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陜西省西安市八校20xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題word版含解析-免費(fèi)閱讀

  

【正文】 ① 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 【答案】 (1). (2). C9H12 (3). 碳碳雙鍵 (4). 取代反應(yīng) (5). 加成反應(yīng) (6). (7). 15 (8). 【解析】 由 B的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng) ① 為取代反應(yīng), A為 , B發(fā)生還原反應(yīng)生成 C,D 能與溴的四氯化碳反應(yīng)生成 E, E在氫氧化鉀、乙醇條件下反應(yīng)得到 F,可知 E為鹵代烴,D 含有不飽和鍵,故反應(yīng) ③ 為消去反應(yīng),則 D 為 , E為, F 為 ,由 M 的分子式可知,反應(yīng) ⑦ 屬于取代反應(yīng), M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 點(diǎn)睛:本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),側(cè)重考查學(xué)生綜合應(yīng)用能力,明確物質(zhì)的性質(zhì)是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù),熟練掌握元素化合物知識(shí),知道量筒、容量瓶規(guī)格的選取方法 。 ( 5)已知 MeSO CaSO4的溶解度如下表 : 溫度 /℃ 40 50 60 70 MgSO4 CaSO4 “ 除鈣 ” 是將 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4 除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟 : _________。 (乙酸乙酯沸點(diǎn) 為 ℃) 【答案】 (1). MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O (2). 沒(méi)有加熱裝置 (3). Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+ (4). 取少量洗氣瓶 中的液體于干燥試管中,加入足量鹽酸 (滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體 ),再滴加少量的氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明已經(jīng)被氧化 (5). V2=1 (6). V4=5 (7). V5=3 (8). 碳酸鈉溶液水解顯堿性,干擾了探究 NaOH溶液對(duì)水解速率的影響 (9). 水浴加熱接近乙酸乙酯的沸點(diǎn),溫度越高,乙酸乙酯揮發(fā)也越快,得不到正確結(jié)果 【解析】 ( 1) ① 實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,制取氯氣的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O; ② 濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)需要加熱,氯氣有毒,應(yīng)該使用尾氣吸收裝置,故答案為:沒(méi)有加熱裝置; ③ 氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫,反應(yīng)的離子方程式為: Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+; ④ 若洗氣瓶中的 Na2SO3已被氧化,則洗氣瓶的溶液中應(yīng)該存在硫酸根離子,檢驗(yàn)方法為:取少量洗氣瓶中的液體于干燥試管中,加入足量鹽酸 (滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體 ),再滴加少量的氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明已經(jīng)被氧化 ;( 2) ⑤ 乙組探究乙酸乙酯(沸點(diǎn) ℃ )在不同溫度、不同濃 度 NaOH溶液中的水解速率,四個(gè)試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為 1mL,即: V1=V2=V3=1;試驗(yàn) Ⅰ 和試驗(yàn) Ⅲ 中蒸餾水的體積不同,則探究的是氫氧化鈉的濃度對(duì)乙酸乙酯水解的影響,還必須保證溶液總體積相等,則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為 5mL,即: V4=5;試管 Ⅳ 與試管 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 的反應(yīng)溫度不同,說(shuō)明是探究溫度對(duì)乙酸乙酯的水解影響,結(jié)合總體積必須相等可知,試管 Ⅳ 和試管 Ⅱ 應(yīng)該是探究溫度對(duì)乙酸乙酯水解程度影響大小的,故氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為 3mL,即: V5=3,即: V2=1, V4=5, V5=3; ⑥ 碳酸鈉溶液水解顯堿性,干擾了探究 NaOH 溶液對(duì)水解速率的影響,所以不能用飽和 Na2CO3溶液替代蒸餾水;乙酸乙酯的沸點(diǎn)為 ℃ ,水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點(diǎn),溫度越高,乙酸乙酯揮發(fā)也越快,導(dǎo)致試管中酯層減少速率加快,干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 ① 寫出制取氯氣的化學(xué)方程式 ______________。 ( 4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g),平衡時(shí) ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨 n(NO)/n(Cl2) 的變化圖象如圖 B,則 A、 B、 C 三狀態(tài)中, NO 的轉(zhuǎn)化率最大的是___點(diǎn),當(dāng) n(NO)/n(Cl2) =,達(dá)到平街狀態(tài) ClNO 的體積分?jǐn)?shù)可能是 D、 E、 F三點(diǎn)中的 ______點(diǎn)。 14. 在給定的條件下 ,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 A. SiO2 SiCl4 Si B. N2 NH3 NH4Cl C. FeS2 SO2 H2SO4 D. MgCO3 MgCl2(aq) Mg 【答案】 B 【解析】 A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),選項(xiàng) A錯(cuò)誤; B、氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓以及催化劑作用下合成氨,氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn),選項(xiàng) B 正確; C、 SO2與水反應(yīng)生成 H2SO3而不能生成 H2SO4,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),選項(xiàng) C錯(cuò)誤; D、電解氯化鎂溶液得不到鎂單質(zhì),必須電解熔融的氯化鎂才能得到鎂,物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不符合,選項(xiàng) D 錯(cuò)誤。答案選 D。 9. 下列離子方程式表達(dá)正確的是 A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜 :Al2O3+2OH==2A1O2+ H2O B. 小蘇打用于治療胃酸過(guò)多 :CO32+2H+==CO2↑+H 2O C. 黃色的 AgI懸濁液中加入 Na2S溶液后變黑: 2Ag++S2=Ag2S ↓ D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉 :2Cl +2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH 【答案】 A 10. CsICl2 常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù),它既有氧化性又有還原性,下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是 A. CsICl2 有氧化性,是因?yàn)?Cs顯 +3 價(jià) B. CsICl2 有還原性,是因?yàn)楹休^強(qiáng)還原性的 I C. 酸性高錳酸鉀溶液中滴加 CsICl2 溶液,溶液褪色 D. 在 CsICl2 溶液中滴加 HNO3,可生成 Cl2 【答案】 C 【解析】試題分析: A. CsICl2有氧化性,是因?yàn)?ICl2類似 I3, A錯(cuò)誤; B. CsICl2 有還原性,是因?yàn)楹休^強(qiáng)還原性的 Cl, B 錯(cuò)誤; CsICl2溶液,由于含有 [ICl2]具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性而發(fā)生氧化還原反應(yīng),使溶液褪色, C 正確; D.在 CsICl2溶液中滴加 HNO3,可生成 I2, D 錯(cuò)誤。 4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 A. 10L p
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