【正文】 的原理示意圖．下列說法不正確的是（ ） A．腐蝕過程中，負(fù)極是 a B．正極反應(yīng)是 O2+4e﹣ +2H2O═ 4OH﹣ C．若生成 g Cu2（ OH） 3Cl，則理論上耗氧體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．環(huán)境中的 Cl﹣ 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成 多孔粉狀銹 Cu2（ OH） 3Cl，其離子方程式為 2Cu2++3OH﹣ +Cl﹣ ═ Cu2（ OH） 3Cl↓ 【考點(diǎn)】 金屬腐蝕的化學(xué)原理． 【分析】 A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、 Cu 失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則 Cu 作負(fù)極被氧化； B、氧氣得電子生成氫氧根離子； C、 n[Cu2（ OH） 3Cl]= =，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù) V=nVm計(jì)算體積； D、 Cl﹣ 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2（ OH） 3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子， 所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成 Cu2（ OH） 3Cl 沉淀． 【解答】 解： A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、 Cu 失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則 Cu 作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是 a，故 A 正確； B、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為： O2+4e﹣ +2H2O=4OH﹣ ，故 B 正確； C、 n[Cu2（ OH） 3Cl]= =，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得 n（ O2）= =，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法計(jì)算體積，故 C 錯(cuò)誤； D、 Cl﹣ 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作 用生成多孔粉狀銹 Cu2（ OH） 3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成 Cu2（ OH） 3Cl 沉淀，離子方程式為 2Cu2++3OH﹣ +Cl﹣ =Cu2（ OH） 3Cl↓，故 D 正確； 故選： C． 7．在 2 升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)： 2A（ g） +B（ g） ?2C（ g） +D（ g）．若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10 秒鐘 A 的平均反應(yīng)速度為 （ L?s），則 10 秒鐘時(shí)，容器中 B 的物質(zhì)的量是（ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 【考點(diǎn)】 反應(yīng)速率的定量表示方法． 【分析】 根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算 v（ B），利用 △ c=v△ t 計(jì)算 △ c（ B）， △ n（ B） =△ c（ B） ?V， B 的起始物質(zhì)的量減 △ n（ B）為 10 秒鐘時(shí)容器中 B 的物質(zhì)的量． 【解答】 解：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 v（ B） =（ A） = （ L?s） =（ L?s）， 所以 △ c（ B） =（ L?s） 10s=， 所以 △ n（ B） = 2L=， 故 10 秒鐘時(shí)容器中 B 的物質(zhì)的量為 4mol﹣ =． 故選 B． 二、解答題（共 3 小題，滿分 43 分） 8．圖中， A～ L 為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液， B 在 A 氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙， B、 G 為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)， E 的稀溶液為藍(lán)色， I 的焰色反應(yīng)為黃色，組成 J 的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子， F 為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色． 請回答下列問題： （ 1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是 SO2 ； （ 2）將 D 的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為 CuO ； （ 3）在一定物質(zhì)的量濃 度的硝酸銨溶液中滴加適量的 K 溶液，使溶液的 pH=7，則溶液中 c（ Na+） ＜ c（ NO3﹣ ）（選填 “＞ ”“=”或 “＜ ”）． （ 4） ① 4g J 在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為 QkJ，寫出表示 J燃燒熱的熱化學(xué)方程式 H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l） △ H=﹣ kJ/mol ． ② A 是 重 要 的 化 工 原 料 ， 工 業(yè) 上 制 取 A 的 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ． （ 5）與 F 組成元素相同的一種﹣ 2 價(jià)酸根離子 M， M 中兩種元素的質(zhì)量比為 4：3，已知 1mol A 單質(zhì)與含 1mol M 的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則 A 單質(zhì)與含 M 的溶液反應(yīng)的離子方程式為： Cl2+S2O32﹣ +H2O═ 2Cl﹣+2H++S↓+SO42﹣ ． （ 6） 25℃ 時(shí)，若 Ksp（ H） = 10﹣ 20，向 K，當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液中的 c（ OH﹣ ） = 1 10﹣ 9mol/L ． 【考點(diǎn)】 無機(jī)物的推斷． 【分析】 金屬 B 在 A 氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙得到 D， B 與 C 溶液反應(yīng) E 的稀溶液為藍(lán)色， E 中含有 Cu2+，則 B 為 Cu， A 為 Cl2， D 為 FeCl2， F 為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，則 F 為 SO2，可推知 C 為 H2SO4， E 為CuSO4． J 的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則 J 為 H2； I 的焰色反應(yīng)為黃色，所以 I 含 Na 元素，由 D+G+H2O→H+I+J，可知金屬 G 為 Na， H 為 Cu（ OH） 2， I為 NaCl，由 H2O+G→K+J（ H2），可知 K 為 NaOH， L 為 Na2SO4，據(jù)此解答． 【解答】 解：金屬 B 在 A 氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙得到 D， B 與 C 溶液反應(yīng) E 的稀溶液為藍(lán)色， E 中含有 Cu2+，則 B 為 Cu， A 為 Cl2， D 為 CuCl2， F 為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，則 F 為 SO2，可推知 C 為 H2SO4， E為 CuSO4． J 的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則 J 為 H2； I 的焰色反應(yīng)為黃色，所以 I 含 Na 元素，由 D+G+H2O→H+I+J，可知金屬 G 為 Na， H 為 Cu（ OH） 2，I 為 NaCl，由 H2O+G→K+J（ H2），可知 K 為 NaOH， L 為 Na2SO4． （ 1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是： SO2，故答案為： SO2； （ 2）將 CuCl2 的水溶液蒸干，促進(jìn)銅離子徹底水解得到氫氧化銅，灼燒時(shí)氫氧化銅分解，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為 CuO，故答案為： CuO； （ 3）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的 NaOH 溶液，由電荷守恒可知：則溶液中 c（ Na+） +c（ NH4+） +c（ H+） =c（ NO3﹣ ） +c（ OH﹣ ），所得溶液的 pH=7，則 c（ Na+） +c（ NH4+） +=c（ NO3﹣ ），故 c（ Na+） ＜ =c（ NO3﹣ ）， 故答案為： ＜ ； （ 4） ① 4g 氫氣在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為 Q kJ，則 1mol氫氣燃燒放出的熱量為 Q kJ/mol，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2（ g）+ O2（ g） =H2O（ l） △ H=﹣ kJ/mol， 故答案為： H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l） △ H=﹣ kJ/mol； ② 工業(yè)上通常電解飽和氯化鈉溶液等制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑， 故答案為： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； （ 5）與 F 組成元素相同的一種﹣ 2 價(jià)酸根離子 M， M 中兩種元素的質(zhì)量比為 4：3，則 M 為 S2O32﹣ ，由反應(yīng)現(xiàn)象可知，氯氣與 M 的離子反應(yīng)為： Cl2+S2O32﹣ +H2O═ 2Cl﹣ +2H++S↓+SO42﹣ ， 故答案為： Cl2+S2O32﹣ +H2O═ 2Cl﹣ +2H++S↓+SO42﹣ ； （ 6） 25℃ 時(shí)，若 K sp[Cu（ OH） 2]= 10﹣ 20，向 逐滴滴入溶液 NaOH（假定溶液總體積不變），當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液中的 c（ OH﹣ ） = mol/L=10﹣ 9mol/L， 故答案為： 1 10﹣ 9mol/L． 9．甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一．利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為 C9H10O2 的有機(jī)化工產(chǎn)品 E 和J． 已知： 請回答：（ 1）寫出下列反應(yīng)方程式 ① B+D→E ； ② G→H ． （ 2） ① 的反應(yīng)類型為 取代 ； ② 的反應(yīng)類型為 酯化 ； F 的結(jié)構(gòu)簡式為 ． （ 3） E、 J 有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的 4 種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式． 要求： ① 與 E、 J 屬同類物質(zhì) ② 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種． ① ； ② ； ③ ； ④ ． 【考點(diǎn)】 有機(jī)物的推斷；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象． 【分析】 乙醇被氧氣氧化生成 A 乙醛，乙醛被氧化生成 B 乙酸，乙酸和 D 反應(yīng)生成 E，根據(jù)乙酸和 E 的分子式知， D 是苯甲醇， C 和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則 C 是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成 F，結(jié)合題給信息知， F 是苯