陜西省西安市八校20xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題word版含解析-免費閱讀
【正文】 ① 苯環(huán)上有兩個取代基 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 【答案】 (1). (2). C9H12 (3). 碳碳雙鍵 (4). 取代反應(yīng) (5). 加成反應(yīng) (6). (7). 15 (8). 【解析】 由 B的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng) ① 為取代反應(yīng)， A為 ， B發(fā)生還原反應(yīng)生成 C，D 能與溴的四氯化碳反應(yīng)生成 E， E在氫氧化鉀、乙醇條件下反應(yīng)得到 F，可知 E為鹵代烴，D 含有不飽和鍵，故反應(yīng) ③ 為消去反應(yīng)，則 D 為 ， E為， F 為 ，由 M 的分子式可知，反應(yīng) ⑦ 屬于取代反應(yīng)， M 的結(jié)構(gòu)簡式為 。 點睛：本題考查制備實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生綜合應(yīng)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是設(shè)計實驗的依據(jù)，熟練掌握元素化合物知識，知道量筒、容量瓶規(guī)格的選取方法 。 （ 5）已知 MeSO CaSO4的溶解度如下表 : 溫度 /℃ 40 50 60 70 MgSO4 CaSO4 “ 除鈣 ” 是將 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4 除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟 : _________。 (乙酸乙酯沸點 為 ℃) 【答案】 (1). MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O (2). 沒有加熱裝置 (3). Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+ (4). 取少量洗氣瓶 中的液體于干燥試管中，加入足量鹽酸 (滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體 )，再滴加少量的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化 (5). V2=1 (6). V4=5 (7). V5=3 (8). 碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究 NaOH溶液對水解速率的影響 (9). 水浴加熱接近乙酸乙酯的沸點，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，得不到正確結(jié)果 【解析】 （ 1） ① 實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，制取氯氣的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O； ② 濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)需要加熱，氯氣有毒，應(yīng)該使用尾氣吸收裝置，故答案為：沒有加熱裝置； ③ 氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為： Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+； ④ 若洗氣瓶中的 Na2SO3已被氧化，則洗氣瓶的溶液中應(yīng)該存在硫酸根離子，檢驗方法為：取少量洗氣瓶中的液體于干燥試管中，加入足量鹽酸 (滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體 )，再滴加少量的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化 ；（ 2） ⑤ 乙組探究乙酸乙酯（沸點 ℃ ）在不同溫度、不同濃 度 NaOH溶液中的水解速率，四個試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為 1mL，即： V1=V2=V3=1；試驗 Ⅰ 和試驗 Ⅲ 中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為 5mL，即： V4=5；試管 Ⅳ 與試管 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 的反應(yīng)溫度不同，說明是探究溫度對乙酸乙酯的水解影響，結(jié)合總體積必須相等可知，試管 Ⅳ 和試管 Ⅱ 應(yīng)該是探究溫度對乙酸乙酯水解程度影響大小的，故氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為 3mL，即： V5=3，即： V2=1， V4=5， V5=3； ⑥ 碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究 NaOH 溶液對水解速率的影響，所以不能用飽和 Na2CO3溶液替代蒸餾水；乙酸乙酯的沸點為 ℃ ，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導(dǎo)致試管中酯層減少速率加快，干擾了實驗結(jié)果。 ① 寫出制取氯氣的化學(xué)方程式 ______________。 （ 4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g)，平衡時 ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨 n(NO)/n(Cl2) 的變化圖象如圖 B，則 A、 B、 C 三狀態(tài)中， NO 的轉(zhuǎn)化率最大的是___點，當(dāng) n(NO)/n(Cl2) =，達(dá)到平街狀態(tài) ClNO 的體積分?jǐn)?shù)可能是 D、 E、 F三點中的 ______點。 14. 在給定的條件下 ,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A. SiO2 SiCl4 Si B. N2 NH3 NH4Cl C. FeS2 SO2 H2SO4 D. MgCO3 MgCl2(aq) Mg 【答案】 B 【解析】 A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，選項 A錯誤； B、氮氣與氫氣在高溫高壓以及催化劑作用下合成氨，氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，選項 B 正確； C、 SO2與水反應(yīng)生成 H2SO3而不能生成 H2SO4，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，選項 C錯誤； D、電解氯化鎂溶液得不到鎂單質(zhì)，必須電解熔融的氯化鎂才能得到鎂，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不符合，選項 D 錯誤。答案選 D。 9. 下列離子方程式表達(dá)正確的是 A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜 :Al2O3+2OH==2A1O2+ H2O B. 小蘇打用于治療胃酸過多 :CO32+2H+==CO2↑+H 2O C. 黃色的 AgI懸濁液中加入 Na2S溶液后變黑： 2Ag++S2=Ag2S ↓ D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉 :2Cl +2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH 【答案】 A 10. CsICl2 常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)的說法正確的是 A. CsICl2 有氧化性，是因為 Cs顯 +3 價 B. CsICl2 有還原性，是因為含有較強還原性的 I C. 酸性高錳酸鉀溶液中滴加 CsICl2 溶液，溶液褪色 D. 在 CsICl2 溶液中滴加 HNO3，可生成 Cl2 【答案】 C 【解析】試題分析： A． CsICl2有氧化性，是因為 ICl2類似 I3， A錯誤； B． CsICl2 有還原性，是因為含有較強還原性的 Cl， B 錯誤； CsICl2溶液，由于含有 [ICl2]具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色， C 正確； D.在 CsICl2溶液中滴加 HNO3，可生成 I2， D 錯誤。 4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 10L p
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