【正文】 故 D 錯(cuò)誤； 故選 A； ② 碳負(fù)離子（ CH3﹣ ）含有 3 個(gè) σ 鍵， 1 對(duì)孤電子對(duì)，碳原子雜化方式是 sp3，為三角錐形結(jié)構(gòu)； CH3﹣ 原子個(gè)數(shù)為 價(jià)電子數(shù)為 8，則與 CH3﹣ 互為等電子體的一種分子是 NH3，故答案為：三角錐形； NH3． 13．在制取合成氨原料氣的過(guò) 程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如 CO 會(huì)使催化劑中毒．除去 CO 的化學(xué)方程式為（ HAc 表示醋酸）： Cu（ NH3） 2Ac+CO+NH3=Cu（ NH3）3（ CO） Ac．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ① C、 N、 O 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? O＞ N＞ C ． ② 寫(xiě)出 Cu 的核外電子排布式 1s22s22p63s23p63d104 s1或 [Ar]3d104 s1 ． ③ 化合物 Cu（ NH3） 3（ CO） Ac 中，金屬元素的化合價(jià)為 +1 ． ④ 在一定條件下 NH3 和 CO2能合成尿素 CO（ NH2） 2，尿素中 C 原子軌道的雜化類(lèi)型為 sp2 ； 1mol 尿素分子 中， σ 鍵的數(shù)目為 7NA ． ⑤ Cu2O 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，晶胞的邊長(zhǎng)為 a pm，則晶體的密度為 g?cm﹣ 3． 【考點(diǎn)】 晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷． 【分析】 ① 同周期從左到右電負(fù)性越來(lái)越大； ② 銅原子是 29 號(hào)，根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出核外電子排布； ③ Ac﹣ 表示醋酸根，配合物中配體都是分子，不帶電，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零得出銅的化合價(jià)； ④ 根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定雜化類(lèi)型；兩個(gè)原子間有且只有一條 σ鍵； ⑤ 由均 攤法計(jì)算氧化亞銅晶胞中 Cu 和 O 的數(shù)目，根據(jù)密度計(jì)算公式 ρ= 計(jì)算即可． 【解答】 解： ① 同周期從左到右電負(fù)性越來(lái)越大，所以 C、 N、 O 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞ N＞ C， 故答案為： O＞ N＞ C； ② 銅原子是 29 號(hào)，根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1， 故答案為： 1s22s22p63s23p63d104 s1或 [Ar]3d104 s1； ③ Ac﹣ 表示醋酸根，配合物中配體都是分子，不帶電，所以銅的化合價(jià)為 +1 價(jià)， 故答案為： +1； ④ 中心原子為碳， 結(jié)合了 1 個(gè)氧原子， 2 個(gè)氮原子，且 C 無(wú)孤對(duì)電子，所以價(jià)層電子對(duì)為 3 對(duì)，故雜化軌道為 sp2；每個(gè)碳的 σ 鍵為 3 條，每個(gè)亞氨基中 σ 鍵的數(shù)目 2，一分子尿素中含 σ 鍵的數(shù)目為 3+2 2=7，故每摩爾尿素中含有 σ 鍵的數(shù)目為 7NA， 故答案為： sp2； 7NA； ⑤ O 原子在晶胞的頂點(diǎn)和體心，故 O 原子數(shù) =8 +1=2， Cu原子全部在體心，故 Cu 原子數(shù) =4，即一個(gè)氧化亞銅晶胞中有 2 個(gè) O 原子和 4 個(gè) Cu原子，即 2 個(gè)Cu2O，則該氧化物的密度 ρ= = = g?cm﹣ 3， 故答案為： ． [化學(xué) 選修 5 有機(jī)化合物 ] 14． 1， 6﹣ 己二酸（ G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備．如圖為 A 通過(guò)氧化反應(yīng)制備 G 的反應(yīng)過(guò)程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、 C、 D、 E 和 F）． 回答下列問(wèn)題： （ 1）化合物 A 中含碳 %，其余為氫， A 的化學(xué)名稱為 環(huán)己烯 ． （ 2） B 到 C 的反應(yīng)類(lèi)型為 加成反應(yīng) ． （ 3） F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． （ 4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是 DE ，最少的是 F （填化合物代號(hào)）． （ 5 ）由 G 合 成 尼 龍 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ． （ 6 ）由 A 通 過(guò) 兩 步 制 備 1 ， 3 ﹣ 環(huán) 己 二 烯 的 合 成 線 路 為 ． （ 7）有機(jī)物 C 的同分異構(gòu)體屬于酯類(lèi)的有 19 種． 【考點(diǎn)】 有機(jī)物的合成． 【分析】 化合物 A 中含碳 %，其余為氫，則碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為： ： =6： 10，又知 A 含有六個(gè)碳原子，故 A 的化學(xué)名稱為： C6H10，與雙氧水反應(yīng)生成 ， 與水發(fā)生加成反應(yīng)生成 ， 發(fā)生氧化反應(yīng)生成 ， 再發(fā)生氧化反應(yīng)生成 ， 再發(fā) 生氧化反應(yīng)生成 F， F 為： ， 再發(fā)生氧化反應(yīng)生成 ，與 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，化學(xué)式為： ． 【解答】 解：化合物 A 中含碳 %，其余為氫，則碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為： ： =6： 10，又知 A 含有六個(gè)碳 原子，故 A 的化學(xué)名稱為： C6H10，與雙氧水反應(yīng)生成 ， 與水發(fā)生加成反應(yīng)生成 ， 發(fā)生氧化反應(yīng)生成 ， 再發(fā)生氧化反應(yīng)生成 ， 再發(fā)生氧化反應(yīng)生成 F， F 為： ， 再發(fā)生氧化反應(yīng)生成 ，與 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，化學(xué)式為： ， （ 1）根據(jù)上面的分析可知， A 的化學(xué)式為： C6H10，故 A 的化學(xué)名稱為：環(huán)己烯； 故答案為：環(huán)己烯； （ 2） 與水發(fā)生加成反應(yīng)生成 ， 故答案為：加成反應(yīng)； （ 3） 發(fā)生氧化反應(yīng)生成 F， F 為 ，故答案為： ； （ 4） B 的核磁共振氫譜出峰為 3， C 的核磁共振氫譜出峰為 4， D 的核磁共振氫譜 出峰為 6， E 的核磁共振氫譜出峰為 6， F 的核磁共振氫譜出峰為 2， 故答案為： DE； F； （ 5） 與 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成 ，方程式為： ， 故答案為： ； （ 6）由環(huán)已烯合成 1， 3﹣環(huán)己二烯，可以用環(huán)已烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成 1， 2﹣二溴環(huán)已烷， 1， 2﹣二溴環(huán)已烷再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得 ，合成路線為 ， 故答案為： ； （ 7）根據(jù)有機(jī)物 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知， C 有一個(gè)不飽和度，所以 C 的同分異構(gòu)體屬于酯類(lèi)的物質(zhì)應(yīng)為鏈狀酯，可以為甲酸戊酯，有 7 種，也可以是乙酸丁酯，有4 種，或者是丙酸丙酯，有 2 種 ，或者是丁酸乙酯，有 2 種，或者是戊酸甲酯，有 4 種，所以共有 19 種， 故答案為： 20． 2017 年 1 月 13 日 。故 B 錯(cuò)誤； C．甲基（﹣ CH3）含有 3 個(gè) σ鍵， 1 個(gè)孤電子，碳原子雜化方式是 sp3，為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為不是 120176。的是 A （填序號(hào)）． ② 碳負(fù)離子（ CH3﹣ ）的空間構(gòu)型為 三角錐形 ，與 CH3﹣ 互為等電子體的一種分 子 是 NH3 （填化學(xué)式） 【考點(diǎn)】 判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型． 【分析】 ① 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式和微?？臻g構(gòu)型來(lái)判斷； ② 碳負(fù)離子（ CH3﹣ ）含有 3 個(gè) σ 鍵， 1 對(duì)孤電子對(duì)，從而確定分子構(gòu)型；原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相同的微粒互為等電子體． 【解答】 解： ① A．碳正離子（ CH3+）含有 3 個(gè) σ 鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，碳原子雜化方式是 sp2，為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為 120176。 20212017學(xué)年江西省贛中南五校高三（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 一、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，滿分 42 分） 1．下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（ ） A．濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉保存在水中 C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中 D． FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 2．相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為（ ） A． 1： 1 B． 1： 2 C． 2： 3 D． 3： 4 3．在 t℃ 時(shí)， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知 t℃ 時(shí) AgCl 的Ksp=4 10﹣ 10，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．在 t℃ 時(shí)， AgBr 的 Ksp為 l0﹣ 13 B．在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體，可使溶液由 c 點(diǎn)到 b 點(diǎn) C．圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 AgBr 的不飽和溶液 D．在 t℃ 時(shí)， AgCl（ s） +Br﹣ （ aq） ?AgBr（ s） +Cl﹣ （ aq）平衡常數(shù) K≈ 816 4．分子式為 C9H12 的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有（ ） A． 1 種 B． 2 種 C． 3 種 D． 4 種 5．室溫下，用 酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A． Ⅱ 表示的是滴定醋酸的曲線 B． PH=7 時(shí)，滴定醋酸消耗 V（ NaOH）小于 20mL C． V（ NaOH） =20mL 時(shí)， C（ Cl﹣ ） =C（ CH3COO﹣ ） D． V（ NaOH） =10mL 時(shí)，醋酸溶液中： C（ Na+） ＞ C（ CH3COO﹣ ） ＞ C（ H+）＞ C（ OH﹣ ） 6．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義． 右圖為青銅 器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是 a B．正極反應(yīng)是 O2+4e﹣ +2H2O═ 4OH﹣ C．若生成 g Cu2（ OH） 3Cl，則理論上耗氧體積為