題考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識，注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成 CO2 放出電子，負極
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1