【正文】 要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備．如圖為 A 通過氧化反應(yīng)制備 G 的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、 C、 D、 E 和 F）． 回答下列問題： （ 1）化合物 A 中含碳 %，其余為氫， A 的化學(xué)名稱為 ． （ 2） B 到 C 的反應(yīng)類型為 ． （ 3） F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． （ 4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是 ，最少的是 （填化合物代號(hào)）． （ 5）由 G 合成尼龍的化學(xué)方程式為 ． （ 6）由 A 通過兩步制備 1， 3﹣環(huán)己二烯的合成線路為 ． （ 7）有機(jī)物 C 的同分異構(gòu)體屬于酯類的有 種． 20212017 學(xué)年江西省贛中南五校高三（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，滿分 42 分） 1．下列有 關(guān)試劑的保存方法，正確的是（ ） A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉保存在水中 C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中 D． FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 【考點(diǎn)】 化學(xué)試劑的存放． 【分析】 A．濃硝酸見光易分解； B．鈉與冷水反應(yīng)； C．二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種粘合劑； D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵． 【解答】 解： A．濃硝酸具有揮發(fā)、光照易分解的性質(zhì)，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故 A 錯(cuò)誤； B．鈉與冷水反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故 B 錯(cuò)誤； C．氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故 C 錯(cuò)誤； D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故 D 正確． 故選 D． 2．相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為（ ） A． 1： 1 B． 1： 2 C． 2： 3 D． 3： 4 【考點(diǎn)】 鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)鎂、鋁三種物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量考慮，質(zhì)量相同的金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越大的金屬置換出的氫的質(zhì)量越少，據(jù)此答題． 【解答】 解：由鎂、鋁金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，每生 1g金屬生成氫氣的物質(zhì)的量比為 ： =3： 4，因?yàn)榻饘儋|(zhì)量相同，所以相同質(zhì)量的金屬分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為 3： 4． 故選 D． 3．在 t℃ 時(shí)， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知 t℃ 時(shí) AgCl 的Ksp=4 10﹣ 10，下列說法不正確的是（ ） A．在 t℃ 時(shí)， AgBr 的 Ksp為 l0﹣ 13 B．在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體，可使溶液由 c 點(diǎn)到 b 點(diǎn) C．圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 AgBr 的不 飽和溶液 D．在 t℃ 時(shí)， AgCl（ s） +Br﹣ （ aq） ?AgBr（ s） +Cl﹣ （ aq）平衡常數(shù) K≈ 816 【考點(diǎn)】 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】 A．根據(jù)圖中 c 點(diǎn)的 c（ Ag+）和 c（ Br﹣ ）可得該溫度下 AgBr 的 Ksp 為 10﹣ 13； B．在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體后， c（ Br﹣ ）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（ Ag+）減??； C．在 a 點(diǎn)時(shí) Qc＜ Ksp，故為 AgBr 的不飽和溶液； D． K= = ． 【解答】 解： A．根據(jù)圖中 c 點(diǎn)的 c（ Ag+）和 c（ Br﹣ ）可得該溫度下 AgBr 的Ksp 為 10﹣ 13，故 A 正確； B．在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體后， c（ Br﹣ ）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（ Ag+）減小，故 B 錯(cuò)誤； C．在 a 點(diǎn)時(shí) Qc＜ Ksp，故 a 點(diǎn)為 AgBr 的不飽和溶液，故 C 正確； D． K= = = ≈ 816，故 D 正確； 故選 B． 4．分子式為 C9H12 的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有（ ） A． 1 種 B． 2 種 C． 3 種 D． 4 種 【考點(diǎn)】 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體． 【分析】 分子式為 C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體 ，應(yīng)屬于苯的同系物，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)，則該同分異構(gòu)體可能含有一個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈有正丙基、異丙基兩種結(jié)構(gòu)；不可能有 2 個(gè)取代基，甲基、乙基兩個(gè)取代基處于對(duì)位時(shí)，苯環(huán)有 2 種一溴代物，兩個(gè)取代基處于鄰位、間位時(shí)，苯環(huán)有 4 種一溴代物，可能能含有 3 個(gè)甲基，有連、偏、均三種，再根據(jù)苯環(huán)上有 3 種不同的 H 原子判斷． 【解答】 解：分子式為 C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體，應(yīng)屬于苯的同系物，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)，則該 同分異構(gòu)體可能含有一個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈有正丙基、異丙基兩種結(jié)構(gòu)； 不可能有 2 個(gè)取代基，因?yàn)榧谆?、乙基兩個(gè)取代基處于對(duì)位時(shí)，苯環(huán)有 2 種一溴代物，兩個(gè)取代基處于鄰位、間位時(shí)，苯環(huán)有 4 種一溴代物； 可能能含有 3 個(gè)甲基，有連、偏、均三種，連三甲苯苯環(huán)有 2 種 H 原子，其一溴代物有 2 種，均三甲苯苯環(huán)有 1 種 H 原子，其一溴代物有 1 種，偏三甲苯苯環(huán)有 3 種 H 原子，其一溴代物有 3 種，故只有偏三甲苯符合， 故符合條件的同分異構(gòu)體共有 2+1=3 種， 故選 C． 5．室溫下，用 酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A． Ⅱ 表示的是滴定醋酸的曲線 B． PH=7 時(shí)，滴定醋酸消耗 V（ NaOH）小于 20mL C． V（ NaOH） =20mL 時(shí)， C（ Cl﹣ ） =C（ CH3COO﹣ ） D． V（ NaOH） =10mL 時(shí)，醋酸溶液中： C（ Na+） ＞ C（ CH3COO﹣ ） ＞ C（ H+）＞ C（ OH﹣ ） 【考點(diǎn)】 酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān) ph 的計(jì)算． 【分析】 A．醋酸是弱電解質(zhì)， HCl 是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和 HCl 溶液，醋酸的 pH＞ 鹽酸； B． pH=7 時(shí)，溶液呈中性， 醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于 NaOH； C． V（ NaOH） = 時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和 NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解； D． V（ NaOH） = 時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的 CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷； 【解答】 解： A．醋酸是弱電解質(zhì)， HCl 是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和 HCl 溶液，醋酸的 pH＞ 鹽酸，所以 I 是滴定醋酸的曲線，故 A 錯(cuò)誤； B． NaOH 和醋酸恰好反應(yīng)時(shí) 生成強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸鈉溶液呈堿性， pH=7 時(shí)，溶液呈中性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于 NaOH，所以滴定醋酸消耗的 V（ NaOH）小于 20mL，故 B 正確； C． V（ NaOH） = 時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和 NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以 c（ Cl﹣ ） ＞ c（ CH3COO﹣ ），故 C 錯(cuò)誤； D． V（ NaOH） = 時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的 CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則 c（ H+） ＞ c（ OH﹣ ），再結(jié)合電 荷守恒得 c（ Na+） ＜ c（ CH3COO﹣ ），故 D 錯(cuò)誤； 故選 B． 6．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義． 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．下列說法不正確的是（ ） A．腐蝕過程中，負(fù)極是 a B．正極反應(yīng)是 O2+4e﹣ +2H2O═ 4OH﹣ C．若生成 g Cu2（ OH） 3Cl，則理論上耗氧體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．環(huán)境中的 Cl﹣ 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成 多孔粉狀銹 Cu2（ OH） 3Cl，其離子方程式為 2Cu2++3OH﹣ +Cl﹣ ═ Cu2（ OH） 3Cl↓ 【考點(diǎn)】 金屬腐蝕的化學(xué)原理． 【分析】 A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、 Cu 失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則 Cu 作負(fù)極被氧化； B、氧氣得電子生成氫氧根離子； C、 n[Cu2（ OH） 3Cl]= =，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù) V=nVm計(jì)算體積； D、 Cl﹣ 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2（ OH） 3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子， 所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成 Cu2（ OH） 3Cl 沉淀． 【解答】 解： A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、 Cu 失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則 Cu 作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是 a，故 A 正確； B、氧氣在正