【正文】 與 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成 ，方程式為： ， 故答案為： ； （ 6）由環(huán)已烯合成 1， 3﹣環(huán)己二烯，可以用環(huán)已烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成 1， 2﹣二溴環(huán)已烷， 1， 2﹣二溴環(huán)已烷再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得 ，合成路線為 ， 故答案為： ； （ 7）根據(jù)有機(jī)物 C 的結(jié)構(gòu)簡式可知， C 有一個不飽和度，所以 C 的同分異構(gòu)體屬于酯類的物質(zhì)應(yīng)為鏈狀酯，可以為甲酸戊酯，有 7 種，也可以是乙酸丁酯，有4 種，或者是丙酸丙酯，有 2 種 ，或者是丁酸乙酯，有 2 種，或者是戊酸甲酯，有 4 種，所以共有 19 種， 故答案為： 20． 2017 年 1 月 13 日 。故 B 錯誤； C．甲基（﹣ CH3）含有 3 個 σ鍵， 1 個孤電子，碳原子雜化方式是 sp3，為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為不是 120176。 20212017學(xué)年江西省贛中南五校高三（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 一、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，滿分 42 分） 1．下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（ ） A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉保存在水中 C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中 D． FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 2．相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為（ ） A． 1： 1 B． 1： 2 C． 2： 3 D． 3： 4 3．在 t℃ 時(shí)， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知 t℃ 時(shí) AgCl 的Ksp=4 10﹣ 10，下列說法不正確的是（ ） A．在 t℃ 時(shí)， AgBr 的 Ksp為 l0﹣ 13 B．在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體，可使溶液由 c 點(diǎn)到 b 點(diǎn) C．圖中 a 點(diǎn)對應(yīng)的是 AgBr 的不飽和溶液 D．在 t℃ 時(shí)， AgCl（ s） +Br﹣ （ aq） ?AgBr（ s） +Cl﹣ （ aq）平衡常數(shù) K≈ 816 4．分子式為 C9H12 的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有（ ） A． 1 種 B． 2 種 C． 3 種 D． 4 種 5．室溫下，用 酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A． Ⅱ 表示的是滴定醋酸的曲線 B． PH=7 時(shí)，滴定醋酸消耗 V（ NaOH）小于 20mL C． V（ NaOH） =20mL 時(shí)， C（ Cl﹣ ） =C（ CH3COO﹣ ） D． V（ NaOH） =10mL 時(shí)，醋酸溶液中： C（ Na+） ＞ C（ CH3COO﹣ ） ＞ C（ H+）＞ C（ OH﹣ ） 6．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義． 右圖為青銅 器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．下列說法不正確的是（ ） A．腐蝕過程中，負(fù)極是 a B．正極反應(yīng)是 O2+4e﹣ +2H2O═ 4OH﹣ C．若生成 g Cu2（ OH） 3Cl，則理論上耗氧體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．環(huán)境中的 Cl﹣ 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2（ OH） 3Cl，其離子方程式為 2Cu2++3OH﹣ +Cl﹣ ═ Cu2（ OH） 3Cl↓ 7．在 2 升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)： 2A（ g） +B（ g） ?2C（ g） +D（ g）．若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10 秒鐘 A 的平均反應(yīng)速度為 （ L?s），則 10 秒鐘時(shí)，容器中 B 的物質(zhì)的量是（ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 二、解答題（共 3 小題，滿分 43 分） 8．圖中， A～ L 為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液， B 在 A 氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙， B、 G 為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)， E 的稀溶液為藍(lán)色， I 的焰色反應(yīng)為黃色，組成 J 的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子， F 為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色． 請回答下列問題： （ 1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電 解質(zhì)的物質(zhì)是 ； （ 2）將 D 的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為 ； （ 3）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的 K 溶液，使溶液的 pH=7，則溶液中 c（ Na+） c（ NO3﹣ ）（選填 “＞ ”“=”或 “＜ ”）． （ 4） ① 4g J 在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為 QkJ，寫出表示 J燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ． ② A 是重要的化工原料，工業(yè)上制取 A 的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． （ 5）與 F 組成元素相同的一種﹣ 2 價(jià)酸根離子 M， M 中兩種元素的質(zhì)量比為 4：3，已知 1mol A 單質(zhì)與含 1mol M 的溶液能恰 好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則 A 單質(zhì)與含 M 的溶液反應(yīng)的離子方程式為： ． （ 6） 25℃ 時(shí)，若 Ksp（ H） = 10﹣ 20，向 K，當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液中的 c（ OH﹣ ） = ． 9．甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一．利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為 C9H10O2 的有機(jī)化工產(chǎn)品 E 和 J． 已知： 請回答：（ 1）寫出下列反應(yīng)方程式 ① B+D→E ； ② G→H ． （ 2） ① 的反應(yīng)類型為 ； ② 的反應(yīng)類型為 ； F 的結(jié)構(gòu)簡式為 ． （ 3） E、 J 有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的 4 種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式． 要求： ① 與 E、 J 屬同類物質(zhì) ② 苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種． ① ； ② ； ③ ； ④ ． 10．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要． （ 1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)． 已知： ① N2（ g） +O2（ g） ═ 2NO（ g） △ H1=+?mol﹣ 1 ② C 和 CO 的燃燒熱（ △ H）分別為﹣ ?mol﹣ 1和﹣ 283kJ?mol﹣ 1 則 2NO（ g） +2CO（ g） ═ N2（ g） +2CO2（ g）的 △ H= kJ?mol﹣ 1 （ 2）將 NO 和 CO 充入一個容積為 1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示． ① CO 在 0﹣ 9min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（ CO） = mol?L﹣ 1?min﹣ 1（保留兩位有效數(shù)字）；第 12min 時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為 ． A．升高溫度 B．加入 NO C．加催化劑 D．降低溫度 ② 該反應(yīng)在第 24min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)， CO2的體積分?jǐn)?shù)為 （保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)值為 （保留兩位有效數(shù)字）． （ 3）煙氣中的 SO2可用某濃度 NaOH 溶液吸收，若將一定量的 SO2氣體通入到300mL NaOH 的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的 HCl 兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖 2 所示（氣體的溶解和 HCl 的揮發(fā)忽略，NaHSO3水溶液為酸性）： ① O 點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ； ② a 點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為 ． [化學(xué)一選修：化學(xué)與技術(shù) ] 11． NH4Al（ SO4） 2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題： （ 1）相同條件下， pH 相同的 NH4Al（ SO4） 2 中 c（ NH4+） （填 “=”、 “＞ ” 或 “＜ ”） NH4HSO4中 c（ NH4+）． （ 2）如圖 1 是 ?L﹣ 1電解質(zhì)溶液的 pH 隨溫度變化的圖象． ① 其中符合 ?L﹣ 1NH4Al（ SO4） 2的 pH 隨溫度變化的曲線是 （填寫字母）； ② 室溫時(shí)， ?L﹣ 1NH4Al（ SO4） 2中 2c（ SO42﹣ ）﹣ c（ NH4+）﹣ 3c（ Al3+） = mol?L﹣ 1（填數(shù)值） （ 3）室溫時(shí)，向 100mL ?L﹣ 1NH4HSO4溶液中滴加 ?L﹣ 1NaOH 溶液，得到的溶液 pH 與 NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖 2 所示． 試分析圖中 a、 b、 c、 d 四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是 ；在 c 點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ． [化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] 12．甲烷在一定條件下可生成以下微粒： A． 碳正離子（ CH3+ ） B．碳負(fù)離子（ CH3﹣ ） C． 甲基 （﹣ CH3） D．碳烯 （： CH2） ① 四種微粒中，鍵角為 120176。故 A 正確； B．碳負(fù)離子（ CH3﹣ ）含有 3 個 σ 鍵， 1 對孤電子對，碳原子雜化方式是 sp3， 為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為不是 12